江西省赣州市赣县三中2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）

江西省赣州市赣县三中2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分。）1.下列变化属于物理变化的是（ ）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 石油分馏D. 煤的气化【答案】C【解析】A、煤的干馏是指在隔绝空气条件下给煤加强热使之分解，属于化学变化，A错误；B、油的裂解是深度裂化，是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，是化学变化，B错误；C、石油的分馏是根据各馏分的沸点的不同分离物质的方法，是物理变化，C正确；D、煤的气化是高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO的过程，是化学变化，D错误，答案选C。2.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ()A. X的单质在空气中可以燃烧B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D. A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱【答案】B【解析】【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，A为第二周期元素，A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多，A的电子层数为2，最外层电子数为7，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。【详解】由上述分析可知，X为O，A为F，M为Ne，Y为S，Z为Cl，N为Ar，则A氧元素的单质不能燃烧，为助燃剂，A错误；B电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素中S元素形成的单核阴离子半径最大，B正确；CO、F无正价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl元素，C错误；D氟气通入NaCl溶液中，F2与水反应生成HF与O2，不能置换出氯，不能证明F、Cl非金属性的相对强弱，D错误；答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大。3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A. -44.2kJmol-1B. +44.2kJmlo-1C. -330kJmol-1D. +330kJmlo-1【答案】A【解析】【详解】由题干条件可知如下反应：H2(g)+O2(g)H2O(l)；H=-285.8 kJmol-1 C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；H=-1 411.0 kJmol-1 C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 366.8 kJmol-1 根据盖斯定律则-可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；H=-44.2 kJmol-1。答案选A。4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热为-573 kJmol1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；B在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)1/2 O2(g)= CO2(g) H-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2283.0kJ/mol，故B正确；C反应吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。5.下列化学用语正确的是（ ）A. HCl的电子式B. CO2的电子式C. Cl的结构示意图D. 质量数为37的氯原子【答案】C【解析】【详解】A.HCl是共价化合物，其电子式中没有阴阳离子和电荷，HCl的电子式为应故A不选；B. CO2分子中，碳原子和氧原子之间共用两对电子，才能使碳和氧都达到稳定结构，CO2的电子式应为，故B不选；C. Cl是氯原子得到了一个电子后形成的，其结构示意图为，故C选；D.原子符号中，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数，所以质量数为37的氯原子的符号为，故D不选。故选C。【点睛】书写电子式时，首先要判断该物质是由离子键形成的还是通过共用电子对形成的。如果由离子键形成，需要写出阴阳离子的符号，即有电荷和中括号，如果是通过共用电子对形成，则没有电荷和中括号。6.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)【答案】D【解析】【详解】A.生成NO的同时必然消耗NH3，如果反应达到平衡状态，应为单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3，或单位时间内消耗xmolNO的同时消耗xmolNH3，故A不选；B. 达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且用不同物质表示的速率之比等于方程式的计量数之比，所以应为3v正(NH3)2v逆(H2O)，故B不选；C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则会导致各种物质浓度都降低，所以正反应速率和逆反应速率均减小，故C不选；D.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，可以用氧气和NO表示为4v正(O2)5v逆(NO)，故D选。故选D。【点睛】达到化学平衡状态时，一定是正逆反应速率相等。可以用关系式表示，如4v正(O2)5v逆(NO)，但要注意的是用不同物质表示的速率之比等于方程式的计量数之比。也可以用语言描述，需要注意的是描述的是正逆两个方向的速率，不能只有一个方向。7.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s)H0。下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动D. 平衡后，加入X，该反应的H增大【答案】B【解析】试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是A. 原子半径：MXYZB. 对应氢化物的沸点：MZYXC. 对应氢化物的稳定性：ZXYMD. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸【答案】A【解析】试题分析：根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：SiNOF，即MXYZ，A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HFH2ONH3SiH4，即ZYXM，C错误；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题的易错选项是C，注意氢键对物质性质的影响。需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氢键。9.100.0mL6.0mol/LH2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A. Na2CO3溶液B. NaHSO4(s)C. CuSO4(aq)D. 水【答案】D【解析】【分析】锌是足量的，生成氢气的量取决于硫酸。反应速率和浓度、温度等因素有关。【详解】A. Na2CO3会消耗硫酸，使产生的氢气量减少，故A不选；B. NaHSO4能提供H+，不但会使产生的氢气增多，也会增大H+浓度，从而加快反应速率，故B不选；C.加入CuSO4溶液，锌会和CuSO4反应，生成的铜附着在锌上，形成无数微小的铜锌原电池，可以加快反应速率，故C不选；D.加水可以稀释硫酸，使H+浓度降低，使反应速率减慢，同时没有改变H+的物质的量，所以不会影响生成氢气的总量，故D选。故选D。10.一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是()A. 升高温度B. 降低温度C. 增大压强D. 增大反应物浓度【答案】A【解析】【详解】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，答案选A。【点睛】影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】C【解析】【详解】A燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；Bb是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。12.某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3molL-l、4 molL-1、4 molL-1，则反应幵始时H2的浓度是（ ）A. 5molL-1B. 8molL-1C. 10molL-1D. 6.7molL-1【答案】C【解析】【详解】平衡时NH3的浓度为4 molL-1，开始时没有加入NH3，所以NH3的浓度变化量为4 molL-1，根据化学方程式，可知氢气的浓度变化量为6 molL-1，所以开始时H2的浓度是4 molL-1+6 molL-1=10 molL-1，故选C。13.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 B的浓度不变A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A的质量不发生变化，可以说明反应达到平衡状态；单位时间内生成a mol A，一定同时消耗2a mol C，和反应是否达到平衡没有关系，故不能说明反应达到平衡状态；该反应前后气体系数之和不相等，在一定温度和体积的容器中，压强和气体总的物质的量成正比，所以压强不再变化可以说明反应达到了平衡状态；混合气体的密度等于混合气的质量除以容器的体积。该反应中A为固体，所以混合气的质量在未平衡前是变化的，容器的体积是不变的，所以混合气的密度在未平衡前是一变量，达到平衡后才不再变化，所以混合气体的密度不再变化可以证明反应达到了平衡状态；平衡时各物质的物质的量不再变化，而不是平衡时各物质的物质的量的比等于方程式的系数比，故n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2不能说明反应是否达到了平衡状态；B的浓度不变说明反应达到了平衡状态。综合以上分析，正确。答案选B。14.下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是（ ）A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C. 糖类都由C、H、O三种元素组成D. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应【答案】D【解析】【详解】A. 在实验室里，可以在酸或碱的作用下使油脂水解，但在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油，故A不选；B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，可以洗去衣物上的血渍等蛋白质类污渍，故B不选；C. 糖类都由C、H、O三种元素组成，故C不选；D. 糖类中的单糖不能发生水解反应，故D选。故选D。15.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A. 负极反应式：O22H2O4e=4OHB. 负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC. 放电时溶液中的阴离子向负极移动D. 随着放电的进行，溶液的c(OH)不变【答案】C【解析】【详解】A.负极发生氧化反应，故A不选；B.负极是甲烷失去电子，在碱性溶液中，CO2会和OH反应生成CO32-，故B不选；C.放电时，由于负极失去电子，所以溶液中阴离子向负极移动，故C选；D.总反应为CH42OH+2O2=CO32-3H2O，所以溶液中c(OH)降低，故D不选。故选C。【点睛】在燃料电池中，一般都是通燃料的一极是负极，通氧气或空气的一极是正极。如果电解质溶液是碱性，生成的CO2会转化为CO32-，用OH配平使电荷守恒。16.已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H=Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=Q3，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ ）A. 0.4Q1+0.05Q3B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3D. 0.4Q1+0.2Q2【答案】A【解析】混合气体为0.5mol，其中甲烷和氢气分别为0.4mol与0.1mol，而在题目所给条件下，水为液态，故放出的热量为0.4Q1+=0.4Q1+0.05Q3 二、填空题（6道大题，共52分）17.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为_。（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程_，B的结构式_。（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为_，其最高价氧化物水化物的化学式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 第四周期第A族 (5). H2SeO4【解析】【分析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，Z、L是空气中含量最多的二种元素，则Z为N元素，L为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X的阴离子与Y的内层电子数相等，X的阴离子有2个电子，故X为H元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X为H、Y为C、Z为N、L为O、M为Al。则（1）H元素与O元素形成的常见阴离子为OH，电子式为；（2）Z为N元素、X为H元素，两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，氨气是共价化合物，用电子式表示NH3的形成过程为，N2H4的结构式为；（3）硒（Se）与O元素同一主族，硒原子比氧原子多两个电子层，则硒在周期表中的位置为第四周期第A族，最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。【点睛】本题考查元素的原子结构与元素的性质及元素在周期表中的位置之间的关系的应用，推断元素是解题关键，注意掌握电子式表示物质或化学键的形成过程以及元素周期律的灵活应用，题目难度不大。18.（1）现有下列各组物质：O2和O3 CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2 和 和 CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 和质量数为238中子数为146的原子 CH3COOH与HCOOCH3按要求用序号填空属于同系物的是_ 属于同分异构体的是_属于同种物质的是_（2）下列反应中，属于吸热反应是_物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应（3）现有：干冰 金刚石 NH4Cl Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_。（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483 kJmol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJmol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 4H2(g) + 2NO2(g)N2(g) + 4H2O(g) H1034 kJmoL1【解析】【详解】（1）O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质；和组成和结构都相同为同一物质； 和 组成和结构都相同，为3-甲基戊烷，为同一种物质； CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物；质量数为238中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与质子数相同质量数（或中子数）不同，互称同位素；CH3COOH与HCOOCH3组成相同，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；根据以上分析可知，属于同系物的是；属于同分异构体的是；属于同种物质的是；正确答案：；。（2）物质燃烧 属于放热反应；炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应；酸碱中和反应 属于放热反应；二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应；食物因氧化而腐败发生的是氧化反应属于放热反应；Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；铁粉与稀盐酸反应是发生的氧化还原反应，反应过程中放热；综上分析，属于吸热反应的是；正确选项。（3）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以干冰为固体二氧化碳，存在共价键；金刚石存在共价键；NH4Cl存在离子键和共价键；Na2S存在离子键；干冰为分子晶体，熔化时破坏的分子间作用力，不需破坏共价键，其余三种熔化时均需要破坏化学键。既存在离子键又存在共价键的是NH4Cl；正确答案：；。（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJmol -1；根据盖斯定律：2-，可以得到H2还原NO2生成水蒸气热化学方程式为：4H2(g) + 2NO2(g)N2(g) + 4H2O(g) H1034 kJmoL1；正确答案: 4H2(g) + 2NO2(g)N2(g) + 4H2O(g) H1034 kJmoL1。【点睛】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。本题考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意把握“五同”概念的内涵与外延。19.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2020年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3 min到9 min，(H2)=_molL1min1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。 A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为_。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_。（5）一定温度下，第9分钟时逆(CH3OH) _（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时正(CH3OH)。【答案】 (1). 0.125 (2). D (3). 75% (4). 30% (5). 小于【解析】（1）从3 min到9 min消耗CO2是0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L，则(H2)=0.75mol/L6min0.125molL1min1。（2）A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）时反应速率仍然再发生变化，没有达到平衡状态，A错误；B密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B错误；C单位时间内消耗3mol H2，同时一定生成1mol H2O，不能说明反应达到平衡状态，C错误；DCO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。（3）平衡时消耗CO2是0.75mol/L，则CO2的转化率为0.75/1.00100%75%。（4）平衡时剩余氢气是0.75mol，生成水蒸气是0.75mol，则混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。（5）第9分钟时反应达到平衡状态，则逆(CH3OH) 小于”第3分钟时正(CH3OH)。20.（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_；负极的电极反应式是_；（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为_【答案】 (1). N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H =624 kJ/mol (2). O2+2H2O+4e=4OH (3). N2H4+4OH4e=4H2O+N2 (4). ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O【解析】【详解】（1）32.0g N2H4 的物质的量为1mol，1mol N2H4(l)在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），热化学方程式是N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H =624 kJ/mol；正确答案：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H =624 kJ/mol。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：肼在负极失电子发生氧化反应，极反应为：N2H4+4OH4e=4H2O+N2；氧气在正极得电子，发生还原反应，极反应为：O2+2H2O+4e=4OH；正确答案：O2+2H2O+4e=4OH ；N2H4+4OH4e=4H2O+N2。（3）NaClO具有氧化性，能够把NH3氧化为肼，NaClO本身被还原为氯化钠，离子反应方程式：ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O；正确答案：ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O。21.在容积为1.00L容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1。（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。【答案】 (1). 大于 (2). 0.001 (3). 大于 (4). 正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。 (5). 逆反应【解析】【详解】（1）N2O4无色， NO2呈红棕色，温度升高混合气体颜色变深，说明平衡正向移动，即正反应吸热，因此H大于0；060s 反应速率v（N2O4）=（0.1-0.04）/60=0.001 molL1s1；正确答案：大于；0.001。（2）改变反应温度使得c（N2O4）减小，故平衡正向移动，根据上述分析正反应吸热，因此温度升高，T大于100；正确答案：大于；正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。（3）正反应气体体积增大，因此体积减小压强增大，反应逆向移动；正确答案：逆反应。22.（）如表是A、B两种有机物的有关信息：AB分子模型为：；能使溴的四氯化碳溶液褪色;其产量是衡量石油化工水平的标志。由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂;水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A的下列说法中，不正确的是_(填标号)。a分子里含有碳碳双键 b分子里所有的原子共平面 c结构简式为CH2-CH2（2）A与H2发生加成反