化学课件_酸和碱的性质(酸).ppt

第五单元第三节,酸和碱的性质,一、酸的性质,1、浓盐酸和浓硫酸,无色,液体,无味,刺激性,无色,粘稠液体,有白雾产生,无明显现象,一、酸的性质,浓盐酸：,HCl气体的水溶液,挥发性：形成白雾、有刺激性气味,腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性,工业用浓盐酸显黄色：Fe3+,Fe3+黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色（溶液）,一、酸的性质,浓硫酸：,吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂,脱水性：使木条碳化变黑,腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,浓硫酸的稀释：,酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯,二、酸的化学性质,1、酸与酸碱指示剂反应,盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红,硫酸呢？,二、酸的化学性质,2、酸与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应,单质铁参加的置换反应均生成亚铁,二、酸的化学性质,3、酸与金属氧化物反应属于复分解反应,写出硫酸与它们的反应？,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,蓝色溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,黄色溶液,二、酸的化学性质,4、酸与碱反应中和反应，属于复分解反应,写出硫酸与它们的反应？,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,5、酸跟某些盐的反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,白色沉淀，难溶于酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应,酸+盐=新酸+新盐,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,Ba(NO3)3+H2SO4=BaSO4+2HNO3,小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应,白色沉淀，难溶于酸,酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生,复分解反应：,两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。,AB+CD=AD+CB,书写原则：相互交换，化合价不变。,小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有以下五条：,1、酸跟酸碱指示剂的反应,2、酸+活泼金属-盐+氢气,3、酸+金属氧化物-盐+水,4、酸+碱-盐+水,5、酸+盐-新酸+新盐,【置换反应】,【复分解反应】,归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（）,C,将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是_（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。（3）把浓盐酸稀释