高中化学必修选修第一章 氮族元素 单元练习

第一章 氮族元素 单元练习第卷(选择题 共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质中既能和硫酸反应，又能和烧碱反应的是 A. H2 B. Cl2 C. H3PO4 D. (NH4)2SO3 2将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是A. O2 B. H2O C. NO D. N23关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是A. 最高化合价是+5 B. 氢化物的通式为RH5C. 非金属性由上到下递增 D. 其含氧酸均为一元强酸4 NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+Zn(OH)4-配平后，离子方程式中H2O的系数是A. 2 B. 4 C. 6 D. 85起固定氮作用的化学反应是A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硝酸铵固体6 Murad等三位教学家最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D. NO是红棕色气体7环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D. 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒8下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A. 浓硝酸和铜片共热 B. 浓硫酸和铜片共热C. 稀硝酸和铜片共热 D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)9下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A. K+、NH4+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、MnO4-、SO42-C. Na+、Cu2+、I-、NO3- D. NH4+、K+、HPO4-、Cl-10高空中大气层中O2吸收紫外线后可变成O3，O3可按下式分解O3O2+O，而O又能与大气污染物NO发生反应：NO+O=NO2 NO2+O=NO+O2， 从反应过程和最终产物判断，NO是A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 以上都正确11以下根据实验现象的推断，正确的是A. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B. 在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C. 遇到空气能立即形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮D. 溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮12能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A. NH3在空气中不能燃烧，而PH3在空气中能燃烧B. 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体C. 氮气在空气中不能燃烧，磷在空气中能燃烧D. 硝酸的酸性比磷酸强13某种混合气体可能含有：N2、HCl、CO，将混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积均无变化，再通过足量的Na2O2固体和灼热的铜粉，气体体积均减少，最终尚有气体剩余，以下对混合气体的组份判断中正确的是A. 一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B. 三种气体都一定有C. 一定有N2、HCl，没有CO D. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种14已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3)，由此可知不正确的说法是A. 亚磷酸中磷呈+3价 B. 亚磷酸有氧化性和还原性C. 亚磷酸是二元酸 D. 亚磷酸只有两种酸式盐而无正盐15在常温下，过量的铝粉与下列酸发生反应，产生氢气的质量最多的是A. 0.2mol/L硫酸600mL B. 18.4mol/L硫酸600mLC. 1mol/L盐酸200mL D. 80%的HNO3(=1.45g/cm3)200mL16向倒扣于水槽中盛有NO的试管里缓缓通入35mLO2，当反应完毕后，若试管内的液面仍然保持在原来的位置，则试管中原有的NO体积为A. 20mL B. 15mL C. 10mL D. 5mL17.我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状。（图中代表磷原子，代表氧原子）。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。若每个P4O10分子结合6个水分子，则生成物的结构简式为（ ）A. B. C. D18.每摩尔P4O10与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为（ ）A. 6摩 B. 8摩 C. 10摩 D. 12摩 第卷(非选择题 共54分)三、(本题包括2小题，共12分)19(2分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 NaIO3+ NaHSO3 NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈现递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_ 20 (10分)为了将混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如下实验方案： 请回答： 操作加热时盛放药品的仪器应选用_ (填仪器名称)。 操作能否选用其他试剂？简述理由：_。 操作的目的是什么？如何判断已达到此目的？答：_。 此实验方案设计是否严密？请说明理由：_。四、(本题包括2小题，共12分)21 (8分)用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在曲颈甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔 点沸 点三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a_，b_。 _仪器需要加热(填仪器对应的字母)。 在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中应加入_。 三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c中可以装入下列物质中的(填字母)_。 A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. 无水氯化钙 氯气和白磷反应放出大量的热，为使曲颈甑d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈甑的底部放少量_。 实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是_。 为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用_(填字母)进行净化处理。 A. NaOH溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 饱和食盐水22 (4分)Na2O2和Na3N都是离子化合物，都可以跟水反应，产生气体，其中Na3N与水反应可产生NH3，请回答： Na2O2和Na3N的电子式分别为_、_； Na3N与盐酸反应生成_种盐，写出含三种元素的盐的电子式_； Na3N与水反应属_反应(填氧化还原或四种基本反应类型中的一种或两种)； 比较Na3N中两种微粒半径：(Na+)_(N3-)(填、=、)。五、(本题包括2小题，共12分)23 (6分)酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如： 3Na2S+As2S3=2Na3AsS3(硫代亚砷酸钠) 试写出下列反应的化学方程式： Na2S和As2S5反应：_； CaS和As2S3：_； As2S3和As2O3相似，均具有还原性；Na2S2和Na2O2相似，均具有氧化性。则As2S3和Na2S2作用的化学方程式为_。 24 (6分) NO是中学化学中的一种常见小分子，其生物活性已引起科学家的高度重视。研究表明，NO是神经脉冲的传递介质，有调节血压的作用，能引发人体免疫功能，NO是一种单电子分子，化学活性极强，其电子式可表示为 ，它与超氧离子(O2-，其电子式可表示为 )结合可生成A离子。A在生理pH条件下的寿命很短，它被认为是人体生病(如炎症、中风、心脏病、风湿病等)引起大量细胞和组织毁坏的原因，但A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。 阅读上述材料，回答下列问题： 写出A离子的电子式：_。 含Cu+的酶在人体内使亚硝酸根离子转化为NO，试依据氧化还原反应的原理写出并配平Cu+和NO2-在酸性水溶液中反应的离子方程式：_。 常温下先将NO气体压缩到101kPa，在一个体积固定的密闭容器内加热到50，发现气体的压力迅速下降。但当降至略小于原气压的2/3时就不再改变，其中产物之一为N2O，试写出化学方程式并解释为什么最后的气压略小于原气压的2/3。六、(本题包括2小题，共10分)25 (5分) 1000t焦炭在理论上可制备多少吨氨？用这些氨可制备多少吨63%的浓HNO3？26(5分)为了配制一种培养液需含NaH2PO4和Na2HPO4(它们的物质的量的比为3:1)的混合液，每升混合液中含磷元素0.10mol。现用4.0mol/L的H3PO4和固体NaOH配制2.0L混合液，求需该磷酸溶液多少毫升和NaOH多少克。参考答案1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.D 7.A 8.B 9.AB 10.BC 11.CD 12.AD 13.D 14.D 15.A 16.A 17.C 18.D 19. 10e- | 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O 开始阶段由于HSO3-被氧化生成H+和SO42-，酸性增强故化学反应速率加快。20.坩埚 可选用Ba(OH)2，但不能选用Ba(NO3)2，因为操作的目的为了除SO42-，但主体物质是NaCl，所以应选用BaCl2最好，选用Ba(OH)2尚可，选用Ba(NO3)2会引进新杂质NaNO3。除过量Ba2+。静置后取上层清液滴入几滴Na2CO3溶液，若没有沉淀生成，则Ba2+已除净。不严密。因为在中加入过量Na2CO3溶液，过滤后加热煮沸并不能将过量Na2CO3除去。应在之后逐滴加入稀HCl，将溶液pH调至7即可。21.浓盐酸、MnO2 b 冷水 C 干燥的沙子 白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中 A22. 两， 复分解 23.由熟知的氧化物的性质可以类推硫化物的性质，即由Na2O2的有关性质可类推出Na2S2的性质，并结合已学知识Na2O2+SO2=Na2SO4联想类比解答。类比是解答信息给予题的有效手段之一。但是不能拘泥于类比的原型而不作灵活的变通，要有一点创新的精神。本题可以培养创新思维的能力。 3Na2S+As2S5=2Na3AsS4； CaS+As2S3=Ca(AsS2)2； As2S3+2Na2S2=Na3AsS4+NaAsS3或分步写出生成Na3AsS4或NaAsS3的反应。24.活性极强的单电子分子NO与超氧离子O2-结合成稳定的A离子，其中各原子必达8电子稳定结构，电子式为 。 依题意，亚硝酸根离子(NO2-)转化为NO，氮元素由+3价降低到+2价，得到电子。依氧化还原反应规律，亚铜离子(Cu+)必失去电子成为Cu2+，Cu元素化合价由+1价升高到+2价，故可写出上述离子方程式。 气体的压强与气体的物质的量有关，在容积不变时，p始/p平=n始/n平，根据化学方程式3NO=N2O+NO2可知，如果只发生该反应，则气压降为原来的2/3，再联系中学所学知识可知2NO2N2O4，由于部分NO2转化为N2O4，使压强进一步降低，反应最终达到平衡后，气压略小于原气压的2/3。 本题答案： ；Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O；因为3NO=N2O+NO2，该反应完成后，气压降为原来的2/3，又于2NO2N2O4，当部分NO2转化为N2O4并达到平衡后，容器内气压略小于原来的2/3。25.本题为多步反应的计算题，可用关系式法计算。推导关系式的前提是必须正确书写有关的化学方程式。 设可制备xt氨，由C+H2O(气)CO+H2，CO+H2O(气)CO2+H2，N2+3H22NH3得如下关系式： C 2H2 4/3NH3 12 1000t x ，解得x=1889.9(t) 设氨在理论上可制备y吨63%的HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，得关系式 NH3 HNO3 17 63 1889.9t 63%y ，解得y=11111.2(t)答：1000t焦炭在理论上可制备