专题弱电解质的电离平衡.ppt

专题3溶液中的离子反应,第一节弱电解质的电离,*,1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.,知识回顾：,电解质和非电解质比较电解质非电解质,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。,酸、碱、盐、H2O,大多数有机物，SO3、CO2等非金属氧化物,概念,实例,说明,溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下或熔化状态下两者缺一不可，可用下列图示表示：,溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。,电解质必须是化合物；电解质自身不一定导电。,电解质：,NaCl溶液NaOHH2SO4、CuCH3COOHNH3H2O、CO2乙醇水,判断下物质哪些是电解质?哪些是非电解质?,非电解质：,思考题,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水发生化学反应，它们却属于电解质，为什么？,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（自身电离出自由移动的离子的物质才是电解质）,误点警示：,1、电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、电解质必须是化合物,本身能电离出离子，否则不属于电解质3、酸碱盐都是电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,潮湿的手表面上有一层水溶解了氯化钠等电解质，易导电，所以当触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。,一、强电解质和弱电解质,1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。,部分电器外壳上有禁止触摸标记,你能解释下列事实吗?,纯水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度小，溶液的导电性差；加入的少量氢氧化钠溶液或稀硫酸溶液提供了氢离子或氢氧根离子，使纯水中的H+或OH-浓度增大，增强了溶液的导电性，有利于电解。,2电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。2你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。3若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。(1)测量物质的量浓度均为1molL1的盐酸和醋酸的pH。(2)如图31所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1molL1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表31。,P58,2.4,0,盐酸的pH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度,慢,快,盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。,表31盐酸和醋酸性质的比较,想一想，还有哪些方法可说明醋酸和盐酸的电离程度的差异？,与碳酸钠或碳酸氢钠反应；,溶液导电性强弱比较；,-,HClClH,HClH2OClH3O,CH3COOHCH3COOH,CH3COOHH2OCH3COOH3O,HH2OH3O,根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表32。,1.测定同浓度下的PH2.测定同浓度下溶液的导电性,强电解质、弱电解质的电离方程式表示方法,强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。,弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,NaCl=Na+Cl-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,强电解质和弱电解质的比较,小结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。,练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,思考题,BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强电解质，而CH3COOH属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？,强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.,溶液导电性强弱与电解质强弱的关系,电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。,问题探讨,1、开始时，V电离和V结合怎样变化？,2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。,二、弱电解质的电离平衡,P60,2)当v电离=v分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出vt图,二、弱电解质的电离平衡,电离平衡,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,弱电解质的电离是可逆的,条件改变时，电离平衡发生移动。,电离平衡的特征,逆,等,动,定,变,影响电离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素,NH3H2ONH4+OH-,右,左,左,右,在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,思考与讨论：,增大,增大,减小,减弱,增大,增大,增大,增强,减小,减小,减小,增强,减小,增大,增大,增强,增大,减小,减小,增强,1.810-5,1.810-5,0.996,0.0987,4.2110-3,1.3410-2,表33是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(计算结果保留3位有效数字)，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？电离平衡常数(K)及电离度()看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？什么叫电离度？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数、电离度比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离度、电离平衡常数的因素是什么？,弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,影响电离平衡常数大小的因素：,（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响,（1）表达式,表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小,(2)意义：,(3)影响电离度的因素,温度越高,弱电解质的电离度越大,弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？,金属导电是金属中自由电子的定向移动；电解质溶液导电是溶液中自由移动的离子定向移动,问题探讨,H2O+H2OH3O+OH-,水的电离过程,三、常见的弱电解质,KWKc(H2O)=c(H+)c(OH-),KW称为水的离子积,水的电离常数可表示为：,Kw=c(H+)c(OH-),25时，Kw=110-14,水的离子积(Kw决定于温度),Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即25时溶液中c(H+)c(OH-)=110-14,特别提示：此时的c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。,请问1、温度升、降与KW大、小变化是什么关系？2、已知100时，KW=5.510-13，则在100时纯水中的c(OH-)等于多少？,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,升高温度，促进水的电离,Kw增大。,室温下，水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=110-14向纯水中加入下列物质，配制成0.01molL-1的溶液,逆方向,逆方向,不移动,10-2,10-2,10-12,10-12,10-7,10-7,溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小,【小结】,（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。,（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值,C(H)和C(OH)可以互求。,（4）溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的相对大小有关,（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),练习,1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2OD.NH4+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,AC,BD,练习,3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_