河北省行唐县第一中学2020学年高二化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版

高二上学期期中考试化学试题 2020 11本试卷考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意)1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 ( )煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A B C D2下列对化学反应的认识正确的是 （ ）A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大3、一定条件下的可逆反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：升高温度 增大压强增大反应物浓度 加入催化剂；可提高反应物中的活化分子百分数的是 A B C D ( )4、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是 ( )A混乱度减小，体系能量增加 B混乱度增大，体系能量降低C混乱度减小，体系能量降低 D混乱度增大，体系能量增加5、已知4NH3 5O2 = 4NO 6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，正确的关系是 ( )A(NH3) =(O2) B(O2) =(H2O) C(NH3) =(H2O) D(O2) =(NO)6反应A+3B = 2C+2D在四中不同情况下得反应速率分别为： （ ） 该反应进行的快慢顺序为 ( )A= B= D 7已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ，则下列说法中正确的是 （ ）A氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C反应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol1D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量8、在容积不变的密闭容器中存在反应：2A(g) + B(g)2C(g) H 016下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3； S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D17工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 ()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/molB2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ/molCSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/molDSO2(g)O2(g)SO3(g)H196.6 kJ/mol18.在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度 分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 （ ）A. Z 为 0.3 mol/L B. Y2 为 0.2 mol/L C. X2 为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4 mol/L19.可逆反应：2NO2 2NOO2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态A仅B仅 C仅 D20.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应，A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态 （ ）混合气体的压强 混合气体的质量 B的物质的量的浓度气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值AB C D第卷（非选择题，共7个小题 共60分）二、填空题(本题包括6小题，共50分)21. （10分）某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z= 。 2若X=0.75mol，Y= ，Z= 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是 。（2）恒定T、P时： 1若X=0、Y=0，则Z 。 2若X=0.75mol,则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是 。22.(6分)某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl3和Cl2，发生化学反应：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)， 请回答：反应前反应前平衡时n(PCl3) = 4.0moln(Cl2) = 2.0moln(PCl5) = 0.80mol该反应PCl3的转化率_。此温度下，该反应的化学平衡常数K=_。若此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下，再达平衡时，PCl3的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。23(9分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减少”或“不变”）。(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移”、“左移”或“不移动”)。24.（7分）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。25(8分)合成氨反应的热化学方程式：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol （1）该反应的熵变S_0(填“”)。（2）将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中。温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N2的转化率为_。当温度由T1变化到T2(T2T1)时(如右图)，平衡常数KA_KB(填“”)。温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0.5mol、H2 1.5mol、NH3 1mol。当反应达到平衡时， 与起始时比较，_(填化学式)的物质的量增加。26（10分）飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催化剂可使尾气中的NO和CO发生反应：2NO2CO2CO2N2 H0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.80103821.201031243505.80103（1）请填全表中的各空格（2）请在下面给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知2000时该反应的平衡常数K=0.1，若该温度下，向容积为2L的密闭容器中充入