无机及分析化学期末试题

第一，选择题(每个问题2分，共40分)。每个问题只有一个正确答案)1，减少随机误差的一般方法是(c)。A.空实验b .对照实验c .多并行实验d .回收实验2、以下陈述是正确的(c):A.精度越高，精度越高。b .精度越高，准确度越高C.只有消除系统错误后，精度越高，准确度越高D.只有消除系统错误后，精度才更高在3，4个相同质量的水中分别添加以下物质，水溶液凝固点最低的是(d)。A.葡萄糖(养殖180) B .甘油(型92)C.蔗糖(类型342) D .乙醇(类型46)4、医学上5%的葡萄糖溶液称为等渗溶液(c)。A.就像水的渗透压。b .相当于5%的NaCl溶液渗透压C.就像血浆渗透压。d .就像尿的渗透压5、在下一反应中，反应的标准摩尔焓与产物的标准摩尔生成焓相同(d)A.CO2(g)Cao(s)CaCO 3(s)B.1/2H2(g) 1/2I2 (g) HI(g)C.H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)D.H2(g) 1/2O2 (g) H2O(g)6、反应CaCO 3(s)-Cao(s)CO2(g)，高温下自发反应，如果反向反应是298K自发的，那么反向反应的rHm和RSM是(c)A. rhm 0和 RSM 0 b. rhm 0C. rhm 0和 RSM 0 d. rhm 0和 RSM 7c。ph 7d。跃点范围中点14，在相同温度下，0.2 mol-1 HAC溶液比0.02 molL-1HAc溶液高0.2mol-1 HAC溶液()。A.pH小B.H浓度大的c .哈里度大的D.Ka15，选择酸碱指示剂时，不需要考虑以下哪些因素()。A.滴定方向b .指示剂的摩尔质量C.测量点ph D .指示剂的变色范围16、以下每个组的缓冲溶液中最大的缓冲容量为():A.0.5molL-1 NH3和0.1 mol-1 n h4clB.0.1 mol-1nh3和0.5molL-1 NH4ClC.0.1molL-1 NH3和0.1 mol-1 n h4clD.0.3molL-1 NH3和0.3 mol-1 n h4cl17，Pt(NH3)2(en)24中，Pt的氧化数和分配数分别为： ()A.2和2 B. 4和4 C. 2和4 D. 4和618、电极电位为()的由0.1 mol-1sn2和0.01molL-1 Sn4组成的电极。A.es 0.0592/2 b . es 0.0592C.es-0.0592d . es-00592/2用19，KMnO4方法滴定Fe2+，必须选择反应介质()。A.稀盐酸b .稀硫酸c .稀硝酸d .稀醋酸20、为提高配位滴定的选择性而采取的措施之一是减少干涉离子浓度的尝试，其作用称为()。A.溶液酸度控制b .掩蔽c .掩蔽d .添加有机试剂第二，真或假(每个问题1分，共10分)。“正确的点击”；“错误的统治”。)，以获取详细信息1，pH=11.21的有效数字为4位。（）2、挥发性非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。3，稳定元素，和0。（）4、任何反应平衡常数的大小与温度无关，与物质的浓度无关。()5，s电子和s电子形成键，p电子和p电子之间形成的键是键()。6、最外层电子构成为NS1-2的元素不一定在s区。()7.将氨稀释一倍，溶液的五分之一浓度就会减少。（）8.电离和电离常数均可用于比较弱电解质的相对强度，因此和Ka(或Kb)也不受浓度的影响。（）9、电极的e 值越大，表明氧化状态是更容易获得电子的氧化剂。()10、EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液提示的颜色是我离子的颜色。（）第三，填写空白问题(每个问题1分，共18分)。)，以获取详细信息1、定量分析中影响测量结果准确性的是系统误差。2、渗透现象的必要条件是半透明和渗透压力。3，状态函数的更改值由系统的启动和关闭状态确定使用4 G值判断过程自发性的前提是不进行恒温、恒压、非容积操作。5，在特定条件下，活化能越小，活化分子的百分比越多，化学反应速度越快。6，25Mn的电子阵列是Ar3d54s2，17Cl -的电子阵列1s22s22p63s23p6。7，BA3分子b为SP2杂化，分子的构成为平面三角形，b为SP3杂化，分子的构成为三角形圆锥。8，根据酸碱质子理论，Fe(H2O)5(OH)2的共轭碱Fe(H2O)4(OH)2，共轭酸为Fe(H2O)69，NH3H2O的kb=1.7610-5，NH4+的ka=5.710-10。对于10，2的弱酸H2A，第一个解离常数是Ka1，Ka2，如果Ka2非常小时，则c(A2-)=Ka2。四、计算问题(每个问题8分)11、根据以下热力学数据求出反应CO(g) NO(g) CO2(g) 0.5N2(g)的和，并利用该反应讨论在汽车尾气中净化NO和CO的可能性。已知：CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g)-110.525 90.25 -393.509 0197.674 210.761 213.74 191.612.向50.0ml浓度为0.10molL-1HAc- 0.10molL-1NaAc缓冲溶液添加0.050 ml浓度为1.0molL-1的HCl时，向HCl添加前后溶液的pH值。已知=1.7610-5。(8点)3.包含Na2CO3、NaHCO3和杂质的样品0.6021g，溶解水，使用酚酞作为指示剂，用0.2120molL-1 HCl溶液滴定到终点，20.50mL用去除。使用甲基橙作为指南，继续滴定到终点，使用24.08 mL。找到Na2CO3和NaHCO3的质量分数。(8点)4，已知MnO 4-8h 5e Mn2 4h2o，球体=1.0 10-3 mol-1和=10 mol-1的每个e值是多少(如果其他物质都是标准的)。第一，选择题(每个问题2分，共40分)。每个问题只有一个正确答案)1 . c 2 . c 3 . d 4 . c 5 . d 6 . d . 7 . b 8 . c 9 . a 10 . c11 . c 12 . c 13 . d 14 . c 15 . b 16 . d . 17 . b 18 . d 19 . b 20 . b第二，真或假(每个问题1分，共10分)。“正确的点击”；“错误的统治”。)，以获取详细信息1.2.3。4.5。6.7。8.9.10。第三，填写空白问题(每个空白1分，共18分)。)，以获取详细信息1、系统2、半透膜、浓度差；3、开始和结束状态；4、不要进行恒温、静压、非容积工作；5，再快一点6，Mn: 1 s 22s 22p 63s 23 p 63 d54s 2或Ar3d54s2，cl-:1 s 22s 22p 63s 23 p 67、平面三角形、三角形推拔8、Fe(H2O)4(OH)2、Fe(H2O)639，5.710-10，Ka2四、计算问题(每个问题8分)1，解决方案：(两点)(两点)(两点)在298.15K的情况下，为了能在汽车尾气中用于净化NO和CO，会自发进行反应。(两点)2，解决方案：HCl添加前缓冲溶液的pH值以缓冲溶液最简单的方式计算：(3点)刚刚添加了HCl，其浓度为：(1点)添加HCl后，(1点)(1点)(两点)3，解决方案：使用酚酞作为指示剂时，消耗HCl溶液v1=20.50ml，用于将样品中的Na2CO3作用于NaHCO3。(两点)以甲基橙作为指示剂，继续滴定HCl溶