浙江省杭州市高中化学 专题3 从矿物到基础材料 3.2 铁、铜及其化合物的应用练习（无答案）苏教版必修1（通用）

铁、铜及其化合物的应用1高炉炼铁 ：原料 设备 炼铁过程中设计的反应：（1）制取CO： 、 （2）还原（炼铁原理）： （3）除SiO2： 、 （石灰石的作用） 高炉炼铁得到的是生铁，属于 （纯净物或混合物）2Fe2+与Fe3+的相互转化 Fe2 Fe3写出上述涉及的几个重要的离子方程式： Fe2+ Cl2 ， Fe2+ H2O2 Fe3 + Fe ， Fe3 +Cu 3Fe3+的检验：(黄棕色)(写出离子方程式)实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色， 实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。 4Fe2+的检验：(浅绿色)（写出离子方程式）实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。现象： ， 实验：向FeCl2 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液 ，再加 溶液，出现 。 ， 5.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH6.下列关于铁的叙述不正确的是()A.工业上用铁槽车装运冷浓硫酸是因为铁与冷的浓硫酸不反应B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在潮湿的空气中会生锈 D.铁能在氧气中剧烈燃烧7.将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水呈血红色的是() A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)38.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4(H+)溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.9.在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法中正确的是()A.残余固体可能为铁和铜的混合物 B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ D.残余固体全部是铜10.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是() A.23B.32C.12 D.1111.将40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()A.Cu(OH)2B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)212.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是 。(2)在试管里加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,是 。13.如何除去杂质,提纯下列各物质?请将表格补充完整。混合物成