江西省鄱阳中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

鄱阳中学2020学年度第一学期第一次月考高二化学试卷一、 选择题（每小题3分。共51分） 1下列属于正在研究和开发的新能源有( )生物质能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 A、 B、 C、 D 、2、下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百来分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H= +725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= 1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= 725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= +1452 kJ/mol4、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是（ ）A：混合气体压强： B：混合气体的密度C：混合气体的平均相对分子质量 D：B的物质的量浓度 5 把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则的值为（ ）4B3C2D16下列说法正确的是 （ ）A向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molB裂解、煤的汽化、石油减压分馏、甲苯制TNT等过程中都包含化学变化C需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀D乙醇和丙烯的物质的量均为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同7已知：C(s) +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ mol 1 C（s） + O2（g） CO2（g）；H = 39351 kJ mol 1则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的H为 （ ）A 28301 kJ mol 1B+ 17251 kJ mol 1C+ 28301 kJ mol 1D+ 50400 kJ mol 18设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 0.1 mol/L 硝酸钙溶液中 NO3- 的数目为 0.2NA7.8g Na2O2与足量的水反应，转移电子 0.2NA在20101KPa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体分子数等于0.1 NA在密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数为0.2 NA 2 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4 NA个电子标准状况下a L CH4和a L SO3中所含分子数均为aNA/22.4A. B C D9A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是 ( )同分异构体 同系物 最简式相同 含氢质量分数相同分子中氢原子数相同 分子中氢、氧原子数分别相同A B C D10据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是11以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=2600kJmol1的说法，正确的是A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量12可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ）A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能13已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O（l）(l)HQ1 kJmol1 (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq) HQ2 kJmol1 (3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。 则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定 A、H1=H2H3 B、H3H2H1 C、H3H1H2 D、H2H1H315 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A苯（CCl4）加水，振荡静置分液BNO（NO2）通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C乙烷（乙烯）让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）加足量NaOH溶液，蒸馏16、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量(已知：Ag 和 I 的相对原子质量分别为108和 127)，则AgNO3溶液的质量分数为（） A50% B67.3% C72.3% D75.6% 17 将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2OCO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下H2密度的() A6.85倍 B9倍 C11.5倍 D17.8倍二、 非选择题（共49分）18（10分）、（1）写出下列反应的热化学方程式1. 1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量 2. 已知1g硫化氢气体完全燃烧生成SO2和液态水时放出热量为a KJ/mol ，请写出硫化氢完全燃烧的热化学方程式_ 3.已知在25，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量写出该反应的热化学方程式_。4在一定条件下，1mol气体NH3还可与O2反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 5已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式 19（10分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、C、D都是有机物。B点燃 浓硫酸、乙酸CNaA乙醇红热的铜丝D（）写出下列反应的化学方程式反应：反应：反应：反应：（）比较反应与钠和水反应的现象的不同点并比较H的活泼性不同点： H 的活泼性 H2O 乙醇 20(8分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4 Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。 （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。21（13分） 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）22（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=molL-1min-1该反应温度T1大于T2时该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时反应速率增大（4）将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，反应生成CO和H2O,，若平衡后CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；班级 姓名 考场号