贵州省贵阳市清华中学、凯里一中、遵义四中、毕节一中2020届高三化学9月联考试题

贵州省贵阳市清华中学、凯里一中、遵义四中、毕节一中2020届高三化学9月联考试题7.联合国确定2020年3月22日“世界水日”的宣传主题是“借自然之力,护绿水青山”。下列有关说法正确的是A.明矾是一种净水剂,可以沉降悬浮物并消毒杀菌B.用被重金属污染的水灌溉农田,会造成土壤污染C.含磷洗涤废液排入河流中,对水体不会产生污染D.有水参加的氧化还原反应中,水只能作氧化剂8.设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LCl通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2B.常温下,1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为10C,273K、101kPa下,2.4L由NO和O组成的混合气体中所含分子总数为D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为29.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将乙烯通入KMnO溶液中,产生黑色沉淀乙烯将KMnO氧化为MnOB向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液,充分振荡,得到无色透明溶液乙酸乙酯易溶于水C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌逐渐产生气体并得到黑色固体蔗糖水解生成焦炭D将苯与浓硝酸、浓硫酸混合在55下充分反应,产物倒入水中,底部有油状液体生成的硝基苯难溶于水,密度比水大10.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏B.量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干C.粗盐经溶解后,在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体D.除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏11.由废盐酸(含HCl和FeCl)回收盐酸及金属铁的电化学装置如图所示.下列说法不正确的是A.上述装置可将电能转变为化学能B.X是阳离子交换膜,Y是阴离子交换膜C.阳极上的电极反应式有:D.每产生1molO,电路中有4mol电子流过12.25时,向20mL0.2molNaCN溶液中加入0.2mol的盐酸,溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M7)。下列说法不正确的是A.25时,K(HCN) B.b点时,c(CN)c(H)+c(HCN) D.a、b、c三点时,水的电离程度:abc13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物是天然气的主要成分,W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数;向X.Y、乙组成的一种化合物中加入盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是A.Z与X同主族B.X、Y的简单离子的电子层结构相同C.WZ中只含有共价键D.W、X两种元素只能形成一种化合物26. (14分)某校学习小组的同学设计用分子筛催化CH还原NO并检验还原产物。回答下列问题:(1)甲组同学设计用如图所示装置分别制备CH和NO在加热条件下,无水CH COONa与NaOH(CaO为催化剂)生成CH和NaCO的化学方程式为_.仪器a的名称为_仪器a中的药品是_(填名称)._(填“能”或“不能”)用铁代替圆底烧瓶中的铜(1) 乙组同学利用甲组制得的干燥气体并利用下列装置用CH还原NO。C装置的作用是_.(列举2点)。D装置反应管中盛放玻璃丝的目的是_.;CH与NO生成N和CO的化学方程式为_.E装置中澄清石灰水未变浑浊,F装置中澄清石灰水变浑浊,其原因可能是_.27.(14分)某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO、PbSO)和稀为原料制备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。其主要流程如下:(1)含铅废料需要进行粉碎处理,其原因是_.(2)“酸溶”时,在Fe催化下,Pb和PbO反应生成PbSO。若生成1 mol PbSO,则转移电子的物质的量为_.(3)向滤液B中加入NaCO溶液能形成悬浊液,此时溶液中=_.若再向此悬浊液中加入少量Pb(NO)固体,则将会_(填“增大”减小”或“不变”)。已知:K(PbSO)=1.810;K(PbCO)=3.610(4)铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态与水溶液pH的关系如图a所示。pH由7变化到6时,不同形态铅之间转化的离子方程式为_.(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含 Na, PbCl的电解液,进一步电解 NaPbCl溶液生成Pb,如图b所示阴极的电极反应式为_.电解一段时间后,NaPbCl的浓度明显下降,为了增大其浓度且实现物质的循环利用,可在阴极区采取的方法是_.28(15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)煤燃烧排放的烟气中含有SO3,采用NaCO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫。已知:SO(g)+2OH(aq)=S0(aq)+HO(l)HCIO(aq)+SO(aq)=SO(aq)+CI(aq) HCaSO(s)=Ca(aq)+SO(aq) H则反应SO(g)+Ca(ag)+CIO(ag)+2OH(aq)=CaSO(s)+HO(l)+CO(aq)的H=_.(2)可利用尿素CO(NH)水解的溶液吸收空气中的SO。已知尿素在常温下的水解反应较慢,尿素水生成氨基甲酸铵,氨基甲酸铵与空气中的SO和O反应生成(NHc)SO。一定条件下,用尿素溶液吸收含SO的空气,测得SO的吸收率随溶液温度的变化如图a所示。温度高于60时,SO的吸收率逐渐升高的原因是_.尿素溶液吸收SO的吸收率随溶液pH的变化如图b所示。尿素溶液吸收含SO的空气后溶液的pH会降低,为提高SO的吸收率和充分回收产物最好向溶液中加入_(填溶液名称);并控制pH_.(3)氯化硫酰(SOCl)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点为-54.1,沸点为69.1。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应:SO(g)+Cl(g)SOCl(l)H=-97.3kJmol写出常温常压下化学平衡常数K的表达式:K=_是_;若要使化学平衡常数K和化学反应速率v均增大,可采取的措施(填标号)。a降低温度 b.移走SOCl c.增加反应物浓度d.上述三种条件均不满足300时,向体积为1L的恒压密闭容器中充入16.20gSOCl,达到平衡时容器中含7.616gSO。若在上述平衡体系中,再加入16.20 g SOCI,当再次达到平衡时,容器中SO的质量是_.35.化学物质结构与性质(15分)N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题(1)基态铜原子的价电子排布式为_.(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同,铜的熔沸点及硬度均比钾大,其原因是_(3)NH分子的立体构型为_.,中心原子的杂化类型是_.(4)N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_,电负性最小的是_。(填元素符号)(5)已知CuO熔点为1235,C0C熔点为426,则可判定CuO为_.(填“离子晶体”或“分子晶体”,下同),CuCl为_.(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个,阿伏加德罗常数的数值为,该晶体的密度为_(列出计算式)gcm36.化学一有机化学基础(15分)高聚物H是一种光刻胶,其中的一种合成路线如下回答下列问题:(1)B的化学名称是_(2)B生成C的反应类型为_.F与G反应生成H的反应类型为_(3)H中官能团的名称为_.(4)C的结构简式为_.G的结构简式为_.(5)已知E与D,F