四川省中江县龙台中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

四川省中江县龙台中学高二上化学中期考试试题）（时间：90分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 8 Si 14 Cu 64 Mg 24 Cl 35.5 1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()ACr3 BFe3 CCo3 DCu2以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是 ()A1s22s1 B1s22s12p1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s13、下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的：（ ）A乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B乙烯分子存在非极性键C乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D乙烯分子有6个键4下列比较不正确的是：A非金属性：CN B酸性：HClO4H2CO3C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性H2OH2S5. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）ACH4、P4 BSO2、CHCl3 CPCl3、SO3 DNH3、H2O7、和两离子的电子层结构相同，则a等于 （ ）Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b8已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（）A12g金刚石中平均含有2NA个键B1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C12g石墨中平均含1.5NA个键D1molCH4中含4NA个sp 键9下列对一些实验事实的解释正确的是（）选项 实验事实 解释A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子 白磷分子中PP键间的键角是10928C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H20的沸点高于H2S HO键的键长比HS键的键长短10下列各组微粒的立体构型相同的是（）AC02与S02 BCH4与CCl4 CNH3与BF3 DH30+与S0311. 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（ ）A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C某元素基态原子的电子排布图DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p612已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）下列推测肯定不正确的是（）A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6分子中 氢为+1价，铝为3价D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料13金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动14、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）ACO2 BH2O CCO32 DCCl415下列说法正确的是（）AHI沸点比HBr的沸点低B用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体CCH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定16化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）ACO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体CNCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化DAl（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液17. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH18、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+19、只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体化学式为（ ）AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi3 20、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物 BN4是N2的同素异形体CN4分子中NN键角为10928 D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答题 题四川省中江县龙台中学高二上化学中期考试试题弟一卷：选择题（每小题2分，共20小题）1234567891011121314151617181920第 二 卷21、有下列8种晶体，用序号回答下列问题（18分）：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 .(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .22.（10分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B的2p半满；X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1578 kJmol-1，I2 1 817 kJmol-1，I32 745 kJmol-1，I411 575 kJmol-1；Y与X同周期，是该周期电负性最强的元素；Z的一种同位素的质量数为53，中子数为29。请回答下列问题：(1) Z的基态原子核外电子排布式为_。(2)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为 (用元素符号作答)。（3）AY4是一种常用的溶剂，是 (填“极性分子”或“非极性分子”)，A2H4分子中键与键的个数比为_。 (4)X的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 23、（分）下表是周期表的一部分，请回答有关问题。AAAAAAA0二周期三周期 原子结构示意图是，是的元素名称，与形成的化合物属于（填“离子”“共价”）化合物。原子半径，金属性，（填“”或“”）和形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是（填化学式），它对环境的主要危害是，、元素形成的氢化物热稳定性较强的是（填化学式）。写出与水反应的化学方程式 （2分）。24晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。（8分） （1）在一个NaCl晶胞中Na+的个数为 ， （2）晶体中每个Na+同时吸引着_个Cl-，每个Cl-同时吸引着_个Na+（3）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有_个。25.（2分）已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_个PP键。26 、（14分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为