化学能与热能课件

第二单元化学反应与能量化学能与热能(第一课时),暖宝宝的主要成分有木炭、铁粉、食盐。思考发热原理？,庆典烟火,火苗,电池,实验2-2Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应,实验2-1铝片与盐酸的反应,该反应是放热反应,结论,放出大量气泡，溶液温度升高,现象,Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应过程吸收热量，是吸热反应,有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉,结论,现象,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,一、化学反应中的能量变化,请结合所学的知识，请举出一些放热反应和吸热反应的例子？,要吸收热量的化学反应,有热量放出的化学反应,3、常见的放热反应、吸热反应,酸碱中和反应：,所有的燃烧反应：,金属与酸反应：,大多数化合反应：,铵盐与碱反应：,大多数分解反应：,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应,抢答,5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧,放热,吸热,放热,放热,吸热,放热,放热,吸热,吸热,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,1.化学反应的本质,H,HH,ClCl,HCl,问题探究1：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的?,反应的能量示意图,吸收能量436.4kJ/mol,结论：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.5kJ的热量,吸收能量242.7kJ/mol,放出能量431.82kJ/mol,(吸收能量),旧化学键,破坏,原子,(放出能量),新化学键,形成,吸收能量放出能量,放热反应,吸热反应,决定,所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于,取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）,分析化学反应：,反应物的总能量生成物的总能量,化学反应放出能量,二、从物质总能量的角度考虑（宏观）,将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）,分析化学反应：,反应物的总能量生成物的总能量,化学反应吸收能量,反应物的总能量大于生成物的总能量放热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量吸热反应,生成物,吸收热量,放出热量,过程中反应体系的能量变化曲线图：,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,第一节化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,1.化学反应的本质,课堂小结,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,2.化学反应中能量变化的主要原因,取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素,(1)微观,(2)宏观：,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,二、化学能与热能的相互转化,1.两条基本的自然定律,（1）质量守恒定律,（2）能量守恒定律,一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量保持不变,化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等,2.化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化吸热或放热,放出热量的化学反应,吸收热量的化学反应,（1）放热反应：,（2）吸热反应：,三、化学能的应用,1.化学能的应用,（1）利用热量进行生活、生产和科研（2）利用热能使很多化学反应得以发生,（1）燃料充分燃烧,（2）减少污染,注意：,（3）人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出