江苏省无锡市2020年秋学期普通高中期末考试高一化学试卷

江苏省无锡市2020年秋学期普通高中期末考试高一化学试卷注意事项：1本试卷总分120分，考试时间100分钟。2请将选择题的正确答案填写在第卷选择题的答案栏里，交卷时只交第卷3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64卷（选择题部分共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。每小题3分，共24分）1下列物质属于电解质的是A二氧化碳B食盐水 C碳酸氢钠D酒精2下列除杂或鉴别的方法中，不正确的是A用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KClB利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2C利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布3核内中子数为N的R2，其质量数为A，则该离子的核外电子数为AN2BN2CAN2DAN24下列反应中，水只作还原剂的是A2Na2H2O2NaOHH2B2F22H2O4HFO2C2Na2O22H2O4NaOHO2DNaHH2ONaOHH25等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是A盐酸B氨水 C亚硫酸氢钠溶液D硫酸钠溶液 6要使NaAlO2溶液中的铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A二氧化碳B盐酸 C氨水D氢氧化钠溶液 7除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，应选用的最佳试剂是A双氧水B氢氧化钠溶液 C铜粉D铁粉8下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性B二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若本小题有两个选项符合题意的，只选一个且正确的得2分，多选或错选均不得分。每小题4分，共24分）9下列离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2+2H2O2H+ClO+ ClBNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液： HCO3+OHCO32+H2OC水玻璃长期暴露在空气中变质：Na2SiO3+2H+2Na+H2SiO3 D向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+CuCu2+2Fe2+10氯仿(CH3Cl，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气(COCl2，非电解质)，化学方程式为2CH3ClO22COCl22HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A氢氧化钠溶液 B硝酸酸化的硝酸银溶液 C潮湿的碳酸钙粉末 D酚酞溶液11下列物质NaHCO3(NH4)2SO4Al2O3 (NH4)2CO3 Mg(OH)2 Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是ABCD12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NAC1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NAD12g 12C中所含的中子数为6NA13下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是ANa、H、Cl、OHBBa2、Na、NO3、SO42CH、K、NO3、HCO3DFe2、Na、Cl、SO4214标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C原混合气体中NO2和NO的体积比为11D反应过程中转移的电子总数为0.1mol卷（非选择题部分共72分）三、本题包括2小题，共18分5（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。16（10分）将2.3g金属钠投入到2.0molL-1100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Na物质的量浓度为molL-1，Cl物质的量浓度为molL-1；所得气体在标准状况下所占的体积为L；若继续向溶液中加入金属钠至沉淀完全，则产生沉淀的质量总和为g；将生成的沉淀完全溶解于4.0 molL1的盐酸中，则至少需要这种盐酸的体积为L。四、本题包括2小题，共24分17（12分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。第四步：另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第四步中所涉及反应的离子方程式：第二步：，第四步：；（2）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。18(12分)实验室制取氯气并检验其性质的装置如下。试回答下列问题：（1）仪器A的名称是；（2）写出实验室制取氯气的化学方程式 ；（3）试管C中干燥的红花褪色的原因是 ；（4）试管D中的现象是 ；（5）试管F中浓H2SO4的作用是 ，装置G为收集氯气的装置，则应选择（填代号） ；（6）请写出装置E和H中反应的离子方程式：E：，H：；五、本题包括1小题，共18分19（8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，其中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4和少量NaBr等物质）：空气水蒸汽Cl2苦卤Br2Br2Cl2酸化浓缩反应SO2反应反应溶液A （1）反应的离子方程式为 ； （2）写出反应的化学方程式；（3）从反应后的溶液中分离出单质溴的方法是 ；（4）可以用BaCl2、NaOH、AgNO3三种溶液将溶液A中的Cl、Mg2、SO42逐一沉淀下来，则所加三种溶液的顺序是 。20(10分) A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：氧化物B物质A单质X氧化物Y试写出符合下列条件的化学方程式（1）若物质A为氧化物： ；（2）若A为金属单质，B为金属氧化物： ；（3）若A为金属单质，B为非金属单质： ；（4）若A为非金属单质，X为金属单质： ；（5）若A和X均为非金属单质： 。六、本题包括1小题，共12分21（12分）将Na2O2加入到100mL AlCl3、MgCl2的混合溶液中，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：n(产物)/moln(Na2O2)/moln(沉淀)/moln(气体)/molc0xba（1）若x0.6，c0.5；则a ，原混合溶液中c(Cl) ；c(Al3)；（2）若保持溶液中c(Cl)9molL-1，通过改变AlCl3和MgCl2的比例关系可以调整b的大小；若b越接近x则原混合溶液中AlCl3的含量 （填“越大”、“越小”或“保持不变”）；b的变化范围是。无锡市2020年秋学期普通高中期末考试评分标准高一化学第卷（选择题 共48分）题号1234567答案CBCBDAD题号891011121314答案ABDBCAADDC卷（非选择题部分共72分）得2e-失2e-三、本题包括2小题，共18分15（8分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4分)（2）Ca(ClO)2 (2分) (3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (2分)16.（10分，每空2分） 1.0 4.0 11.2 11.6 0.1四、本题包括2小题，共24分17.(12分，每空2分)(1)Ba2+SO42-=BaSO4 NH4+OH-=NH3+H2O(2)Ag+、Ba2+、 NH4+ Fe3+ （3）焰色反应 若透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则说明有钾离子。18（12分）（1）分液漏斗 （1分）（2）MnO2+4HCl（浓）=Cl2+MnCl2+2H2O（2分）（3）氯气中含有水蒸汽（1分），氯气和水蒸汽反应生成HClO，HClO有漂白性。（1分）（4）有白色沉淀生成（1分）（5）干燥氯气（1分），甲（1分）（6）Cl2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Cl-（2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）五、本题包括2小题，共18分19（8分）（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）（2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）（3）萃取并分液（2分）（4）BaCl2、NaOH