高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.2 盐类水解的实质与规律课时练 鲁科版选修4（通用）

3-2-2 盐类水解的实质与规律1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大 DH与OH的乘积一定会增大【答案】B【解析】大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，H与OH乘积是一个常数，D项错误。故答案B。2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO【答案】A【解析】A项HCl完全电离；B项NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。故答案A。3 向三份0.1 molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大【答案】B【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,Na2SO3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大;NH4NO3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小;FeCl3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加FeCl3会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小,B对。故答案B。4下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液【答案】C【解析】将纯水加热到90 ，水的电离程度增大，HOH107 molL1，pH7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H结合，水中H减小，水的电离平衡向正方向移动，OH增大，OHH，pH7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3与OH结合为弱电解质Fe(OH)3，水中OH减小，水的电离平衡向正方向移动，H增大，HOH，pHOH-S2-H+ D.2Na+=S2-+HS-+H2S【答案】B【解析】根据Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高温度,水解程度增大,OH-浓度增大,pH升高,A错;加入NaOH固体,抑制Na2S水解,Na+、S2-浓度都增大,B对;在Na2S溶液中存在电离和水解Na2S2Na+S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH+OH-,Na+S2-OH-H+，C错误；根据物料守恒Na+=2S2-+2HS-+2H2S,D错。故答案B。8.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A.NH4Cl溶液中:Cl-=NH4+OH-=H+B.Na2SO4溶液中:Na+H+=2SO42-+OH-C.NaHCO3溶液中:Na+HCO3-H+OH-D.浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中:CH3COOH+CH3COO-=0.2 molL-1【答案】B【解析】选B。NH4Cl溶液中Cl-NH4+H+OH-,A错;Na2SO4溶液中Na+=2SO42-,根据电荷守恒可知Na+H+=2SO42-+OH-,B对;NaHCO3溶液显碱性,OH-H+,C错;浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合后,溶液中CH3COOH和CH3COO-浓度为Na+浓度的2倍,因为溶液混合,Na+浓度变为0.05 molL-1,所以CH3COOH+CH3COO-=0.1 molL-1,D错。故答案B。9在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ANH2H2ONH3H2OH3OBHCOH2OH3OCOCHSHH2SDCl2H2OHClHClO【答案】A【解析】判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。故答案A。10下列各项中的离子方程式，书写正确的是()AAlCl3水解：Al33H2O=Al(OH)33HBNaHCO3电离：NaHCO3NaHCOC固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NHOH=NH3H2OD过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2OH=HCO【答案】D【解析】本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。A项，Al3的水解是可逆的；B项，NaHCO3的第一步电离是不可逆的；C项，固体间的反应不能写离子方程式。故答案D。11等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A BC D【答案】D【解析】向水中加酸、加碱，抑制水的电离，H或OH抑制程度相同，浓度越大，抑制程度越大；加入弱离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。故答案D。12(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2试完成下列问题：Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的H分别是_、_。【答案】(1)碱性A2H2OHAOH(2)105 molL1109 molL1【解析】(1)根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA不水解，A2水解。所以Na2A溶液显碱性，A2H2OHAOH。(2)NH水解促进水的电离，溶液中的H即来源于水的电离，此时水电离出的H为105 molL1，在HCl溶液中，OH来源于水的电离，此时，水电离出的H为 molL1109 molL1。13常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答下列问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的H_(填“”、“”、“(3)【解析】（1）NaA溶液的pH8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为AH2OHAOH。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的H大于NaOH溶液中由水电离出来的H。(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH3H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH7。14某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 molL1的醋酸钠溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。【答案】(1)100 mL容量瓶把小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比