吉林省榆树一中2020学年高二化学上学期竞赛试题（无答案）

上学期玉树第一中学2020高中竞赛化学测试可能的相对原子质量：氢：1，碳：12，氮：14 0: 16硫：32锰：55锌：65总分：100分钟，时间：70分钟第一卷选择题(共20题，前10题每题2分，后10题每题3分，共50分；每个项目中给出的四个选项中只有一个符合主题的要求)1.下列物质能促进水的电离，溶液呈酸性()A.nahso4b。明矾c. nahco3 d. nahso32.在一定条件下，反应前后容器中每个粒子变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。这个反应的错误是()a必须属于吸热反应，b必须属于可逆反应C.它必须属于氧化还原反应3.图1是铜锌一次电池的示意图。在图2中，x轴代表实验期间流入正电极的电子量，y轴代表()图1图2A.铜排质量4.深海中存在可燃冰(CH4NH2O固体)。众所周知，可燃冰可以存在于深海中，因为深海有()A.低温高压高温低压低温低压高温高压5.以下关于燃料和能源的陈述是不正确的()A.煤可以通过物理变化液化，然后用作能源来减少由PM2.5引起的危害生物质能、风能和水能是可再生能源“新能源开发利用”和“汽车尾气催化净化”可以改善空气质量。D.煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料6.在298 K和100千帕下，已知2H2O(g)=O2(g)2 H2(g)h1Cl2(g)+H2(g)=2 HCl(g)H22Cl 2(g)+2H2O(g)=4 HCl(g)+O2(g)H3H3与H1和H2之间的关系是正确的()H3=H1+2H2，H3=H1+H2H3=H1-H2-H3=H1-H27.H2O一氧化碳H2在一个容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变对反应速率影响不大()(1)增加c的量，(2)将容器的体积减少一半，(3)保持体积不变，填充N2以增加系统压力，(4)保持压力不变，填充N2以增加容器的体积，(5)预热A.乙丙丁8.以下关于水的陈述是正确的()A.常温下正常雨水的酸碱度为7.0，酸雨的酸碱度小于7.0当25的纯水被加热到95时，它会增加(c)当纯水加热到95时，水的离子产物变大，酸碱度保持不变，水仍然是中性的向水中加入乙酸或乙酸钠可以促进水的电离。9.热化学反应的下列描述是正确的()A.如果已知氢氧化钠(AQ)盐酸(AQ)=氯化钠(AQ)H2O(l)h=-57.3千焦摩尔-1，含40.0克氢氧化钠的稀溶液用稀醋酸完全中和，释放出57.3千焦的热量B.一氧化碳(g)的燃烧热为283.0千焦摩尔-1。然后h=(2283.0)kj mol-1为2co 2(g)=2co 2(g)O2(g)反应C.1摩尔甲烷燃烧产生气态水和二氧化碳所释放的热量是甲烷的燃烧热在101千帕时，2克H2完全燃烧产生液态水，释放出285.8千焦的热量。氢燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=-285.8 kj mol-110.可逆反应。在反应过程中，当其它条件不变时，碳百分含量与温度和压力的关系如下。以下陈述是正确的()图一图二A.化学方程式中的m n4A.乙丙丁16.众所周知，铜(氢)2在水中具有以下沉淀和溶解平衡：铜(氢)2(硫)铜2 (AQ) 2OH-(AQ)。在常温下，KSP=210-20。在硫酸铜溶液中，碳(Cu2 )=0.02摩尔-1。如果要在常温下产生铜(氢)2沉淀，需要向硫酸铜溶液中加入碱性溶液来调节溶液的酸碱度，使溶液的酸碱度大于()A.公元前2年3月4日至5日17.以下陈述不正确()ABCD盐桥中的氯离子迁移到硫酸锌溶液中在a极附近产生的气体会使湿淀粉碘化钾试纸变成蓝色。粗铜的电极反应式为Cu2 2e-=铜正反应公式为O2 4e- 2h2o=4OH-18.在一定温度下，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p (ba2 )=-LG ba2 ，p (so)=-LG so。以下陈述是正确的()A.在此温度下ksp (baso4)=1.010-24 mol2l-2a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)。点c-d代表在此温度下硫酸钡的不饱和溶液D.添加BaCl2可以将解决方案从c点更改为a点。在19.25时，在含CH3COH和ch3coo的溶液中，CH3COH和ch3coo的含量分数()分别与溶液的酸碱度变化的关系如图所示。以下陈述不正确A.在ph 4.76的溶液中，c(ch3co 0)c(ch3co 0)B.在ph=7的溶液中， (ch3cooh)=0， (ch3coo)=1.0C.在ph 4.76的溶液中，c (ch3co0)和c(oho)之和可能大于c(H)D.向ph=4.76的溶液中加入盐酸，(CH3COH)和(CH3COO)的总和保持不变20.中国科学家开发了一种室温下“透气”的钠-二氧化碳二次电池。氯化钠溶解在有机溶剂中作为电解质，钠和镍网负载碳纳米管分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 4Na 2Na2Na2CO3。下面的说法是错误的()A.放电时，ClO移动到负极B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2c放电时，正反应为：3co 24 e-=2co cD.充电时，阳性反应为：na e-=na第二卷非多选题(50分)21.(12分)请用你所学的化学反应原理来解决以下问题：(1)当碳酸氢钠用作烘焙蛋糕中的发酵粉时，通常会添加少量明矾，因为_ _ _ _ _ _。A.明矾充当催化剂。硫酸铝钾比碳酸氢钠更容易分解(c)明矾被加热分解并释放气体；(d)铝盐在水中水解，起酸性作用。(2)实验室配制硫酸亚铁溶液时，应加入少量稀硫酸溶解。原因是_ _ _ _ _ _(用离子方程式和适当的文字说明)；准备工作完成后，应添加少量铁屑，以达到_ _ _ _ _ _的目的。(3)已知ksp(baso 4)=1.0710-10k sp(baco 3)=2.5810-9，ksp(baso 4)=1.0710-10k sp(baco 3)=2.5810-9，但_ _ _ _ _的溶解度相对较小。重晶石(主要是硫酸钡)是制备钡化合物的重要原料，但是硫酸钡不溶于酸，如果用_ _ _ _ _ _处理，可以转化为溶于酸的碳酸钡。离子方程式的总响应为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)最近，华南理工大学提出用电解产生的H2O2处理废氨水。该设备如下图所示。(1)为了不影响H2O2的输出，有必要向废氨水中加入适量的硝酸，将溶液的酸碱度调节到5左右，然后将废氨水溶液中的c (NH4) c (NO3-)充满“”、”或“=”.(2)铱钌惰性电极能吸附O2，电极上的反应如下。(3)理论上，对于电路中传输的每3摩尔电子，可以处理NH3 H2O的最大物质量为。22.(14分)(1)在室温下，将1毫升0.1摩尔-1 CH3COHOH溶液和2毫升0.1摩尔-1氢氧化钠溶液混合并充分反应。(1)撰写回复的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) 0.1摩尔-1 CH3COHOH溶液和0.1摩尔-1氢氧化钠溶液，两种溶液的总和pH14(填入、=或 )。(3)如果A=B，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果混合溶液是中性的，则a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b，c(ch3co-)_ _ _ _ _ _ _ _ _ c(na)(填入、=或 )在反应溶液中。(2)在常温下，将1毫升ph=2的H2SO4溶液和2毫升ph=12的氨溶液混合并充分反应。(1)混合前，两种溶液中水、电分离出的氢浓度之比为_ _ _ _ _ _；(2)如果A=B，反应后的溶液显示_ _ _ _ _ _(填写“酸性”、“中性”或“碱性”)。23.(12点)在下图中，电极A和B分别是银电极和铂电极，电极C和D是石墨电极。通电一段时间后，在直流极和直流极收集336毫升(标准状态)气体。回答：(1)在DC电源中，M为_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)由电源输出的电子量与由电极B、C和D产生的物质的量之比是2: _ _ _ _ _: _ _ _ _: _ _ _ _。(4)硝酸银溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”，下同)，硝酸银溶液的ph为_ _ _ _ _ _ _ _，硫酸的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _，硫酸的ph为_ _ _ _ _ _ _ _。(5)如果硫酸的质量分数从5.00%变为5.02%，则原来的5.00%硫酸为_ _ _ _ _ _克24.(12分)软锰矿(主要成分为二氧化锰)和黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)可作为工业上制备高性能磁性材料碳酸锰的主要原料。工业流程如下：回答以下问题：(1)为提高浸出过程中原料的浸出率，可采取以下措施：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写一项)。(2)在除铁过程中，在加入石灰调节溶液的酸碱度之前，加入适量的软锰矿，其效果为_ _ _ _ _ _。(3)纯化步骤的目的是从溶液中除去杂质如Cu2和Ca2。如果滤液中的碳(氟-)=0.01摩尔-1，滤液中的残余碳(Ca2)=_ _ _ _ _ _(已知：KSP (CaF2)=1.4610-10)。(4)在锰沉淀过程中，当298K和c(Mn2)为1.05摩尔-1时，