高二化学选修4 盐类的水解教学设计

高二化学选修4 盐类的水解教学设计分析本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过实验来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。关于第二部分内容盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。1关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在指导下，由学生操作。由实验结果展开讨论：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和 其实质是否相同呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。2盐类水解的本质以CH3COONa水解为例，引导学生思考并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。 （1）提出问题：在溶液中存在几种电离？ 对水的电离平衡有何影响？ 为什么溶液显碱性？（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中OH-增大，从而使溶液呈碱性并写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。并运用这种分析方法，接下来分析其它几种盐的水解。分析时可利用图帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解（了解就可）3关于正确书写盐类水解的离子方程式（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 、 溶于水时的现象。（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。关于盐类水解的利用包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐类水解知识的应用。分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。教学目标 知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。 科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。 科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。 科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法。重点、难点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。过程：知识准备酸碱盐水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成） 引入实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。（此实验可在指导下由学生完成）实验现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性提问：(1)哪些酸是强酸或弱酸？(2)哪些碱是强碱或弱碱？(3)盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐正盐：强酸弱碱盐(氯化铵)、强碱弱酸盐（醋酸钠）、强酸强碱盐（氯化钠）、弱酸弱碱盐（醋酸铵）设问：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讨论：醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中c(H)= c(OH-)，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即c(H) c(OH-).板书CH3COONa pH7 c(OH-) c(H)NH4Cl pH c(OH-)NaCl pH=7 c(H)= c(OH-)明确：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的c(H)、c(OH-)发生变化？H2OH+ + OH- CH3COONa CH3COO - + Na+CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，c(CH3COO -)下降，c(OH-)升高，c(H)下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？板书CH3COONaNa+ + CH3COO - +H2OOH- + H+CH3COOH CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-NH4ClNH4+ + OH- +H2OOH- + H+NH3.H2O NH4Cl + H2ONH3.H2O + HCl以上两种溶液都并存着两个平衡提问：上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。板书盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸 + 碱 = 盐 + 水1.强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度氢离子浓度。例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。第一步，生成酸式盐和碱Na2CO3 = 2Na+ + CO32- +H2OOH- + H+HCO3-离子方程式：CO32- + H2OHCO3- + OH-第二步，水解生成酸和碱NaHCO3Na+ + HCO3- +H2OOH- + H+ H2CO3离子方程式：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-说明：碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。练习：硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。板书弱酸的阴离子+ 水弱电解质+ 氢氧根离子 结果：氢氧根离子浓度氢离子浓度 溶液呈碱性。2.强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。结果：氢离子浓度氢氧根离子浓度，溶液显酸性。AlCl3Al3+ 3Cl- +3H2O3OH- + 3H+ Al(OH)3Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2ONH3.H2O + H+Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+弱碱阳离子 + 水弱电解质 + 氢离子结果：氢离子浓度氢氧根离子浓度，显酸性。3.弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO - + + H2OOH- + H+NH3.H2O CH3COOHNH4+ + CH3COO - + H2ONH3.H2O + CH3COOH由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。设问：硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？分析：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。如：碳酸铵等。板书4.强酸强碱盐不水解。强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。影响水解的因素：（1）内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”（2）外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。例题1.判断溶液的pH值：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。2.如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HXHYHZ3.如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。4.将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？板书与盐类水解有关的应用1.明矾的净水作用2.热碳酸钠溶液的洗涤力强3.制备氢氧化铁胶体4.氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5.蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁6.焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7.配制氯化铁溶液时需加少量盐酸8.泡沐灭火器的反应原理9.比较盐溶液的PH值大小10.判断溶液中离子浓度大小例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：11.判断离子是否共存12.酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）作业高考链接盐类的水解1（2020年北京春）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是 ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因是 。答案：溶液显红色，碳酸钠水解（或答CO+H2O HCO+OH）溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，加入CaCl2后，Ca2+CO=CaCO3使水解平衡向左移动，OH离子浓度减少，使溶液褪色。2向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）ANa+、COBNa+、HCO3-CHCO3-、CODNa+、OH-离子浓度比较1.（2020年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)2.（2020年北京卷）已知的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是 A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有： D. 在Na2A溶液中一定有：3.（2020年天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 氨水与盐酸混合，B. 溶液与溶液混合， C. 溶液与溶液混合， D. 溶液与盐酸混合， 4（2020年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是A c(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH5（2020年江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)6、（2020年上海）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数7、（2020年上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液8. （2020年江苏卷）下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)9. （2020年四川卷）25时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A.c（NH4+）c（SO442一） B.c（NH4+）c（SO42一） C.c（NH4+）c(S042-）D.c(OH）c(SO42-）=c（H+）c(NH4+）10（2020天津卷）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01