黑龙江省饶河县高级中学2020学年高二化学上学期期中试题 理

2020学年上学期高二理科期中考试化学试题 范围： 选修四 分值：100 时间 ：90分钟相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 N14 Cl35.5 Na23 第卷（共46分）1、 选择题（只有一项是最符合题目要求的）1. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B提高硫酸铁的溶解度C抑制硫酸铁水解 D提高溶液的pH2.在298 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H1 Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A .H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2 C. H3=H1-2H2 D. H3=H1-H23. 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）A Zn为正极，电极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从正极流向负极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4. 有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（ ） A一定大于7 B一定小于7 C一定等于7 D大于、小于、或等于7都有可能5.下列说法正确的是（ ）A酸式盐的溶液一定显酸性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C纯水呈中性时水中c(H+)c(OH)D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6.氢氟酸为弱酸，250C时将0.1molL-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）n(H+)； c(H+)c(OH)； c(OH)+ c(F)； ；A B C D7.已知 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221.0 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJmol-1 则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的H为() A.131.3 kJmol-1 B.+131.3 kJmol-1 C.352.3 kJmol-1 D.+262.6 kJmol-18. 下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c(Na+)c(HCO3) + c(H2CO3) + 2c(CO32)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3H2O等体积混合后离子浓度的关系： c( Cl)c(NH4+)c(H+)c (OH)C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D.常温下，pH9的NaHA溶液：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)错误！未找到引用源。CO2(g)H2(g) H 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施正确的是（ ） A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂10.1和2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小11.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF 键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol12.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.111B.101C.61D.5113.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B.pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合14.下列说法正确的是()A.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4B.室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1D.在0.1 molL-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小15.25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，VaHClO BpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)20用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴(约0.05 mL) NaOH溶液，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A4 B7.2 C10 D11.321.常温下某浓度稀溶液的pHAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl23.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BC D第卷(非选择题，共54分)2、 填空题 ：24.(6分）（1）可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。试比较关系：H_0， a+b_p。（填、=）（2）恒温，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g), 达平衡时，再向容器内通入一定量NO2(g)，达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2转化率 （填不变、增大或减小）25.(20分）25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。如下改变下列条件，对平衡有何影响？填“增大、减小或不变”）（1）升高温度，C(H)将_ ，加入适量水，C(H)将_ ，加入少量CH3COOH，C(H)将_ ，加入少量CH3COONa，C(H)将_（2）明矾KAl（SO4）212H2O可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为 。（3）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3- 和Al3+均为发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为 。（4）相同浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈 性（填酸、碱、中），前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是 。（5）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 26.（12分）氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。现有如下两种合成氨的途径：IN2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H = 92. 4 kJmol-1II2N2（g）+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H = + 1530.0kJ/mol（1）根据上述反应，写出表示H2 燃烧的热化学方程式 。（2）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有： 。 单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3 用NH3、N2、H2表示反应速率比为213 混合气体密度不再改变 混合气体压强不再改变 混合气体平均相对分子质量不再改变（3） 工业常用CO2和NH3合成尿素：CO2 (g)+ 2NH3(g)CO(NH2)2(l) + H2O(g) H0t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.100 molCO2和0. 400 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 (g)的物质的量随时间变化如下表所示:时间min0207080100n(CO2) mol0.1000.0600.0400.0400.04020 min时，(CO2 )为 在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 200 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。上述可逆反应的平衡常数表达式为 ，平衡常数值为 (保留二位小数)。27（10分）(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是()AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整溶液pH4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定。他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038 mol4L4，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020 mol3L3，通常残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)(提示：lg 50.7)。28.（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示的电池示意图，该电池电极表面均匀地镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：(1) 氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，(2) 负极反应式为_。(3)在导线中电子流动的方向为_(用“a”“b”表示)。2020学年上学期高二理科期中考试化学答题卡出题人：姜丽丽 范围： 选修四 分值：100 时间 ：90分钟题号1234567891011121314151617181920212223选项24、 (1) 、 (2) 25、（1） （2） _（3）_ （4）_、 _、_（5）_26、（1）_（2）_（3）_、 _ _、 _27、(1) 、 (2) 、 、 28. (1)_(2)_ (3)_2020学年上学期高二理科期中考试化学答案1-23 CABDC DBCBC BCCBC BACDC BCB24.（1） (2)增大 25.（1） 增大 减小 减小 减小 （2） Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ （3）Al3+3HCO3 =Al(OH)3 +3CO2 （4）酸 硫酸氢铵发生电离 铵根离子的水解（5）HXHYHZ26.（1）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H= -285.8kJ/mol（2） （3）0.001 mol/(Lmin) 增大 表达式略 76.53 27.(1)B CD (2)4 3.3 可行28.(1)将化学能转化为电能(2)H22OH2e=2H2O (3)由a到b2020学年上学期高二理科期中考试化学答案1-23 CABDC DBCBC BCCBC BACDC BCB24.（1）