浙江省杭州高中2020学年高一化学下学期期中考试题（无答案）

杭高2020学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1本卷答题时间90分钟，满分100分。 2答案一律做在答卷页上，不得使用计算器。 第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 P 31一、选择题(包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题有只一个选项符合题意。)11999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔（AhmedH Zewail），开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是（ ）A化学变化中反应物分子的分解 B化学反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成 D原子核的内部结构2据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子110269X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）A 这种原子的质子数为159 B这种元素肯定是金属元素C 这种元素与铅属同一族 D 这种元素属第六周期元素3下列叙述正确的是（ ） A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高C只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子D含有非极性键的化合物不一定是共价化合物4在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（ ）ANaBMgCAlDSi81017361111925下列各表中的数字代表的是原子序数, 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） 35122014515 ABCD A B C D6硼有两种天然同位素 ， ，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中 质量百分含量的判断正确的是（ ） A20% B略大于20%C略小于20% D80%7下列电子式中，正确的是（ ） 8无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定, 把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消, 由左至右改为18列, 如碱金属族为第1列, 稀有气体元素为第18列, 按此规定, 下列说法错误的是（ ）A该周期表奇数列元素原子序数均为奇数B第14列元素形成化合物种类最多C在18列元素中, 第3列的元素种类最多D第10列元素都是金属元素9a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Ab,a,d,c,e Be,b,a,d,c Cb,a,e,d,c Dc,d,e,a,b 10下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼11已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）A18种 B12种 C7种 D6种 12下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ ） ANaFNaClNaBrNaIBNaClMgCl2AlCl3SiCl CLiFNaClKBrCsI DAl2O3MgOCaOBaO13已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的 （ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 14氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是（ ）A NH4H的电子式是：B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C NH4H中的H离子半径比锂离子半径大D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性15下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）A 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD氮气既可作氧化剂，又可作还原剂16质量分数为30的NH3H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数（ ）A 大于15 B 等于15 C 小于15 D 无法确定17(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）A Cr2O3N2H2O B CrO3N2H2OC Cr2O3NH3H2O D CrO3NOH2O18在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为31的NH3和N2，体积比为11的NO和NO2，体积比为11的NO2和O2，体积比为41的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1，h2，h3，h4，下列关系正确的是（ ）Ah1h2h3h4 Bh4h3h2h1 Ch4h1h3h2 Dh2h3h1h419把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是（ ）A NO B N2O3 C N2O D N2O520a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时，可得到c升气体（相同状况），以下表达式中错误的是（ ）A 若ab，则c0.5(ab) B 若ab，则c0.5(ab) C 若ab，则c0.5(ab) D 若ab，则c0.5(ab)21已知 (1) H2(g)O2(g)H2O(g) ； DH1akJmol-1(2) 2H2(g)O2(g)2H2O(g) ； DH2b kJmol-1(3) H2(g)O2(g)H2O(l) ； DH3c kJmol-1(4) 2H2(g)O2(g)2H2O(l) ； DH4d kJmol-1下列关系式中正确的是 （ ）A ac0 B bd0 C 2ab0 D 2cd022. 可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是（ ）A反应器内压强不随时间变化而变化 B反应器内A、B、C、D四种气体共存C生成A的速率和反应掉D的速率相等 D反应1mol A同时有3mol B的消耗23. 把3mol H2和1mol N2充入2L的真空密闭容器中，一定条件下发生反应。3min后测得容器内的压强为反应前的0.9倍，用氢气表示该时间内此反应的平均反应速率为（ ）A.0.1 mol/(Lmin) B. 0.2 mol/(Lmin) C. 0.3 mol/(Lmin) D. 0.6mol/(Lmin)24. 在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生2SO2+O2 2SO3反应，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时容器中n(SO2)为（ ）A. 1.6mol B. 1.2mol C. 大于1.6mol D. 小于1.2mol25. 可逆反应X（g）2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）A21 B11 C23 D32第卷(非选择题 共50分)26 需要除去下表气体A中的少量杂质B，可选用下列哪种试剂和仪器，将它们的序号填入表内：试剂：(1)小苏打悬浊液(2)蒸馏水(3)碳酸钠溶液(4)烧碱溶液(5)碱石灰(6)浓硫酸(7)铜丝网(8)氧化铜仪器：(9)洗气瓶 (10)干燥管(11)硬质玻璃管27实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：请回答下列问题：（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号） 作发生装置，该反应的化学方程式 。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出） 。（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于 。28（1）图4-7为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有_个与之紧邻等距的CO2分子；（2）试判断：CO2、CS2、SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是_（填写相应物质的编号）。29.A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。30.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：原子半径(1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1 试回答下列问题： （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。 （2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中的位置是 ；若某物质是由两种元素构成的是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。31A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：（1）B的电子式为 ，A的结构式为 ，A分子的空间构型是 。（2）写出中涉及反应的化学方程式 ；（3）由B反应生成1mol A放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件 ；（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。32磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。12.4 g的单质磷（P）在12.8 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。(请写出下列问题的解答过程)（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g） 。（2）已知1mol磷的完全燃烧生成P2O5放出的热量为Y kJ，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。试场号_ 座位号_ 班级_ 姓名_ 学号_装订线杭高2020学年第二学期期中考试高一化学答卷页第卷（选择题 共50分）一、选择题(包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题有只一个选项符合题意。)题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案第卷 (非选择题 共50分)26（8分）填序号 27（7分） （1）（填仪器的编号） 作发生装置，该反应的化学方程式 。（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出） 。（2