（江苏版）2020届全国高三化学第三次大联考（无答案）

2020年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题 考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，时间90分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1氨气是氮肥工业的基础，下列关于氨气的说法正确的是（ ）A氨气是弱电解质 B氨气溶于水得到氨水为纯净物C液氨汽化时吸收大量的热，常作为制冷剂 D固态氨是原子晶体2下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACO2的电子式： BCl的结构示意图：C邻硝基甲苯的结构简式：D中子数为53、质子数为78的碘原子：3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B01 molL1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3C滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2、ClDc（H）11013 molL1的溶液中：Na、NH4、SO42、CO324下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（ ）A酸性越强的含氧酸跟铁片反应速率越大B将草木灰和碳酸氢铵混合施用，可使肥效降低CAl（OH）3为两性氢氧化物，常用它们作阻燃剂D某地雨水pH为468，因为水中溶解了较多的CO25下列各装置能够达到相应实验目的的是（ ）A甲装置：如果“a进b出”可用于收集NH3，如果“b进a出”可用于收集NO2B乙装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清C用装置丙制取无水MgCl2D用装置丁制取乙烯6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，44g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为03NAB标准状况下，224L乙酸中含有分子的数目为01NAC1L1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD标准状况下，224 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为02NA7下列离子方程式正确的是（ ）A向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al（OH）3BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu2Fe3Cu22Fe2C向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2O8下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A B C D9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中X、Y同主族，Y的单质是一种良好的半导体材料，Z元素原子最外层电子数等于其电子层数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是（ ）AW-的离子半径大于Z3+的离子半径BW、X形成的化合物为离子化合物CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强DY的气态简单氢化物的稳定性比X的强10下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的H=183 kJmol-1B表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D表示10 mL 01 molL-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是（ ）A在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，使用催化剂能提高二氧化硫的转化率C01 molL1氨水加水稀释后，溶液中的值减小D反应NH3（g）HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H012化合物X是制备药物匹伐他汀的原料，其结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）AX分子式为Cl4Hl8O4BX分子中含有1个手性碳原子C1 molX可以与8molH2发生加成反应DX既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应13下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（ ）选项操作现象或目的结论AAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp（AgI）Ksp（AgCl）B向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀X中一定含有SO42C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析14常温下，向2000 mL 01000 molL1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入02000 molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）A点a所示溶液中：c（NH）c（SO）c（H+）c（OH）B点b所示溶液中：c（NH）c（Na）c（H）c（OH）C点c所示溶液中：c（SO）+ c（H+） c（NH3H2O ）+ c（OH）D点d所示溶液中：c（SO）c（NH3H2O ）c（OH）c（NH）15200时，将气体A和气体B各016 mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g） H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（B）/mol012011010010下列说法正确的是（ ）A当2v逆（B）v正（C），可以说明反应达平衡B反应前2 min的平均速率v（C）=004 molL1min1C其他条件不变，再充入02 mol C，平衡时A的体积分数增大D该反应在300时的平衡常数小于144非选择题16（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：（1）浸出渣主要成分的化学式为 。镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是 。（2）操作A得到的溶液中铁元素的存在形式为 （写化学式），该反应生成硫单质的化学方程式 。（3）操作B中是为了除去滤液中的铁元素，写出操作步骤： 。（4）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为 。17（14分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）物质G中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C4H6O2，X的结构简式为 。（3）在上述第反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（4）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；能发生水解反应；分子的核磁共振氢谱有5个峰。（5）已知：以、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。（示例） 18（12分）FeS2是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。等物质的量的FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200连续反应24小时，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。（1）FeS2中硫元素的化合价为 ；合成FeS2离子方程式为 。（2）用CS2、H2O洗涤除去杂质，其中用CS2洗涤的目的是。（3）取上述制得的正极材料11200g （假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得08000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数（写出计算过程）。 19（15分）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程。（1）操作A是为了除去粗硅藻土中的有机质，操作A名称为 。（2）反应中铝元素变化的离子方程式是 ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是 。 （3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c molL1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 （填“瓷坩埚”、“铁坩埚”）。实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。步骤4中水浴加热的目的是 。步骤5中滴定终点的现象为 。样品中SiO2的质量分数可用公式“100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。20（14分） SCR是一种烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下： 烟气（含NOx）8001250无催化还原NH3SNCR补充NH3SCR320400催化还原检测出N2及少量NOx、NH3（1）反应2NO2CO2CO2N2的平衡常数表达式为 。（2）SCR流程中发生的主要反应有：4NO（g）4NH3（g）O2（g）4N2（g）6H2O（g）H16272kJmol1；6NO（g）4NH3（g）5N2（g）6H2O（g） H18070 kJmol1；6NO2（g）8NH3（g）7N2（g）12H2O（g） H26599 kJmol1；反应N2（g）O2（g）2NO（g）的H kJmol1。（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。由图可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。（4）NO也可用尿素CO（NH2）2还原，写出尿素与NO反应的化学方程式： 。（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图：负载N2O5NO2O2N2O5N2O5石墨石墨熔融NaNO3写出石墨发生的电极反应为 。若生成1mol N2O5，则理论上需要消耗标准状况下O2的体积为 L。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等；D基态原子有两个电子层，且p轨道电子与s轨道电子的相等；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出E原子的基态核外电子排布式 。（2）A、C和D可以形成很多物质，其中A2CD的分子B原子的杂化方式为 ；1molA2CD分子中含有键数目为 。（3）B与D形成的酸根离子BD32BD32的空间构型为 （用文字描述）。写出一种与BD32互为等电子体的分子的化学式 。（4）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。B【实验化学】塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。 合成反应原理为： 实验步骤