江苏省吴江市高中化学 离子共存会考复习教学设计 苏教版（通用）

离子共存研究综述教学目标：1.通过复习基础知识，学生可以熟练地判断离子的共存。2.通过实践，学生可以总结出离子共存的规律。3.培养学生归纳和系统化知识、将知识转移到新环境和解决应用问题的能力。4.学会分析和解决问题，进一步发展思维能力。教学重点：离子共存知识的归纳。教学媒体：板书、投影仪。教学方法：教学与实践相结合。教学过程：问题离子反应的条件是什么？学生答案概要 1。涉及离子或由离子产生的易位反应发生的条件：(1)产生不溶性物质。(2)有难以电离的物质(如水)产生。产生挥发性物质。2.与离子的氧化还原反应。新课介绍今天我们将回顾离子共存的问题。思考 下列各组离子不能在溶液中大量共存。为什么？规则是什么？答：Fe3、Na、OH-、Cl- B:Ca2、K、CO32-、NO3-C:Ba2、Mg2、SO42-、Cl- D:Na、H、SiO32-、NO3-钾、银、碘、氮简介(经过学生讨论)板书1。当离子相互结合形成沉淀时，它们不能大量共存。投影1溶解度规章制度(1)钾、钠、铵和硝酸盐是可溶的；(2)除氯化银和氯化铅为盐酸盐，硫酸钡、硫酸钙和硫酸银为硫酸盐外，其余均可溶；(3)除钾、钠和铵外，碳酸盐和磷酸盐不溶；(4)除钾、钠和钡外，碱不溶。思考 下列基团中的离子不能在溶液中大量共存。为什么？规则是什么？甲：钠、氢、氯、S2-乙：钙、氢、碳酸氢盐、氯C:Mg2、H、SO32-、SO42-简介(经过学生讨论)板书 2、离子相互结合形成气体逸出，不能大量共存。思维 下列各组离子不能在溶液中大量共存。为什么？规则是什么？甲：钠、氢、羟基、氯-乙：氢、钾、氯-乙氧基、硫-乙氧基c:氢、钾、氟、氯- D:钠、氢、ClO-、硝酸-简介(经过学生讨论)板书。当离子相互结合形成弱电解质(难以电离的物质)时，它们不能大量共存。投影2常见的弱电解质：在水溶液中只有一些分子电离成离子的电解质。弱酸：CH3COOH，H2CO3，H2S，氢氟酸，(H2SO4，H3PO4)弱碱：NH3H2OH2O思考 下列各组离子不能在溶液中大量共存。为什么？规则是什么？甲：钾、四氧化二锰、氯、S2-乙：氢、铁、氯、氮C:Fe3、K、I-、Cl- D:MnO4-、Cl-、I-、Na简介(经过学生讨论)板书。当离子之间发生氧化还原反应时，它们不能大量共存。投影3常见的氧化离子：Fe3，MnO4 -，NO3-(H)，ClO-，ClO3 -常见的还原性离子有：S2离子、碘离子、溴离子、氯离子、硫离子、硫离子、硫离子、硫离子、铁离子课堂练习1.下列基团中的离子可以在溶液中大量共存：答：Fe3、Na、OH-、Cl- B:Ca2、K、CO32-、NO3-c:钠、氢、羟基、氯- D:钠、钾、硫酸根、硝酸根2.下列基团中的离子或分子可以在溶液中大量共存：答：Fe2、SO42-、Cl2、B:S2-、Na、I-、Br2C:Na、H、ClO-、NO3- D:Fe3、Cl2、NO3-、Mg23.在pH=1的无色溶液中，溶液中可以大量共存的离子基团有：答：钠、钾、S2-、氯-硼：镁、铝、硫、氯c:钠、钾、铝、氮、钾：钠、钾、硫、ClO-4.在pH=14的溶液中，溶液中可以大量共存的离子基团有：甲：钾、氨、硝酸根、硫酸根：钙、钾、碳酸氢根、氯离子c:-、SO42-、AlO2-、K D:HSO3-、K、-、Cl-5.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子基团有：甲：四氧化二锰、氯离子、三氧化二氮、钠硼：Cu2、Al3、SO42-、氯离子C:H、K、CH3COO-、SO42- D:K、Mg2、SO42-、Cl-6.由于氧化还原反应，下列基团中的离子不能在溶液中大量共存：答：Fe3、K、I-、Cl- B:Fe3、Na、OH-、Cl-c:氢、钾、氟、氯- D:钠、铁、氯、氮7.下列离子可以在酸性和碱性溶液中大量共存：答：Cu2、NO3、K、Cl B:CO32-、SO42、K、Nac:SO42-、Cu2、Na、Cl-D:K、NO3-、SO42-、Mg28.下列离子群可以在溶液中大量共存：答：Cu2、K、OH-、NO3- B:H、Na、CO32-、SO42C:Ba2、C1、H、SO42 D:Na、Ba2、NO3、OH9.下列离子的溶液是无色透明的，其中所含的离子可以大量共存：甲：氢、铜、氮、氯、硼：镁、钙、氯、氮C:Ba2、碳酸氢钠、钠、氯-D:H、Fe2、NO3-、OH-10.溶液可以含有一种或多种下列离子：NH4、Cu2、Fe3、SO42-、CO32-、HCO3、Cl-、NO3.(1)当溶液中有大量的氢时，溶液中不能有离子。(2)当溶液中有大量羟基时，溶液中可能有离子。不可能有离子。总结分析离子共存时应注意的几个问题：摘要普通离子不能大量共存的网络表。离子被分成两组(一)和(二)。表中列出的离子(一)和(二)不能大量共存：投影4理由分组产生不溶性物质产生水或弱酸生成弱碱氧化还原反应发生详见溶解度表(记住哪些盐不溶或微溶)H哦-Fe2、S2-、我-哦-、ClO-、F-、和CO32-、HCO3-、