河北省满城中学2020年高一化学暑假作业（七）

高一化学暑假作业七专题四检测一一、 选择题 1双选如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ()ANOBNO2CCO DSO22铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是()AFeSO4 BNa2CO3 CKNO3 DKCl3下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原4下列关于NO的叙述不正确的是()ANO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面BNO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集D生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等5香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4，澄清石灰水，加热CuO，生石灰，品红溶液，KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A BC D6某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、NO、O2 DN2、O2、Br27双选题下列说法正确的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SO能大量共存B SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗气瓶8双选题下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是()A能使品红褪色，加热后又出现红色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸9盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有10在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.0075 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL111在一定体积的18 molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为()A等于50 mLB大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL12.双选题碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现13若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（） A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-14如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D可能是NO2一种气体15对下列事实的解释错误的是 （ ）A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B向50mL18molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO416限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用（ ） AAgNO3 溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸1714g Cu 、Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为 （ ）A 9.6g B 6.4 g C3.2g D4.8g18某无色透明混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有O2 B肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定只有NH3和NO D肯定有NH3 、NO、HCl 19将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）ACu、Fe2、Fe BCu、Fe3CFe2、Fe3DCu、Cu2、Fe20、现有2molL1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为 A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g二、非选择题21、利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。22、氨气具有广泛的用途。 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。23、两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_。方案乙：_。24、实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_。(2)写出中发生反应的化学方程式_。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。25、某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算： （1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是 。（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 。（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是 。高一化学暑假作业七专题4硫、氮和可持续发展专题检测一一选择题15、BD；C；C；C；B 6-10 、A；CD；AD；A；D 11-15、D；CD B；A；C16-20、C；C；C；A；C二、非选择题21、（1）（2）A（3）（4）B22、（1）N2+3H2 = 2NH3（2分） （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O（2分）催化剂C 防止烧杯中的水倒吸（3）4 NH3+ 5O2= 4NO+6H2O（2分）23、不严密，并非只有SO2才能使溴水褪色严密，品红褪色证明有SO2，品红不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO224、解析：无色气体，则一定无NO2。通过浓硫酸