高考化学总复习单元检测(八)　钠、镁、铝及其化合物

单元检测(八)钠、镁、铝及其化合物对点检测(一)钠1下列关于金属钠性质的叙述正确的是()A钠着火时可用水扑灭B钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠C钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠D钠是金属，其密度比水的大解析：选C钠能与水反应，着火时可用沙土扑灭；钠与氧气在加热时生成过氧化钠，与氧气量的多少无关；钠在空气中放置，先生成氧化钠，进一步转化成氢氧化钠，最后变成碳酸钠；钠的密度比水的小。2关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是()ANaCl可用作食品调味剂B相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3CNa2CO3的焰色反应呈黄色D工业上Na可用于制备钛、锆等金属解析：选BA项，NaCl是最常用的食品调味剂，正确；B项，相同温度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，错误；C项，钠元素的焰色反应呈黄色，正确；D项，工业上可利用Na与熔融TiCl4及锆盐制备钛、锆等金属，正确。3(201811月选考)可用于治疗胃酸过多的物质是()A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾 D氢氧化钠解析：选A胃酸主要成分为盐酸。A选项碳酸氢钠消耗盐酸可用于治疗胃酸过多；B、C选项不与盐酸反应；D选项氢氧化钠具有腐蚀性。4下列表述不正确的是()A用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅B工业上可以用TiCl44NaTi4NaCl反应冶炼钛C与生铁相比，纯铁更难被腐蚀D在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多解析：选A用于现代通讯的光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误；Na是活泼金属，工业上可以用TiCl44NaTi4NaCl反应冶炼钛，B项正确；生铁中有铁和C，容易发生电化学腐蚀，因此与生铁相比，纯铁更难被腐蚀，C项正确；NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，D项正确。5.已知M是一种金属单质，N显淡黄色，其转化关系如图所示，则P的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析：选D由题意知M为Na，N为Na2O2，P为Na2CO3，Q为NaOH。Na2CO3受热不易分解，D项错误。6下列试剂的保存或使用正确的是()A实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中解析：选AB项，漂白粉露置在空气中会变质，错误；C项，氢氧化钠具有吸水性，称量时不能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中，错误；D项，钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。7下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3 Na2CO3D热稳定性：NaHCO3 c(CO)C标准状况下，通入CO2的体积为44.8 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1解析：选DNa2CO3与盐酸的反应是分步进行的Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按11反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从O点到开始产生二氧化碳时的a点所消耗的HCl，则O点溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A项正确；由图可知，a点时开始生成气体，则a点的溶质为NaHCO3和NaCl，所以溶液中c(HCO) c(CO)，B项正确；根据NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，从a点到生成二氧化碳体积最大时，消耗的HCl的物质的量为2 mol，同时生成二氧化碳的物质的量为2 mol，根据碳元素守恒，生成二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，则通入的CO2的体积为2 mol22.4 Lmol144.8 L，C项正确；当CO2全部放出时共加入5 mol HCl，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子和氯离子守恒有n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)5 mol，则c(NaOH)2.5 molL1，D项错误。10(2019余姚中学月考)将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标况下)与固体A的质量关系如下表所示：组别盐酸的体积(mL)505050固体A的质量(g)3.806.207.20气体体积(mL)8961 3441 344(1)上表中第_组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余。(2)组成固体A物质是_，其物质的量之比为_。解析：(1)因组所用盐酸的物质的量相同，而第组生成的气体比其他各组都少，表明第组加入的50 mL盐酸反应后有剩余。(2)A完全反应产生的CO2为0.04 mol，若A为Na2CO3，质量为 0.04 mol106 gmol14.24 g，若A为NaHCO3，质量为 0.04 mol84 gmol13.36 g，因3.36 g 3.80 g4.24 g，所以A为Na2CO3和NaHCO3的混合物，此混合物的平均摩尔质量为95 gmol1。Na2CO3 10611 95 NaHCO3 84 11Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为11。答案：(1)(2)Na2CO3、NaHCO31111室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2 混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH)为0.3 molL1(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是_。(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是_。解析：一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g，沉淀为BaSO4，BaSO4的物质的量0.01 mol；另一份加入50 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH)为0.3 molL1，则原溶液中含有n(OH)0.05 L0.1 molL120.3 molL10.1 L0.04 mol。(1)原混合碱溶液中nBa(OH)2n(BaSO4)20.02 mol。(2)原混合溶液中c(NaOH)0.4 molL1。答案：(1)0.02 mol(2)0.4 molL112自然界存在的某天然碱(纯净物)的化学组成可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积(标准状况)如图所示。(1)若用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL(标准状况)。(2)另取3.32 g天然碱样品于300 加热分解至完全(300 时Na2CO3不分解)产生CO2 112 mL(标准状况)和水0.45 g，由此可确定该天然碱的化学式是_。(3)实验所用盐酸的物质的量浓度为_。解析：(1)由图像知：4.98 g天然碱样品产生CO2 1 008 mL，因此2.49 g产生CO2的体积为V504 mL。(2)3.32 g天然碱(aNa2CO3bNaHCO3cH2O)加热将失去结晶水和发生NaHCO3的分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；从产生CO2 112 mL(标准状况)可求出n(CO2)0.005 mol，n(NaHCO3)0.01 mol；由NaHCO3分解产生的水：m(H2O)0.09 g,3.32 g天然碱中含水m(H2O)0.45 g0.09 g0.36 g，n(H2O)0.02 mol；m(Na2CO3)3.32 g0.84 g0.36 g2.12 g，n(Na2CO3)0.02 mol，故天然碱的化学式为2Na2CO3NaHCO32H2O。(3)相同质量的盐酸由于发生的反应不同造成产生的CO2体积不同，由图像可知4.98 g时产生CO2最多，这表明此时的天然碱与盐酸完全反应，发生HClNaHCO3=NaClH2OCO2和2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2两个反应，Na2CO32HCl、NaHCO3HCl，n(CO2)0.045 mol，可求出盐酸的浓度是c(HCl)2.5 molL1。答案：(1)504(2)2Na2CO3NaHCO32H2O(3)2.5 molL113食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：(1)加入的A是_，检验A已过量的方法是_。(2)加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。解析：根据粗盐中，所含杂质是CaCl2，故应加入的除杂试剂A为过量的Na2CO3，过滤，所得沉淀为CaCO3，所得滤液中含Na、Cl和过量的CO，故应加入过量的HCl除去CO，由于盐酸易挥发，故蒸发结晶即可得纯净的NaCl。(1)加入的A是Na2CO3，检验A已过量即检验溶液中是否有过量的CO，方法是取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na2CO3已过量。(2)加入的B为HCl，目的是为了除去前面过量的CO。(3)由于沉淀CaCO3是从NaCl溶液中过滤出来的，故沉淀上有Cl和Na残留，检查CaCO3是否洗净即检查洗涤液中是否有Cl，即向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：(1)Na2CO3取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na2CO3已过量(2)HCl除去过量的CO(3)硝酸酸化的AgNO314已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2)X的电子式为_。(3)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_。B与D反应的离子方程式为_。(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，ab之间的反应的离子方程式是_。解析：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，A为Na2O2，根据反应2Na2O22H2O=4NaOHO2及E、X为空气中常见气体知，E为O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2。(3)C转化为B，即Na2CO3转化为NaOH，可由Na2CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应，化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH；B与D反应的离子方程式为OHHCO=COH2O。(4)根据Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比为32，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)12，故a点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，ab的反应是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，离子方程式是COH=HCO。答案：(1)(2) (3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOHOHHCO=COH2O(4)Na2CO3、NaClCOH=HCO15分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)CO2与NaOH溶液反应后，其溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x100时开始生成CO2，x150时反应完全，溶质为Na2CO3与NaOH，且n(Na2CO3)n(NaOH)11。(2)B图像中，开始无CO2生成，含有Na2CO3，至无气体放出时消耗盐酸150 mL50 mL100 mL，是50 mL的2倍，则含有NaHCO3，n(Na2CO3)n(NaHCO3)11。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1对点检测(二)镁、铝12MgCO2C2MgO的反应类型是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应 解析：选C单质化合物单质化合物，属于置换反应，C正确。2下列说法不正确的是()A金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用B去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光C将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色D氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧解析：选D镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A项正确；镁条在空气中可点燃，B项正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但少量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C项正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D项不正确。3下列有关说法正确的是()A镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C镁着火可用泡沫灭火器扑灭D电解熔融的MgCl2可得到金属镁解析：选DA中发出白光；B中Mg主要以化合态存在；C中Mg能在CO2中燃烧。4下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()AMgCO3与盐酸反应：CO2H=CO22H2OBMg(OH)2与H2SO4反应：Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC镁与醋酸反应：Mg2H=Mg2H2D工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2解析：选DMgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成Mg2和SO的形式，A、B、C项错误；工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是澄清石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式，D项正确。5下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl2解析：选CA项是把海水中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。6用下列装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：选D甲中钠会停留在水与煤油之间，可以证明密度(煤油)(钠)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能解析：选CC元素还存在C60、C70等同素异形体，A项错误；同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2)r(Mg)，B项错误；根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，C项正确；部分转成热能，一部分转成光能，D项错误。8下列操作可得纯净Al2O3的是()A向NaAlO2溶液中加入适量的稀H2SO4后，蒸干并灼烧B向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧C向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧D向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧解析：选BA、C项所得到的Al2O3中还分别含有Na2SO4和NaCl；D项加入过量NaOH溶液后得不到Al(OH)3沉淀。9工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析：选AB项，若试剂Y是HCl，它与AlO反应生成Al3，错误；C项，图中所示转化只有一步是氧化还原反应：2Al2O3电解,4Al3O2，错误；D项，试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，不能调换，错误。10镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：下列说法不正确的是()A工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液BMg(OH)2 转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)22H=Mg22H2OC过程需经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2D过程是电解熔融的MgCl2或电解MgCl2溶液解析：选DA项，工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳，原料廉价易得，正确；B项，Mg(OH)2难溶于水，所以Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)22H=Mg22H2O，正确；C项，过程的Mg(OH)2固体需经过滤、洗涤才能得到纯净的Mg(OH)2，正确；D项，过程只能是电解熔融的MgCl2得到Mg，不能电解MgCl2溶液，错误。11KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液 BH2SO4溶液c氨水 DNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。解析：(1)易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应变为NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH溶液溶解，选项d正确；(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；(3)滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液，发生NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，所以沉淀B的化学式为Al(OH)3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3发生水解反应，导致溶液显酸性。答案：(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3Al3水解，使溶液中H浓度增大12.向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示：试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。(4)假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。解析：把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解消失(B点)，其总反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。当有0.39 g Al(OH)3沉淀生成时，有两种情况：AlCl3过量，加入NaOH使Al3部分产生沉淀为0.39 g，由Al33OH=Al(OH)3可知，消耗NaOH溶液7.5 mL；NaOH过量，Al3全部参加反应生成Al(OH)3沉淀，后又部分溶解，消耗NaOH溶液17.5 mL。答案：(1)滴入15 mL NaOH溶液时，AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，质量为0.78 g(2)滴入20 mL NaOH溶液时，生成的Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al34OH=AlO2H2O(4)17.5 mL或7.5 mL13从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中共同的溶质是_(填化学式)，写出该物质的一种用途：_。解析：铝土矿中的成分能与盐酸反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中有Al3、Fe3、Mg2，再加入过量烧碱，Al34OH=AlO2H2O，Fe33OH=Fe(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物，滤液D为NaCl、NaAlO2、NaOH(过量)溶液，NaOH、NaAlO2能与CO2反应，NaOHCO2=NaHCO3，NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3，滤液E为NaCl、NaHCO3溶液，沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al2O3。铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，其余均不反应，所以固体X为Fe2O3、MgO。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(其他合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)14由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式：_；乙与过量CO2反应的离子方程式：_；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_。解析：由题意可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3，戊为AlCl3。答案：(1)AlNaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)315氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某化学实验小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：.制备AlN(1)实验时，以空气为原料制备AlN。按气流从左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j_i(填仪器接口字母编号)。(2)上述装置中，需要检漏的仪器名称为_。(3)试剂X的作用为_。(4)装置D中发生反应的化学方程式为_。.测定产品纯度(5)设计实验证明装置D的产品中含有Al单质：_。(6)测定产品纯度：取装置D中产品4.37 g，加入足量NaOH浓溶液，充分反应后，通入水蒸气，将生成的气体全部赶出，用V1 mL c1 molL1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2 molL1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2 mL NaOH标准溶液。则：达到滴定终点的现象为_。产品中AlN的质量分数为_(列出计算式即可)。解析：.(1)高温下，空气中的CO2、O2和H2O(g)会干扰实验，应先用NaOH溶液除去CO2，再用浓硫酸除去水蒸气，最后用还原铁粉除掉O2，进而使N2与Al在高温环境中反应，最后用碱石灰防止空气进入装置D，避免产品变质。(2)该实验装置中的分液漏斗需要检漏。(3)由题中信息知，装置C中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，装置A中还原铁粉的作用为除去O2，故装置B中试剂X为浓硫酸，其作用是干燥N2，避免水蒸气进入装置A中与还原铁粉反应。(4)装置D为制取AlN的装置，其反应的化学方程式为2AlN22AlN。.(5)向装置D中的产品中加入稀硫酸，AlN与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和(NH4)2SO4；Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，检验H2的生成即可检验产品中是否有Al单质。(6)强碱滴定强酸时，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，说明达到滴定终点。AlN与NaOH