福建省厦门六中2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

厦门六中2020学年高二上10月月考说明：1考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共 36分）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔2、有关电子云的下列说法正确的是 （ ）AS轨道都是球形电子在球面上运动 B电子云密集的地方电子特别多 C电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 D多电子原子中可能存在运动状态完全相同的两个电子3下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（ ）A B C D 4按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（ ） AFe BMg CP DCr5下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）AK、Na、Al BO、Cl、H CAs、P、H DO、S、Cl 6一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A+1 B+2 C+3 D-17下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+： 1s22s22p6 BF ：1s22s22p5 CO2： 1s22s22p4 D Ar： 1s22s22p63s23p68下列基态原子的价电子排布式中，正确的是（ ）A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d84s2 9下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl510下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等11下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D碳12原子12已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（ ）A金属性：BACD B原子半径：BACDC元素的电负性：DCBA D离子半径：C3-D-B+A2+13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY元素的非金属性比W元素的非金属性强DW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高KS*5U.C#O14最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型化合物 BN4与N2互为同位素CNN的键长比NN长 D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量15.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M16、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y D、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y17、R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（ ）A、 R和Q可形成离子化合物 B、R和Q可形成共价化合物RQ3C、 原子半径：RQ D、R和Q可形成分子RQ2或RQ18、下列关于化学键的说法正确的是（ ）A组成单质的分子内一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键草稿班级 座号 姓名 厦门六中2020学年高二上10月月考A卷B卷总分二填空题：（共29分）KS*5U.C#O19（32分）请回答下面问题根据下列叙述，写出元素名称并画出核外电子排布式。（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；其基态原子的电子排布式为 。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的元素符号为 ，B元素的单质在常温下可与冷水剧烈反应，产生的气体具有助燃性请写出该反应方程式： _。C的元素名称为 ；C元素的单质在常温下也可与冷水剧烈反应，产生的气体具有可燃性请写出该反应方程式： _。（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的价电子排布式为 。（5）F元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：F的元素符号为 ，其原子结构示意图为 。（6）G元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：G的元素符号为 ，其基态原子的轨道表示式为 、CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据：（单位：kJmol-1） COC=OCOCO3577798910719NNN=NNN KS*5U.C#ON2154841849417CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有 个键；结合数据说明CO比N2活泼的原因： 。20(12分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；KS*5U.C#OY原子价电子（外围电子）排布msnmpn ； R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。该元素在周期表中的位置是 族。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。(填写序号)a稳定性：甲乙，沸点：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（3）Q的一种氢化物相对分子质量为28，1 mol该化合物中含有 mol的化学键，其中分子中的键与键的键数之比为 。KS*5U.C#O（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物属于 (填离子或共价) 化合物；21（8分）（1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEI111.314.513.65.26.0I224.429.635.149.318.8I347.947.454.971.628.4I464.577.577.498.9112.0I5392.197.9113.9138.3153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母），其中化合价为+3价的是 （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供。钴原子在基态时，核外电子排布式为 。22（12分）（1）中国古代四大发明之一