高中化学 1.1.2中和反应反应热的测定知识梳理同步测试 新人教版选修4（通用）

第1章 第1节 第2课时一、选择题1下列物质加入水中，显著放热的是(双选)()A固体NaOHB生石灰C无水乙醇 D固体NH4NO3解析：初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著的变化。答案：AB2下列热化学方程式书写正确的是()BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应物和生成物的状态；放热反应H为“”，吸热反应H为“”；H的单位为kJ/mol。故选B。答案：B3(2020苏州高二检测)已知反应AB=CD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行解析：所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为放热反应。故选C。答案：C4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2解析：稀醋酸电离时吸收热量，故放出热量少，H157.3 kJ/mol；浓硫酸溶于水放出热量，故放出热量多，H20D在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析：越稳定的物质具有的能量低，故石墨转化成金刚石吸热，故H0，C选项正确。其他项错误。答案：C7下列关于反应与能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJmol1，E反应物E生成物；B、C选项中的反应均为吸热反应，E反应物0；D选项中含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量多于57.3 kJ。答案：B8(2020武汉高二质检)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：A项中2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量；B项中石墨转化为金刚石，吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B项错误；C项中酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C项错误；D项中，前者完全燃烧，后者未完全燃烧，故前者放出的能量多，但比较H时应带符号比较，数值越大，H越小，故H1H2。答案：D二、非选择题9(1)在101 kPa时，H2(g)在1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ _。(2)1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_ _。答案：(1) 285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol110根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程(1)的热化学方程式：_。(2)反应过程(2)的热化学方程式：_。(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为反方向反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于11H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_。(2)判断E1和E2的大小关系：E1_E2。(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_kJ的热量。用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_kJ的热量。解析：(1)中和反应实质是H(aq)OH(aq)=H2O(l)；(2)因为酸与碱中和有热量放出，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E1E2；(3)依据题意H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol1 mol57.3 kJ QQ28.65 kJ依据题意H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol 1 mol 57.3 kJ 0.1 mol2 QQ11.46 kJ答案：(1)H(aq)OH(aq)=H2O(l)(2)(3)28.6511.4612(知能提升)(2020苏州高二检测)(1)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称_，作用是_ _；仪器B的名称_，作用是_ _；碎泡沫塑料的作用是_ _。(3)若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。解析：(1)根据中和热的含义：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2 mol H2O(l)，故放出热量为11.46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少