四川省米易中学2020学年高二化学上学期练习题5

T1组化学问题5一、选题：正题共6小题，每小题2分，共12分。 每个小问题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、以下有关物质性质的说法错误的是()a、热稳定性： HClHI B、原子半径： NaMgc、酸性： H2SO3H2SO4 D、结合质子能力： S2Cl2、能够进行以下噪声去除操作的是()a .用浓硫酸去除HCl中的H2O B，用灼热的CuO去除H2中的COc .用灼热的镁粉去除N2中的O2 D，用水去除CO中的CO23 .以下，关于0.10 molL-1 NaHCO3溶液说法是正确的a .溶质的电离方程式为nahco3=nahco h绝缘膜co32-在B.25 下，水解稀释后，n(H )与n(OH-)积变大c .离子浓度关系： c (na ) c (h )=c (oh-) c (HCO3- ) c (co32-)d .温度升高，c(HCO3- )增大4、某反应工序能量变化如图所示，以下说法正确a、反应过程a涉及催化剂b，该反应为吸热反应，热效应等于hc .改变催化剂可以改变其反应的活化能d、在有催化剂条件下，反应的活化能等于E1 E2关于以下物质应用的说法错误的是()a、玻璃容器可长期加入各种酸b、纯碱清洗油污b、浓氨水可以通过检测氯气管道的漏气d、Na2S来去除污水中的Cu2关于物质的应用和组成，以下说法正确的是()a、P2O5是干燥Cl2和NH3 B，“可燃冰”的主要成分是水c、CCl4可用于制造光纤以识别溴水和碘水d、Si和SiO27、在室温下，用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定0.100moll-1盐酸和醋酸20.00ml，滴定曲线如图所示，以下的说法正确()a、ii显示滴定盐酸的曲线b、PH=7时，滴定乙酸消耗V(NaOH )小于20mlc、V(NaOH)=20ml时，2个溶液中c(cl-)=c(ch3oo-)d、V(NaOH)=10ml时，在乙酸溶液中： c(na)c(ch3cooo-)c(h)c(oh-)8.(20分钟)以下对8-I(6点)钠卤化物(NaX )和硅的卤化物(SiX4)进行正确说明A.SiX4难水解B.SiX4为共价键化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX48-II(14分钟)碳元素的单体有各种各样的形状，下图是C60、石墨、金刚石的结构图回答以下问题(1)金刚石、石墨、C60 .碳纳米管等是碳元素的单体，相互之间为_。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的混合形式分别为_(3)C60属于_晶体，石墨属于_晶体。(4)石墨结晶中，层内cc键的键长为142 pm，金刚石中cc键的键长为154 pm。 因为金刚石中只存在C-C之间的_共价键，石墨层内的C-C之间不仅存在_共价键，还存在_键。(5)金刚石单元晶格含有_个碳原子。 设碳原子的半径为r，金刚石单元晶格的边的长度为a，根据硬球接触模型，r=_a表示碳原子在单元晶格中的空间占有率_ (不求出计算结果)。9.(14分钟)锌是广泛使用的金属，现在工业上主要采用“湿式”技术冶炼锌。 某含锌矿的主要成分是ZnS (也包括FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下回答以下问题(1)硫化锌精矿的烧成是在氧气氛的沸腾炉中进行的，产生的焙砂的主要成分的化学式是_ _。(2)焙烧过程中产生的含尘烟可净化酸，该酸可用于以下操作(3)浸出液的“净化”过程中添加的主要物质是： _。(4)改进的锌冶炼技术采用“氧压酸浸”全湿工艺，可以省去易导致空气污染的烧成过程，得到具有工业价值的非金属单体。 在“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)我国古代采用“火法”技术冶炼锌。 明代宋应星着的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记述。 “炉甘石十斤，装入泥罐，并且，每层用煤面包盛，在其底部铺上木柴，烧红冷淀，破坏罐子取出即倭铅”这个锌精炼过程的主要反应的化学方程式是_ _。 (注：炉甘石的主要成分是碳酸锌，倭铅是金属锌)10.(14分钟)Na、Cu、o、Si、s、Cl是常见的6种元素.(l)Na是位于元素周期表第_周期第_族的s的基态原子核以外有_个未对电子的Si的基态原子核外电子排列式为用(2)或“”填空：第一电离能力离子半径熔点酸性si _ _ _ _ _ _ sO2-_ _ _ _ _ _ _ naNaCl _ _ _ _ _ _ _ _ siH2SO4_HCl O4(3)CuCl(s )与O2反应，生成CuCl2(s )和黑色固体。 已知在25、101kPa下，该反应为每摩尔ucl(s )、发热为44.4kJ，该反应的热化学方程式为_。(4)ClO2是常用的离子水的净化，工业上可以用Cl2氧化NaClO2溶液取得ClO2。 我写了这个反应的离子方程式，说明了电子转移的方向和数量.11.(14分钟)LiPF6是广泛应用于锂离子电池的电解质。 某厂以LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，流程如下已知HCl的沸点为85.0，HF的沸点为19.5。(1)第步骤反应中无水HF的作用是： _。 反应设备无法玻璃化的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 无水HF有腐蚀性和毒性，根据工厂安全手册，如果不小心将HF沾在皮肤上，可以立即用2%的_溶液冲洗掉。(2)该工艺必须在无水条件下进行，在第三阶段反应中，PF5容易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式.(3)步骤分离中采用的方法是： _ 分离废气中的HF、HCl的方法是： _。(4)LiPF6产品中通常混入少量LiF。 在采样wg、将Li的物理量设为nmol的情况下，该样本中的LiPF6的物理量为_mol(w (用包含w、n的代数式表示)。T1组化学问题5参考答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B8.8-I B、d；8-II (1)同素异形体(2)sp3 sp2 (3)分子混合(4)耦合耦合耦合(或大耦合或p-p耦合) (5) 89.(1)ZnO (2)浸出(3)锌粉被Fe等置换(4)2ZnS4hho2=2Zn2s2 h2o.(5) zndc3c Zn3co10(14分钟) (1)3A2 1s22s22p63s23p2(2)第一电离能力离子半径熔点酸性国际航空公司O2- NaNaCl SiH2SO4 HCl O4第一电离能力离子半径熔点酸性国际航空公司O2- NaNaCl SiH2SO4 HCl O42e(3)4u cl (s ) o2(g )=cuc l2(s ) CuO (s )h