江西省宜春市上高二中2020学年高一化学上学期第三次月考试题

江西省宜春市上高二中2020学年高一化学上学期第三次月考试题 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：（本题共16个小题，每小题3分。） 1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关 于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是( ) 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”天工开物 KNO3能自燃 B 鉴别 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”本草经集注 利用焰色反应 C 提纯 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草 溶解，蒸发结晶 D 性质 “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”本草纲目 利用KNO3的氧化性 2.用NA代表阿伏如德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA D.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA 3从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2CSiCO2 B合金熔点、硬度都低于成分金属 C中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料 4下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ） A无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl、S2 B弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl、HCO3 C酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO、SO42、I D酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、CO32 5.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系是，使用类似数组的方法可以收到的直观形象的效果，下列表达不正确的是 （ ） A.分散质粒子直径与分散系种类： B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C.Na与O2反应的产物： D.A1C13溶液中滴加Na0H溶液后铝的存在形式 6.能正确表示下列反应离子反应方程式为 （ ） A. 用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2O B. 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4 C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 D. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+ 7.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L， c（S042）=6.5mol/L ，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液 （ ） A. 1.0L B. 0.5 L C. 1.8L D. 2L 8.等物质的量的N2、02、C02混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、02、C02物质的量之比为（ ） A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2 C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0 9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断错误的是已知Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 ( ) A. 若甲为Cu，则丁可能是Cl2 B. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液 C. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 10.根据下列反应： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2MnO4+ 16H+ + 10Cl = 5Cl2+2Mn2+ 8H2O 则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ） A. Cl2 Fe3+ MnO4- Cu2+ Fe2+ B. MnO4- Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ C. Cl2 MnO4- Fe3+ Cu2+ Fe2+ D. MnO4- Fe3+ Cl2 Cu2+ Fe2+ 11在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为 （ ） ACl2 BCl2O7 CClO2 DCl2O 12为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B . C. D. 13下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ） A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 14.(1)将溶液逐滴滴入溶液中。 （2）将溶液逐滴滴入溶液中，结果是（ ） A现象相同，生成的量相同 B现象不同，生成的量相同 C现象相同，生成的量不同 D现象不同，生成的量不同 15.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ） A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 溶液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀C C. 可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子 D. 操作中都需要用到玻璃棒、漏斗 16现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，（2）将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为 ( ) A均是1.65g B均是1.49g C（1）（2） D（2）（1） 二、非选择题：（本题共5个小题，共52分。） 17(每空1分，共10分)（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子。现进行以下实验： A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_； 肯定不存在的离子有_。 写出C中发生反应的离子方程式_。 （2）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_； 除去Mg粉中的Al粉的试剂是_， 反应的离子方程式为：_； （3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 _Fe(OH)3 +_ClO+_OH =_FeO42_Cl+_（_） （4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是_； 当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为_. 18. (每空1分，共10分)现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 （1）沉淀A的主要成分是_、_（填化学式）。 （2）中均进行的分离操作是_。 （3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。 （4）实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。 实验中所需的玻璃仪器包括_、_mL量筒、烧杯、_、胶头滴管等。 该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液_mL。 下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_。 A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线 B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作 C. 8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯 D.定容时仰视刻度线 E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作 19. (每空2分，共16分)为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。 己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag+ （NH4）2CO3+2NH3 回答下列问题： （1）写出A中反应的离子方程式 ； （2）仪器X的名称是 ，B中的溶液为 ； （3）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是 （填标号）； a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温 重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。 （4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： 钠块表面变黑，熔融成金属小球； 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质； F中试管内壁有银白物质产生。 产生上述现象的原因是 ； （5）探究固体产物中元素Na的存在形式 假设一：只有Na2C03； 假设二：只有Na20； 假设三：Na20和Na2C03均有 完成下列实验设计，验证上述假设: 步骤 操作 结论 1 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； 假设一成立 2 往步骤1所得滤液中 ； 现象： 。 （6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与C02反应的总化学方程式 。 m1 m2 m3 66.7g 69.0g 72. lg 20.(每空2分，共10分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱，F物质不溶于水。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略) （1）写出下列物质的化学式：X_ F_ （2）向Z 溶液中通入足量的Cl2，写出检验所得溶液中阳离子所需试剂_。 （3）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。 简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ _ _（用必要的文字回答） 所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为_。 21(每空2分，共6分) （1）把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2（标准状况下）。 该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为_ 。 （2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为_。 （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为_。 2022届高一年级第三次月考化学试题答题卡 一、选择题：（本题共16个小题，每小题3分。） 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 二、非选择题：（本题共5个小题，共52分。） 17、(每空1分，共10分) （1） （2） （3）_Fe(OH)3 +_ClO+_OH =_FeO42_Cl+_（_） （4） 18、(每空1分，共10分) （1） 、 （2） （3） （4） 19. (每空2分，共16分) （1） （2） （3） （4） （5） 步骤 操作 结论 1 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； 假设一成立 2 往步骤1所得滤液中 ； 现象： 。 （6） 20、(每空2分，共10分 （1）X_ F_ （2） （3） 21(每空2分，共6分) （1） （2） （3） 2022届高一年级第三次月考化学试题答案 1-16（48分，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A C D B C D A C 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D B D B C C 17（10分，每空1分） （1）H+、Ba2+、Cl Mg2+、SO42、CO32 Ba2+ + CO32 = BaCO3 （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （3）2 3 4 2 3 5 H2O （4）P、CuSO4 10mol 18. （10分，每空1分） (1). BaSO4 BaCO3 (2). 过滤 (3). Na2CO3 HNO3 (4). 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC 19（16分，每空2分）（1）CaC03+2H+=Ca2+C02