陕西省安康市汉滨高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

汉滨高中高二月考化学试题 （2020年12月）第卷 选择题（60分）注意：下面的选择题共20小题，每小题只有一个选项符合题意；3分/小题，合计60分。请将选择题的答案填入第卷后面的化学试卷选择题答案栏内。1下列物质属于非电解质的是（ ） ACH3COOH BCl2 C(NH4)2CO3 DSO22已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变大、pH变小、呈中性 D水的离子积变小、pH变大、呈碱性4下列溶液一定呈酸性的是（ ） A含H+的溶液 Bc(OH-)c(H+)的溶液 CpH7的溶液 D加酚酞显无色的溶液 5pH2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（ ）Ac(H+)和c(OH-)都减少Bc(H+)增大 Cc(OH-)增大Dc(H+)减小 6. 对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）A硝酸钾 B明矾 C硫酸铜 D纯碱7在室温下，将30mL0.05 mol/L的NaOH溶液与20mL0.05 mol/L盐酸混合得到50mL溶液，所得混合溶液的pH为（ ）A2 B7 C12 D13 8在室温下，下列各组酸和碱等体积混合，混合溶液的pH等于7的是（ ）ApH3的硝酸和pH11的Ba(OH)2溶液BpH3的盐酸和pH11的氨水C0.01mol/L的硫酸和0.01mol/L的KOH溶液D0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的KOH溶液9下列溶液一定呈碱性的是（ ）A能与铝反应产生氢气的溶液B由水电离产生的H+浓度为110-5mol/L的溶液C将pH13的NaOH溶液稀释10000倍的溶液 D存在大量Fe3+离子的溶液10滴定操作可以分解出下列步骤：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；取一定体积的待测液于锥形瓶中；滴定。正确的顺序是（ ） A B C D 11用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A未用标准液润洗碱式滴定管B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处有气泡 D滴定终点时俯视滴定管读数12下列方程式书写正确的是（ ） AHCO3在水溶液中的水解方程式：HCO3H2OH3OCO32 BS2的水解方程式：S22H2OH2S2OH CH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32DK2CO3的电离方程式：K2CO32K+CO3213在溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK+、 H+、 Cl-、HCO3- BFe2+、H+、K+、NO3-CAl3+、K+、Cl- 、CO32- DK+、Cu2+、SO42- 、Cl-14室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO315下列溶液：FeCl3、FeSO4、Ca(HCO3)2、Na2CO3，将这些溶液蒸干后并灼烧固体，最后得到的固体是原溶质的物质的有（ ） A B C D16下列说法正确的是（ ）ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为21C0.1 mol/L醋酸钠溶液与0.1mol/L醋酸中c (CH3COO-)相等 DNaCl晶体能导电17下列各组盐溶液，都呈碱性的是（ ）ANaCl、NH4NO3 BCH3COONa、NaHCO3CCuSO4、FeCl3 DNaHSO4、NaHCO318将CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列，顺序正确的是（ ） Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)19将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)20250C时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-) Cc(NH4+)c(SO42-) Dc(OH-)+c(SO42-)c(NH4+)+c(H+)第卷 非选择题（40分）注意：非选择题都是填空题，除最后两空外，前面的每空2分，共计40分。 21（8分）（1）将等质量的Zn粉分别投入装有10mL 0.1mol/L 盐酸的试管A和装有10mL 0.1mol/L 醋酸的试管B中。开始时，反应速率A B（填“”、“”或“”，下一空相同），若Zn过量，产生H的体积A B。（2）将等质量Zn粉分别投入装有10mL pH=1的盐酸的试管A和装有10mL pH=1的醋酸的试管B中。开始时，反应速率A B（填“”、“”或“”，下一空相同），若Zn过量，产生H2的体积A B。22（8分）（1）CH3COOH的电离方程式为 ； CH3COOH的电离常数（K）表达式为K ；（2）已知：a氢氰酸（HCN）的电离方程式为：HCNHCN；苯酚（C6H5OH）的电离方程式为：C6H5OHHC6H5O。b在常温下醋酸、氢氰酸、苯酚、次氯酸和碳酸的电离常数（K）见下表：CH3COOHHCNC6H5OHHClOH2CO31.7510-56.210-101.110-102.9510-8K1：4.210-7K2：5.610-11 表里前四种物质的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填充）。 请判断下列反应能否明显发生，其中不能发生的是 （用编码填充）。 A. Na2CO3+2HClOCO2+H2O+2NaClO B.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa C.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN D. CH3COOH+C6H5ONaCH3COONa+C6H5OH 23（6分）在t0C时，某NaOH稀溶液中，c(H+)10-a mol/L，c(OH-)10-b mol/L，已知a+b12，则：（1）该温度下水的离子积常数KW （填数值）。（2）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合得到100 mL溶液，混合溶液的pH 。24（6分）（1）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。配制该溶液时，发生的反应的离子方程式为： ；该溶液中存在的弱碱的电离方程式为： ；存在的水解反应的离子方程式为： 。25（1）（6分）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 。在Cu(NO3)2溶液里加入稀硝酸的目的是： 。（2）（3分）除去Cu(NO3)2溶液里Fe3+杂质离子时，可以加入CuO粉末，过滤掉Fe(OH)3沉淀