高中化学选修4--pH的计算练习

3-2-2溶液pH值的计算1 .甲溶液pH为4，乙溶液的pH为5，甲溶液与乙溶液的c(H )之比()a.103336501 b.1:10 c.2:1 d.1:22 .如图所示，表示人体大量饮用水时胃液的pH变化的图像为()3.25时，如果某溶液从水中出来c(H )=110-12mol/L，则该溶液的pH有可能为()A.12 B.7 C.6 D.2如果4.100、kw=110-12100的溶液中的c(h )为110-7moll-1，则为该溶液()a .中性b .碱性c .酸性D.=1005 .在以往常温时pH=1的强酸溶液10mL中，通过以下的操作能够使溶液的pH为2 ()a .加入水稀释至10mL，加入水稀释至10mL加入10 ml c.0.01 mol/l的NaOH溶液，加入10 ml0. 01 mol/l的HCl溶液6 .室温时，下述混合溶液pH必须小于7的为()A.pH=3盐酸和pH=11的氨水等的体积混合B.pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等的体积混合C.pH=3乙酸和pH=11的氢氧化钡溶液等的体积混合D.pH=3硫酸和pH=11的氨水等的体积混合7 .以下对常温下pH为1硝酸溶液进行正确描述()a .将该溶液1mL稀释成100mL，pH为3b .在该溶液中加入等体积ph13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和c .该溶液中硝酸电离的c(H )与水电离的c(H )之比为10-12d .该溶液中的水电离的c(H )是pH为3的硝酸中的水电离的c(H )的100倍8 .常温下，取相同浓度的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比混合，得到的溶液的pH为12时，原溶液的浓度为()a.0.01摩尔- 1b.0.017摩尔- 1c.0.05摩尔- 1d.0.50摩尔- 19 .以下说法正确的是()A.pH=3盐酸和pH=5的硫酸溶液等的体积混合、pH=4b .在室温下，在pH=9碱性溶液中加入hc .中性溶液中必须有c (h )=c (oh-)=110-7摩尔- 1如果在0.1molL-1 HCl溶液中加入适量蒸馏水，则溶液中的各种离子的物质浓度减少10 .在相同体积下，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与充分量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体的体积关系正确()a .乙酸硫酸盐酸b .硫酸盐酸乙酸c .乙酸硫酸=盐酸d .硫酸=盐酸=乙酸11 .分别取pH=2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加入水稀释成1 000mL，该溶液的ph与溶液体积(v )的关系如图所示，可以说如下不正确()a .稀释后a溶液的酸度比b溶液弱B.a=5时，a是强酸，b是弱酸c.a、b均为弱酸时，5a2D.A、b两种酸溶液物质的量浓度必定相等12 .室温时，向一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，如果溶液pH=11，反应后的溶液体积为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积比为()a.1:9 b.1:1 c.1:2 d.1:43-2-2溶液pH值的计算名称类别群组题名答案13.(1)25时，0.05molL-1 H2SO4溶液ph=_ _ _ _ _ _ _ _，0.01molL-1 NaOH溶液的ph=_(2)在某温度下纯水中的c(H )=210-7molL-1的情况下，在不改变溶液中的c (oh-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _温度的情况下滴加稀盐酸，使c(H )=510-4molL-1时，此时溶液中的水与电的分离引起的c(H )=_ .在14.25下，将12mol/l的盐酸25ml和2mol/l的NaOH溶液100ml混合后，稀释成1L。 该溶液的pH为_ _ _ _ _ _ _ _ _，其中，由于水和电的分离而产生的c(H )为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。15 .甲、乙两种体积浓度均有0.1mol/L氨水，pH值为11。(1)当甲方用蒸馏水稀释100倍时，NH3H2O的电离平衡向(选装填充“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH为_ (选装填充编号)。A.911间B.11 C.1213间D.13(2)乙方用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙方溶液与稀释后的甲方溶液相比，ph _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _16.(1)具有pH=12的酸为100倍、具有pH_4、pH=12的碱为100倍、ph_10。(2)在室温下，将pH=5的H2SO4溶液稀释为10倍、c(h ):c(so)=_，将稀释后的溶液进一步稀释为100倍、c (h ) : c (so )=_ _ _ _。(3)用水分别稀释MOH和ROH两种一元溶液时，pH的变化如右图所示。 以下记述中不正确的是_。A.MOH是弱碱b .在x点，MOH完全电离c .在x点，c(M )=c(R )d .稀释前ROH溶液中的c(OH-)是MOH溶液中的c(OH-)的10倍17 .水的电离平衡曲线如图所示(1)用a点表示25下水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态变为b点时，此时的水的离子积从_ _增加到_ _ _ _ _ _ _ _。(将ph=8ba (oh ) 2溶液和pH=5的稀盐酸混合要保持100的恒温，使混合液的pH=7，请使用Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。18 .下表为不同温度下水的离子积数据温度/25t1t2水离子积KW110-14a.a110-12让我们回答下一个问题(25 t1t2的情况下，a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在25下，取某Na2SO4溶液中的c(SO)=510-4molL-1，用水将该溶液1mL稀释至10mL，稀释后的溶液中的c(Na ):c(OH-)