2020学年高中化学（期末复习备考）每日一题 沉淀的生成与溶解（含解析）新人教版选修4

沉淀生成和溶解高考频率：难度：乱排放工业废水会对环境造成严重污染，不同成分的处理方法可能有所不同。(1)电池生产工业废水中含有很多Cu2等重金属离子，FeS等不溶性物质经常被用沉淀剂去除。已知室温下的ksp (FeS)=6.255108，ksp (cus)=6.31036。上述杂质去除原理使用离子公式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)通过将FeS高温煅烧产生的SO2气体通过下一溶液，可以产生沉淀，方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _(字写)。A.ba (NO3) 2b.bacl 2C.ba (oh)二维。NH3溶解的BaCl2溶液(3)将SO2气体充分通过0.2 molL-1的NaOH溶液，使该溶液呈酸性，溶液的离子浓度从大到小_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。参考答案 (1) FeS Cu2 cus Fe2(2)acd(3) c (na) c () c (h) c () c (oh)(3)将SO2充分传递到NaOH溶液，说明NaHSO3溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因此c (na) c () c (h) c (oh)。1.沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，沉淀溶解和生成速度相同，达到动态平衡，这称为沉淀溶解平衡。AgCl (s) ag (AQ) cl-(AQ)(如果AgCl溶于水)。沉淀溶解平衡的特性动平衡、溶解速度和沉降速度不为零。溶解速度和沉淀速度相同。在平衡状态下，溶液的离子浓度保持不变。变更外部条件会移动溶解平衡。沉淀溶解平衡迁移固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶液的溶质(1)v溶出v沉淀固体溶出(2)v溶出=v沉淀溶出平衡(3)v溶解“”、“”或“=”. T2，T2时ksp (baso 4)=_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据T1温度下BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，我们认为以下说法是正确的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序列号)。A.添加Na2SO4后，可以将其从点a更改为点bB.T1曲线(无曲线)以上的所有点都生成BaSO4沉淀C.蒸发溶剂可以从d点变更为T1曲线的a，b之间的点(a，b除外)D.变暖可以从b点变为d点(3)沉淀的产生、溶解和变形广泛应用于无机物的制备、纯化和研究领域。已知为25 时，ksp (baso 4)=110-10，ksp (BAC O3)=110-9。医用消化系统的x线透视时，经常使用BaSO4作为内衣造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然很安全。BaSO4不溶于山的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(使用沉淀溶解平衡原理说明)。如果服用少量BaCl2不当，应尽快用0.5 moll-1 Na2SO4溶液洗胃，如果在洗胃过程中忽略Na2SO4溶液的浓度变化，胃液中残留的Ba2+浓度仅为_ _ _ _ _ _ _ _ moll-1。长期使用的锅炉要定期去除水垢，否则燃料利用率会下降。水垢包含CaSO4，首先用Na2CO3溶液处理，将其转换为松散、容易溶于酸的CaCO3，然后用酸去除。从CaSO4转换为CaCO3的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1.回答 a2.回答 d分析a无效，因为CuS的溶度积小于ZnS。饱和CuS溶液c(c(Cu2)=1018 molL1 1，b错误。由于ZnS的溶解度乘积小于FeS，因此必须从c条目生成ZnS，从而产生c错误。d项符合沉淀转换的规律。3.回答 a构成类似物质的情况下，高溶解度的物质可能转换为低溶解度的物质，因此MnS的Ksp比CuS的Ksp大，准确；反应达到平衡时，各离子的浓度保持不变，但不一定相等错了。在溶液中添加一些Na2S固体，溶液中c (S2)增加，温度恒定，溶度积不变，因此c (Cu2)、c (Mn2)全部减少，误差；反应的平衡常数K=，因此是正确的。在本题中选择a。4.【答案】(1) 5.010-9(2)ABC(3)沉淀溶解平衡baSO 4 (s) ba2 (AQ) SO (AQ)的情况下，h不能降低ba2或so的浓度，平衡不能在溶解方向移动210-10 caso 4 (s) co (AQ) CaCO3 (s) so (AQ)(3)沉淀溶解平衡baSO 4 (s) ba2 (AQ) (AQ)表明，h不能降低ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。C ()=0.5 mo