甘肃省岷县一中2020学年高二化学上学期期中试题

甘肃省岷县一中2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64第一部分 选择题 （共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案必须填涂在答题卡上，否则不予计分）1.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（ ）A铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解2一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度3已知H2(g) +O2(g) H2O(l)H = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是 ( ) AH2的燃烧热为285.8 kJ/molB2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol C1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJD 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量 4已知下列热化学方程式： Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ，其中H3的值是（ ） A 260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol5.已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量金属Na，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低6.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+ B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为06 molL1，下列几种说法中正确的是（ ）A用物质A表示反应的平均速率为03 molL1s1B用物质B表示反应的平均速率为03 molL1s1C2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质B的浓度为03 molL18在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )Av(A)=0.5molL1min1 Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.8molL1min1 Dv(D)=1molL1min19.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）10.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 ( )A.2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) B. Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s)C. HgO(s) =Hg(1)+ O2(g) D. H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) 11汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4 kJmol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ( ) oabX的转化率时间12.右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D增大体积 13X.Y.Z三种气体,当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时X的转化率是 ( )A70% B60%C50% D40% 14可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2T1),下列叙述正确的是 （ ） A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中nc+fD.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动15在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是： （ ）A.平衡时SO2的转化率：乙甲 B.平衡时O2的浓度：乙甲C.平衡时SO2的体积分数：乙甲 D.化学反应速率：乙甲16在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCNa2CO3溶液：K、Mg2、SO、NO D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO 第二部分 非选择题（共52分）二填空题（本题包括5小题，共52分）17.（每空2分，共12分）（1）在恒容密闭容器中，反应2NO2 (g) N2O4(g) （正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色 ，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色 。（2）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 。A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（正向或逆向）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。18.（15分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的HCl溶液，丙为0.1molL-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）（2分）甲溶液的pH= ；（2）（4分）丙溶液中存在的电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；（3）（3分）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如右图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：（2分） 甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；（2分）a mL（2分）pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。19（9分）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（ ）-（ ）-（ ）-（A）-（ ）；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后4位)（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是： 。A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。D. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。20.（6分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1 21（10分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。（5） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。2020学年第一学期期末考试卷答案高二 化学一. 选择题（每小题3分，共48分）123456789101112AACABAABADAC13141516DBCD2 非选择题（本题包括5小题，共52分）17（每空2分，共12分）（1） 加深 不变 （2） m+np 固体或纯液体（非气体） 逆向 吸热 18.（共15分）（1） （2分） PH=13 （2） （4分） CH3COOHCH3COO-+H+ H2OOH-+H+ （3）(3分) 甲=乙丙 （4）（2分） 图2 （2分） 20.00 （2分）将小片pH试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的PH试纸上，变色后与标准