九年级化学常见的酸和碱123.ppt

课题1常见的酸和碱,生活中的酸,提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。,酒有辣味酒中有乙醇糖水有甜味糖水中有蔗糖食盐水有咸味食盐水有氯化钠苏打水有苦涩味其中有碱性物质醋、酸奶中有酸味其中有酸性物质,生活中的启示,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,一.酸碱指示剂1.概念：2.常用的酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。,酸碱与指示剂的反应：,石蕊试剂,酚酞试剂,紫色,无色,醋酸+石蕊盐酸+石蕊,变红色,变红色,结论(醋酸和盐酸都显酸性):,思考：,把以上石蕊换成酚酞呢?,石灰水+石蕊氢氧化钠+石蕊,变蓝色,变蓝色,结论:,思考：,把以上石蕊换成酚酞呢?,小试牛刀：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液或碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,小试牛刀：5能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,6下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：,无色,无色,液态,粘稠油状液态,有刺激性气味,无味,易挥发,难挥发,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂（干燥中性和酸性的气体）,2.盐酸和硫酸的用途：,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,课前五分钟,盐酸,答:浓度变小,质量变小.,B,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,铅蓄电池中含有硫酸,为什么不使用盐酸呢?,4.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？,注意：,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。打一实验操作,猜猜我是谁？,老者生来脾气躁，,每逢喝水必高烧。,高寿虽已九十八，,性情依旧不可交。,（打一化学物质）,浓硫酸,3.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1)酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2+ZnCl2,Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,Fe+2HCl=H2+FeCl2,Fe+H2SO4=H2+FeSO4,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的