广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习《铁的氧化物、氢氧化物》学案（无答案）

广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习铁的氧化物、氢氧化物学案（无答案）【学习目标】1、记住铁的氧化物、氢氧化物物理性质、化学性质、制备、用途。 2、记住铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。 【重点难点】重点难点 ：铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铁的氧化物、氢氧化物物完整的知识体系。2、重点熟记铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。预习案一、 知识梳理1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末与酸反应（方程式）HClFeO+2H+=Fe2+ H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OHNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2+ H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2+3H2O与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+CFe+CO3Fe3O4+8Al4AI2O3+9FeFe2O3+3CO2Fe+3CO22、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸反应（离子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OHNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3+NO+8H2O同盐酸HI同盐酸2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制备的离子方程式Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)33、Fe(OH)2、2Fe(OH)3的制备： 二、 基础自测：1、将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是AFeCl3 BFe(OH)3 Fe2O3 FeCl3和Fe2O3探究案合作探究：1、用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。方法二在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_ _。方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液c可以是_(填编号)。A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。A改用稀H2SO4作电解液B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。二、总结整理：训练案一、课中训练与检测：1、写出HI分别