高二化学期中试卷人教实验版知识精讲

高二高二化学化学期中试卷期中试卷人教实验版人教实验版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 期中试卷 【模拟试题模拟试题】 说明：本试卷分第卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 150 分。考试时 间 120 分钟。 可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共 72 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分，每小题只有一个选项符合题意） 1、有关 AgCl 沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（ ） A、AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B、AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl C、升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小 D、向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 2、若溶液中由水电离产生的 c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定 可以大量共存的离子组是（ ） A、Al3 Na NO3 Cl B、K Na Cl NO3 C、K Na Cl AlO2 D、K SO42 NO3 4 NH 3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D、0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 4、相同条件下，等体积、等 pH 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的 pH 仍相同， 则所得溶液的体积（ ） A、仍相同 B、醋酸大 C、盐酸大 D、无法判断 5、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A、NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B、HCO3 + H2O H3O+ + CO32 C、HSH= H2S D、Cl2H2O HClHClO 6、下列说法正确的是（ ） A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解 C、正盐水溶液 pH 均为 7 D、硫酸钠水溶液 pH 小于 7 7、向含下列离子的溶液中分别加入 NaOH 固体（溶液体积不变） ，能引起离子浓度减小 的是（ ） A、Cl B、OH C、AlO2 D、HCO3 8、下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题有一个或两个选项符合题 意） 9、向 5mL 氯化钠溶液里滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴 KI 溶液， 沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种 沉淀物的溶解度关系为（ ） A、AgClAgIAg2S B、AgClAgIAg2S C、AgClAgIAg2S D、因发生特殊反应，无法判断 10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A、含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl B、c（H+）=11013molL1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32 C、含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN D、含有大量 NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl 11、在 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量 0.1molL1的 HCl 溶液，溶液中 c（H+）增大 D、加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 12、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定 的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH 下列叙述不正确的是（ ） A、放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn（OH）2 B、充电时阳极反应为：Fe（OH）33e + 5 OH = FeO + 4H2O 2 4 C、放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强 13、用物质的量是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 混合溶液，已知其中 c（CH3COO）大于 c（Na） ，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A、c（H）c（OH） B、c（CH3COO）c（CH3COOH）0.2 molL1 C、c（CH3COOH）c（CH3COO） D、c（CH3COO）c（OH）0.1molL1 14、如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节 杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下 列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ） A、杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高，B 端低 B、杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低，B 端高 C、当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低 D、当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高 15、下列叙述正确的是（ ） A、0.1molL1的氨水中，c（OH）=c（NH4+） B、10 mL 0.02molL1的 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1的 Ba（OH）2溶液充分混 合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C、在 0.1molL1的 CH3COONa 溶液中，c（OH）=c（CH3COOH）c（H+） D、0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c（Na+）=2c（A2）c（HA） c（H2A） 16、氯化银的饱和溶液中，氯离子和银离子物质的量浓度的乘积是一个常数。现把足量 的 AgCl 放到下列物质中：20mL0.1 mol/L（NH4）2CO3溶液 40mL0.02 mol/LCaCl2溶 液 40mL0.03 mol/L 盐酸 10mL 蒸镏水 20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。AgCl 的溶解度 由大到小排列的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、 17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。 其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是（ ） A、放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B、充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 C、放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O D、充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 18、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其溶液的 pH 与溶液 体积（V）的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ） A、A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B、稀释后 A 酸溶液酸性比 B 酸溶液强 C、a=5 时，A 是弱酸，B 是强酸 D、若 A、B 都是弱酸，则 5a2 第卷（非选择题，共 78 分） 三、本题共 2 小题，共 24 分。 19、 （12 分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应） ，现用中和滴定测定其浓度。 滴定 用 式滴定管盛装 c mol/L 盐酸标准液。下图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中 前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积 为_mL。 下表是 4 种常见指示剂的变色范围： 指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞 变色范围 （pH） 5.08.03.14.44.46.28.210.0 该实验应选用 作指示剂； 有关数据记录如下： 所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定序 号 待测液体积 （mL）滴定前滴定后消耗的体积 1V0、5025、8025、30 2V 3V6、0031、3525、35 （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简） c = 。 （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响” 、 “偏高” 、 “偏低” ） a、若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ； b、读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ； c、若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ； d、滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结 果 。 20、 （12 分）已知反应 AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O 是可逆反应、设计如图 装置，进行下述操作： （I）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转； （）若改往（B）烧杯中滴加 40NaOH 溶液，发现微安培表指针向前述相反方向 偏转、试回答： （1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转? 答： 。 （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反 ?试用平衡移动原理解释此现象、 答： 。 （3） （）操作过程中 C1棒上发生的反应为 。 （4） （）操作过程中 C2棒上发生的反应为 。 四、本题共 3 小题，共 41 分。 21、 （7 分）常温下，把含 0.01mol CH3COONa 的溶液和含 0.04mol HCl 的溶液混合。 （1）混合后溶液中共有 种离子。 （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和为 0.01mol，它们是 和 。 （3）n（H+）n（CH3COO）n（OH）= mol。 22、 （14 分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶 液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品） ，以巧 妙的构思， “接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下 列空白： 甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触） ，小心向烧杯中加入 稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。 乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。 丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了 必要的试剂（作为电解液） 。反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为 。获得的实验明显的现象是 。 23、 （20 分） 依据上图完成下列填空： （1）电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_；与电 源负极相连的电极附近，溶液的 pH_（选填“不变” “升高” “降低” ） 。 （2）工业食盐含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为 。 （3）如果粗盐中 SO42含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42，该钡试剂可以是 _（选填 a、b、c） 。a.Ba（OH）2 b、Ba（NO3）2 c、BaCl2 （4）为有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为_（选填 a、b、c） 。 a、先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b、先加 NaOH；后加钡试剂，再加 Na2CO3 c、先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （5）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_、冷却、 _（填写操作名称）除去 NaCl。 （6）由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中的_，产品可循环使用。 五、本题共 2 小题，共 13 分。 24、 （4 分）用石墨电极电解 100mLH2SO4和 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极 各出现气体 2.24L（标准状况） ，求原来溶液中 CuSO4的浓度。 25、 （9 分）水的电离平衡如下图所示。 （1）若 A 点表示 25时水的电离平衡状态，当升高温度至 100时水的电离平衡状 态为 B 点，则此时水的离子积为 。 （2）将 100时 pH=8 的 Ba（OH）2溶液与 pH=5 的盐酸混合，并保持 100的恒温， 欲使混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为 。 （3）已知 AnBm 的离子积=c（Am+）nc（Bn）m,若某温度下 Ca（OH）2的溶解度 为 0.74g,其饱和溶液的密度为 1g/mL,其离子积为 。 试题答案试题答案 1、A 2、B 3、D 4、B 5、A 6、A 7、D 8、D 9、C 10、A 11、BC 12、C 13、AB 14、D 15、BC 16、B 17、A 18、D 19、 （1）酸 24、60 酚酞 （2） 1 25.35mL25.30mL mol L 2 mL c V （3）无影响 偏低 偏高 偏低 20、 （1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；（4 分） （2）B 中加盐酸，AsO43发生得电子反应；而当加入 NaOH 后，AsO33发生失电子 反应，为负极；（4 分） （3）2I2e =I2；（2 分） （4）AsO332e+H2O = AsO43+2H+。 （2 分） 21、 （1）五 （2）CH3COO 、CH3COOH （3）0.03 22、 （1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。 （2）CuSO4。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可将 不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn 为负极。 （3）2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2+ 2H2SO4，阴极上有红色铜析出。 23、 （1）2Cl2e=Cl