青海省西宁市第四高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题

西宁市第四高级中学2020学年第一学期第二次月考试卷高 二 化 学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列说法不正确的是（ ）A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与Ba(OH)2 8H2O的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应3下列说法正确的是()A由H原子形成 HH键要吸收热量B在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热CN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5kJmol1 B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为H571.6kJmol15一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )增加C的物质的量保持体积不变，充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BCD6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H 0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A升高温度 B减小压强C加入催化剂 D 加入CO8一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A容器内气体密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z9以下自发反应可用焓判据来解释的是（ ）A. 硝酸铵自发的溶于水B2N2O5（g）4NO2（g）O2（g） H56.7kJmol1 C（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）NH3（g） H74.9kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（l） H56.7kJmol110对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ）逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCA2%压强100500D11在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应的H0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C通过加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) v (逆)12对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )AFe3 BCH3COOH CHCl DCl- 13 0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(NH4) c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)14在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa15物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl16下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液17.下列叙述中，正确的是()A.pH3和pH4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH3.5B.一定温度下溶液中c(H)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数18下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO3219要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A碳酸盐 B硫酸盐 C硫化物 D以上沉淀剂均可20下列说法正确的是( )A生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B通常认为残留在溶液中离子浓度小于1104mol/L时沉淀完全C由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以CuS的溶解度大于ZnS的溶解度D其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp改变二、填空题21（8分）（1）1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_（2）当1mol氨气完全分解为N2和H2时，吸收46.2kJ的热量，写出其热化学方程式：_（3）盐酸和NaOH溶液反应的中和热H57.3kJmol1，则盐酸和NaOH溶液反应的热化学方程式为_（4）已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。22（4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1molL-1 HCl和试管B: 10mL 0.1molL-1醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积 。（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积 。23(9分)现有反应m A(g)n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且mn_(填“”“”或“”)p。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则化学平衡常数将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。24.(8分)现有下列7种物质：NaOH、NaHCO3、HCl、CH3COOH、C2H5OH、Al、食盐水。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，属于非电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _。(3) 上述的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_。25.（6分）（1）25时，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=_ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=_ 。（2）某温度下纯水的c(H+)=2.0X10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5.0X10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_。26（6分）下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1=4.4 x 10-7K2=4.7 x 10-11CH3COOHK=1.75 x 10-5H3PO4K1=7.1 x 10-3K2=6.3 x 10-8K3=4.2 x 10-13H2C2O4K1=5.4 x 10-2K2=5.4 x 10-5（1）比较上述四种酸的酸性强弱_（2）写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式：_。（3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序（HC2O4- 的电离程度大于水解程度）。_三、实验题27(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_色变为_色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/