华东师大版2019版九年级九月份阶段性测试科学试题（I）卷

华东师大版2019版九年级九月份阶段性测试科学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随参加反应锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）A生成硫酸锌的质量B硫酸的质量C溶液的pHD生成氢气的质量2 . 下列物质间能反应，但观察不到明显现象的是AZn和H2SO4BCuO和H2SO4CNaOH和H2SO4DNa2CO3和H2SO43 . 下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量会减少的是（ ）A浓盐酸B浓硫酸C氯化钠固体D氢氧化钠固体4 . 下列图象不能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（ ） A表示某铁丝在氧气中完全燃烧后，固体质量随时间的变化，（M2M1）表示反应的O2的质量B表示向某稀硫酸中滴入适量的氯化钡溶液，溶液的H+个数的变化曲线C表示向一部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液质量的变化曲线D表示酵母菌在代谢过程中CO2产生速率与O2浓度之间的关系5 . 往量筒里加入一定量的液体，当视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平时为12mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处时为3mL，则实际倒出的液体体积A小于9mLB大于9mLC等于9mLD无法判断6 . 在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ）A硝酸银溶液B澄清石灰水C生石灰粉末D碳酸钙粉末7 . 实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图。这瓶试剂中的溶质不可能是（ ）氧化物 酸 碱 盐ABCD8 . 在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）ABCD二、填空题9 . 现有Ca(OH)2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八种物质，平均分成A、B二组(即每组4种物质不重复)，“”表示一步即能发生物质转化，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：（1）若A组的甲为CO2，写出将丁加入到稀盐酸中产生的实验现象：_。（2）若B组的丁为CaCl2，写出丙加入到FeCl3溶液中，与FeCl3溶液发生反应的化学方程式：_。10 . 我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的 pH 如下表。现请你和他们一起实验并回答：废液酸碱度甲乙丙丁pH6.511.37.02.0（1）各取溶液少许，分别滴入 12 滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是_。（2）乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应。该反应的化学方程式为：_。反应后所得溶液中的溶质是农作物生长所需的肥料。该肥料属于_（填“氮肥”、“磷肥”、 “钾肥”、“复合肥”）。11 . 选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）常用做干燥剂的一种酸_；（2）常做化肥的一种盐_；（3）常见的碱_；（4）造成大气污染的氧化物_。12 . 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法”，原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，即可析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体即得纯碱；再往滤液中通入氨气并加入磨细的食盐粉，就可析出化肥氯化铵。生产过程用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。（1）该过程中没有涉及到的基本反应类型是_；（2）食盐磨细的目的是_；（3）在第步反应中，NaHCO3析出的原因是_。13 . 如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现什么现象，并说明理由。_14 . 通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。（1）该钝化液PH7 （填“”、“”或“=”）；（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为。15 . 海水是宝贵资源。(1)“海水晒盐”所采用的方法是_。A冷却结晶B蒸发结晶C过滤(2)海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4h后(无氯化钠晶体析出)，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_g。(3)海水中的硼酸可用于玻璃工业，表中为硼酸的部分溶解度数据。温度/020406080溶解度/g3591523.60时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸_g(保留整数)。.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是_(用“”“”和“”表示)。若要达到实验目的，需改变的实验中的一个条件是_。A将20的水改为80B将水的体积改为50mLC将粉末状固体改为块状16 . 据图填空：（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：_；（2）图1所示反应恰好完成时的现象是_；小明认为图2、3中的_可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用_实验证明他的猜想是正确的（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：_（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液_g17 . 如图为学生进行过滤操作的示意图，试回答：（1）写出下列玻璃仪器名称：_，_；（2）漏斗中液体的液面应该_于（填“高”或“低”）于滤纸的边缘；（3）过滤后若发现滤液仍然浑浊，请分析原因：（写两个）_；_。若检查发现装置和操作都正确，这时应_。18 . 在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的架子上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图）。持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，大烧杯外的水面下降。为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识解释产生这种现象的具体原因。三、探究题19 . 小燕多次乘车了解到夜间开汽车，若车内亮灯，车内物体会在前面的挡风玻璃上成清晰的像，干扰司机的视线，影响行车安全。为今后安全行车，小燕根据生活中透明平板玻璃所成像“明”、“暗”不同的多种情况做以下探究：（提出问题）物体在透明平板玻璃中成像的“明”、“暗”程度与哪些因素有关？（进行猜想）猜想1：透明平板玻璃成像的“明”、“暗”程度可能与物体离光源的距离有关；猜想2：透明平板玻璃成像的“明”、“暗”程度可能与光源的强度有关；猜想3：透明平板玻璃成像的“明”、“暗”程度可能与物体的颜色有关。（进行实验，收集数据）实验一：如图所示，在水平桌面上竖直固定一块透明平板玻璃，同一物体固定在离透明平板玻璃05m的A点，在桌面的C点先后用不同功率的灯照亮A点处的物体，观察同一物体不同光照下在透明平板玻璃中所成像的“明”“暗”程度。各次实验人的眼睛都在同一位置从右向左观察物体在透明玻璃板中的像。结果记入下表。灯的功率/W物体和灯的距离/m像的明暗程度51暗251较暗401亮实验二：同一物体位置固定在A点不动，用同一盏5W的灯先后在桌面B、C、D三点照亮A处的同一物体，同一位置观察同一物体在透明平板玻璃（仍固定不变）中成像的“明”“暗”程度。结果记入下表。灯的功率/W物体和灯的距离/m像的明暗程度505明510较明515暗（1）小燕是用实验一来探究猜想_（选填“1”、“2”或“3”）；（2）分析实验二的实验数据及结果可得结论：物体与灯的_越小，物体所成的像越亮；（3）你认为物体在透明平板玻璃中所成像的“明”、“暗”程度还与_有关（至少写一个因素），你说的因素在小燕上述两个实验中_控制该变量（选填“没有”或“已经”）；（4）小燕猜想1和猜想2还可归纳为物体成像的“明”、“暗”程度与物体的_有关；（5）请你就光现象根据光学知识、对司机提出一条有利于安全行驶的建议：_。20 . 小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究他打开一节废电池，观察到如下现象：1黑色碳棒完好无损；2电极周围充满黑色粉末；3里面有少量无色晶体；4金属外壳明显破损小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的_性（2）写出证明废电池中含有氯离子（以ZnCl2为例）的化学方程式_。21 . 据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾。某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：提出问题1：固体A中的成分是什么？猜想与假设：甲同学：只有CaCO3；乙同学：CaCO3、Ca（OH）2实验与探究：甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞试液。溶液由无色变为红色自己的猜想正确反思与评价：小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。提出问题2：溶液B中溶质的成分是什么？猜想与假设：丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca（OH）2表达与交流：结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。22 . 小金用三个方案对NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应进行探究。已知：氯化钠溶液显中性氯化铜易溶于水。请回答：(1)方案一：先向试管中加入的2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质_;在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_(写出一条即可)。(2)方案二：取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗?_理由是_。(3)方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列哪两种物质单独使用成完成该实验?_。A pH试纸 B 铜 C 紫色石蕊试液 D 硫酸铜23 . 学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图1所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：_；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：_。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图2所示：由上述分析可知：固体A中一定还有碳酸钙和_。无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是_。24 . 某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。（1）（实验推断）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（2）（继续探究）另取样加入过量的_溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。（3）（实验结论）这瓶溶液标签上显示的是_。四、简答题25 . 12 克大理石与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如右图。（杂质不与酸反应也不溶于水）（1）当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：反应生成的气体的质量是多少？_。反应后溶液中溶质的质量分数是多少？_。（2）当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是_。26 . 小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行了