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高中化学基础知识网络地图第一部分：物质的组成、分类、特性和变化物质特性材料：元素自由状态和谐状态单一质量化合物分子晶体原子晶体离子晶体离子分子原子构成物质的粒子表示原子或元素的化学术语：元素符号、离子符号、电子、原子结构图；相对原子质量，相对分子质量分类元素：金属、非金属、稀有气体混合物纯净无机物化合物有机物质氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物，碱性氧化物，性别氧化物，无盐氧化物，过氧化物山：无氧酸，氧酸，强酸，弱酸碱：强碱，弱碱盐：食盐、盐酸盐、碱盐、复盐、附带盐表示元素或化合物的化学术语：化学、结构、结构简单、电子等物理特性：颜色、状态、熔点、密度、溶解度等化学性质：金属、非金属、氧化、还原、酸性、碱性、稳定性、易燃物理变化变化物理变化基本反应类型：分解、分解、替换、分解离子参与：离子反应，非离子反应电子传递：氧化还原，非氧化还原反应程度：可逆，不可逆热效应：发热，吸热表示物质变化的化学术语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式度量衡物质的量(mol)气体摩尔体积：V=22.4 n(标准条件)摩尔质量：M=m/n溶液浓度：C=n/V鳄梨常量：NA=N/n方差计浊度液：悬浮液，乳浊液胶体：分散粒子直径10-9-10-7m溶液：溶解平衡，溶解度基本概述(a)配置物质氧化物基本摘要(2)特性变化分类颜色、状态、味道溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电导热系数，塑料强碱化学性质金属神非金属纯净水稳定性，可燃性化合物元素大部分有机物无机物物理特性酸性，碱性氧化，还原性金属，非金属元素化合物宏观经济物理变化自由状态和谐状态酸性大部分盐气体和挥发性物质微观稀有气体分子晶体分子原子原子晶体金属晶体石墨(混合晶体)碱性氧化物部分过氧化物离子晶体中科稀有气体元素有机物氢化物金属氢化物强碱，弱碱氧酸，氧酸强酸，弱酸非金属氢化物制造盐酸货物非盐氧化物碱性男女特殊性神精盐碱可溶性碱，内容性碱盐酸盐碱盐复盐；复盐。放盐混合物化学变化早解，明辨升华，提取溶解，盐析裂解，裂解有机，武器吸热，放热分解、分解、替换、分解氧化还原；非氧化还原分子，离子可逆，不可逆风化，蒸馏第二部分：基本理论(物质结构、化学反应速度、化学平衡、电解质溶液)元素质子同位素中子分子物质结构原子核核电子分子的极性质量数分子的形成原子序数原子能负荷分子间力(范德华力)离子化合物离子结合共用接合金属接合极性分子非极性分子化学键影响物理特性共价化合物金属元素和合金运动状态分类规则(分层)特殊性电子云元素性质的周期性最外层不超过8个第二外层不超过18层每个层最多2n2个能量最小原理性质的变化定律元素周期率元素周期率表现型元素周期率核电子分配周期性决定类型金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体表示方法结构图电子周期表本质决定水平：期间周期表位置原子结构元素性质归纳编制表格的结构开始和结束序号N=1N=2N=3N=6N=4N=5N=72主族：腐败米莉：元素类型垂直：族1-21883到10个811-1819-3637-5418 b b，I b b3255-862187-111短时间长周期不完全周期21I a到 a族零族类型比较离子晶体原子晶体分子晶体构成晶粒嗯，阳离子原子分子形成结晶力离子结合共用接合范德瓦尔斯物理特性融化的沸点比较高很高低经度.导电.融化水溶液又硬又脆大小尺寸导电不良绝缘体(半导体)不良热电不良不良不良延性不良不良不良溶解度易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶出典型的例子NaCl、KBr元素：钻石、SiC、Si、SiO2元素：H2，O2化合物：冰，干冰化学平衡，化学反应速度化学反应速度和化学平衡化学反应氨适宜条件的选择化学反应速度化学平衡特征表达：vA=cA/t单位：mol/Ls(min或h)计算影响因素平均速度，全部为正值相同的反应选择不同的物质表达率，其值可能不同每种物质代表一个比率，等于反应方程的系数比率内仁有限公司外源(辅助)反应物的结构、特性浓度压力温度催化剂其他条件光，超声波波、激光、辐射.应用可逆反应是由化学平衡产生的零件：v正向=v反向0化学平衡的特征(平衡标记判断)影响化学平衡的因素各成分的100%含量没有变化动态平衡变更条件，变更平衡状态贞洁背移动变化浓度压力平衡移动原理(勒沙特的原理)温度v正数=v车站0化合物非电解质电解质溶液电解质强电解质(完全电离)AB A- B-弱电解质(部分电离)电离平衡AB A- B-水的电离平衡H2O H OH-定义电离程度电离平衡迁移电离的弱电解质分子数(电离=是100%弱电解质的分子总数水的离子乘积KW=110-14(25)溶液的酸碱：PH=-logH盐的水解本质类型定律(酸碱判断)影响因素离子反应发生条件表达-离子方程式一般类型非氧化还原氧化还原分解反应水解反应络合反应取代反应溶液中的氧化还原反应电镀原理能量转换：化学能和电化学能电气主电池电解槽应用电源蓄电池电池高能电池原理应用氯碱工业(电解饱和盐水)电冶炼金属(冶炼铝)电解精炼(精炼铜)设备设备比较主电池电解槽能量转换(本质)化学能电能(正极个别通过氧化还原反应产生电流)电化学能(在电流作用下，正极个别产生氧化还原反应)设备特性外部电路没有电源。两个人性格很活泼(或其中一种是导电的非金属)金属外部电路必须有直流电源。阳极材料平均可以导电电极名称阴极(-) 更活跃e加()不太活跃阴极连接电源阴极ee阳极连接电源阳极电子的流动氧化阴极(-) 阳极()还原还原电源阴极阴极电源阳极阳极电极反应阴极：m-ne Mn活性金属失去电子。还原氧化，溶解，腐蚀。还原阳极：2h 2eH2(酸性电解质溶液)或m n ne m(非活动金属的盐溶液)H2o O2 4e 4oh-(中性，弱酸性氧腐蚀条件)氧化阴极：2h 2e H2 或m n ne m惰性电极(石墨或铂)rn-ne r(示例2cl - 2e Cl2、或4oh - 4e H2O O2、氧化金属电极制造阳极，电极本身被氧化M-ne MnMg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3蜣螂MgCl2H2OH2ON2HCl直HCl电解Mg(HCO3)2诉苦O2HClH2OCO2蜣螂或者哦-HCl我2s我2o直NaCl我2co 3我2o2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3我2co 3CO2+H2OCa曹先生Ca(OH)2CaHPO4蜣螂CaCl2CaCO3CaC2c(电炉)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或CO2Al2O3蛋al(oh)3naal O2AlCl3(Al3)H2O(沸腾)电解O2HCl直直CO2或HCl直直HClHClHCl直稀的FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3sHClH2SO4O2共同背HClCl2FeKSCNKSCN我2sH2SO4Cl2、HNO3浓厚的O2和H2O直HCl直H2SO4H2SO4共同O2O2我2sHClCu郭Cu(OH)2Cu2 (NO3-，SO42-)Cu2SNH3H2OCu(NH3)42CuSCu2O我2sshHNO3或H2SO4(浓度)直O2CO、Al、H2蜣螂h金属部分：以单氧化物氢氧化物盐为线索搜索，寻找关系第三部分：元素化合物转化关系pP2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca (H2PO4)2CaHPO4SicSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4Na2SiO3SiH4诗f4SiCl4CO2共同H2CO3Ca(HCO3) 2CaCO3CaC2曹先生Ca(OH)2FeS2sH2S我2sSO2我2so 3FeS牛3我2so 4巴索4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO4Mg3N2N2否NO2N2O4NH4ClNH3纳米3HNO3Cu(NO3)2A