2020学年高中化学 每日一题 化学反应速率的图像题 新人教版选修4

化学反应速率的图像题高考频度： 难易程度：典例在线根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g) 2C(g) Hv(正)，平衡逆向移动，故改变的外界条件是升高温度。解题必备化学反应速率的两类图像分析1物质的量(或物质的量浓度)时间图像物质的量(或物质的量浓度)时间图像主要反映了反应物、生成物的量与反应时间的定量关系。一般情况下，可以利用该类图像确定化学方程式和计算某物质在某时间段内的平均反应速率。2速率时间图像（1）放热反应的速率时间图像如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。AB段，反应放热，温度升高，v增大BC段，反应物浓度减小，v减小（2）外界条件改变的v(v正、v逆)t图像 增大反应物浓度 减小反应物浓度 升高温度 降低温度增大压强(V减小)减小压强(V增大)使用催化剂(或等体反应的加压)【注】对于等体反应，减压时vt图为学霸推荐1把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 Ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dt=c时反应处于平衡状态2一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)=v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的平均反应速率相等3已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H=49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是A3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=0.225 molL1min1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4(双选）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应速率先增大后又减小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2)=0.15 molmin15在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Hv(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_。（3）t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)H100a kJmol1。（3）t3时，改变条件，v(正)v(逆)、增大，又因反应为等体反应，故条件为增大压强或使用催化剂。（4）恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体反应平衡不移动，v(正)v(逆)。约翰道尔顿英国科学家，在19世纪初继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出了较系统的原子学说，使化学领域有了巨大的进展。1801年还提出气体