中考化学重难题型-化学实验探究题

中考化学重问题型补充问题库实验性探索问题1 .某工厂废水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2三种溶质。 某兴趣组同学取少量废水样品，静置，取上层洗涤液，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。 请参加以下的探索。【提问】黑b是什么？【预料】预料1 :银预期2 :银和铜预期3 :银、铜、锌预期4 :银、铜、铁【交流讨论】大家讨论之后，我认为推测3是错误的是.【实验性探索】设计性实验性探索过滤渣b的成分时，请填写以下空白将少量的过滤渣b放入试管中，加入稀盐酸，然后(2)为了进一步证明过滤渣乙的成分，小组学生再次取少量过滤渣乙，在其中加入_，看到溶液由无色变成蓝色，与可以证明过滤渣乙的成分一致。 在这个实验中反应的化学方程式是.(3)根据在第(2)步骤中决定的过滤渣乙的成分，判断滤液甲中的阳离子至少是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种。【反省交流】将同种金属放入不同的金属盐溶液中后，会先被的金属置换。【回答】【交流讨论】铁与Zn(NO3)2没有反应，不能置换锌【实验探究】(1)无气泡产生(2)硝酸银溶液(或AgNO3溶液)Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag(3)2【反省交流】金属活动性相对较弱【解析】【交流研究】金属活度表中，铁排列在锌的后面，因此铁不能将锌从其盐溶液中置换，即推测炉渣中不存在锌是错误的。 【实验性探讨】(1)将少量的过滤渣b放入试管，加入稀盐酸，如果不产生气泡，表示过滤渣中不含铁，银、铜、铁这3种金属中只有铁能与稀盐酸反应释放氢。 (2)排除铁的存在后，炉渣中可能只存在银，或者银和铜两种物质，为了进一步证明炉渣b的成分，需要加入能够与铜反应的金属盐溶液，如果出现反应现象，就证明铜的存在。 因此，添加溶液是按照金属活性的顺序排列在铜后面的硝酸银溶液这样的金属盐溶液。 加入硝酸银溶液的反应是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，溶液从无色变为蓝色的现象。 (3)淤泥b的成分为银和铜的话，有时会加入铁进行反应。 第一溶液中的铜离子全部被置换时，溶液中的阳离子为Zn2、Fe2，第二种情况下，溶液中的铜离子被部分置换时，滤液中的阳离子为Zn2、Fe2、Cu2，因此滤液中至少含有2种阳离子。 【反省交流】不调查银的有无【实验性探讨】(2)通过了解铜的有无，说明了如果将某种金属放入不同的金属盐溶液中，金属活性比较弱的金属会先被置换。2 .某实验学校化学兴趣小组同学在学习金属与盐溶液反应时，进行了金属镁与氯化铵溶液反应的实验，发现不仅生成盐，还生成气体。 为了确定生成气的成分，小组学生做了以下实验【问题】这种气体的主要成分是什么？【猜想和假设】生成气体可以是H2、HCl、NH3中的一个或多个。【查阅资料】2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4；NH3 HCl=NH4Cl；2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O【实验性探讨】(1)为了确认是否含有HCl，向氧化硝酸银溶液中流入气体，观察到_时，该气体中不存在HCl。(2)兴趣组的同学为了调查是否存在其他气体，设计了如下实验装置为了证明a装置有NH3，a装置可观察到的现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B装置中浓硫酸的作用是.A、b的实验装置能否更换，请说明理由。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C在玻璃管内观察到_，证明了H2。【实验结论】镁与氯化铵溶液反应生成盐、NH3、H2，化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【反省和评价】实验组的同学认为没有必要单独检查HCl，可以证明HCl不存在。 请评价一下这个说法是否合理。【回答】【实验性探讨】(1)没有沉淀生成(或者没有明显的现象) (2)溶液变红吸收水蒸气和氨不能调换，调换a、b装置时浓硫酸会吸收氨，因此无法验证氨的存在，进入c装置的气体也没有干燥，实验【实验结论】mg2n h4cl=MGC l2NH 3h 2氨与氯化氢反应生成氯化铵，两者不能共存【解析】【实验验证】(1)如果该气体没有HCl，则使气体流入氧化硝酸银溶液中，无沉淀生成和明显现象。 (2)NH3与H2O反应生成氨水，氨水显示碱性，可以使苯酚酞溶液变红，a可以观察到溶液变红，经NH3证实的浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨；可以更换a、b装置如果更换b装置，浓硫酸会吸收氨气，因此无法验证氨气的存在，进入c装置的气体也不会干燥，影响实验效果在加热条件下，氧化铜与氢反应生成铜和水，因此黑色粉末逐渐变成红色，观察到玻璃管的内壁出现水珠时，H2 【实验结论】根据上述探讨和质量守恒定律，镁与氯化铵溶液反应生成盐(MgCl2)、NH3、H2，化学方程为mg2nh4cl=mgcl2nh3。 【反省和评价】氨与氯化氢反应生成氯化铵，即氨不能与氯化氢共存，实验证明有氨，证明没有HCl，因此不需要单独检查HCl，证明不存在HCl。3 .婴儿和贝贝先生对实验室长时间放置的钠钙样品有探索欲望，因此他们取少量样品进行了探索实验。【提出问题】婴儿和贝贝先生研究的目的是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【网络资料】CaCl2溶液为中性。 常温下消石灰固体微溶，几乎感觉不到溶于水中释放的热量。 新制碱石灰由CaO和NaOH两种固体组成，常用作干燥剂。【预想】该久置碱石灰样品的主要成分为CaO、NaOH、Ca(OH)2、【实验研究】婴儿和贝贝先生为了验证上述预期，对实验设计的顺序进行了如下研究婴儿将适量的样品放入试管中，加入少量水后，感觉试管的外壁不热，在样品中加入_继续充分的水，振动，发现试管底部有白色沉淀物。 婴儿认为苏打石灰的样品一定含有CaCO3，贝对婴儿的结论提出了疑问。 贝提出疑问，请参见.过滤工艺中得到的物质，将适量的滤液放入试管，向试管中滴加大量的CaCl2溶液，发生白浊。过滤工艺中得到的物质，将滤液沾在玻璃棒上滴入pH试验纸中，将pH试验纸显示的颜色与_对照，测定滤液的pH=7。【说明和结论】根据以上的探讨本样品中必须含有的物质是_。实验性探讨过程中得到的滤液中含有的溶质是_。【反省展开】碱石灰的正确保存方法是_。【回答】【问题】这个包装上久放置的钠钙样品的主要成分是什么【预想】CaCO3 Na2CO3【实验性探讨】CaO、NaOHCa(OH)2 Na2CO3=2NaOH CaCO3 标准比色卡【说明和结论】Na2CO3、CaCO3 CaO、NaOH、Ca(OH)2 NaCl、CaCl2【反省展开】密封，干燥保存【解析】【提案问题】中提出的内容表明，本实验的目的是为了解决该包装的永久性碱石灰样品的主要成分是什么。 【预想】碱石灰中的CaO在空气中与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此碱石灰中的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3 众所周知，由于cao与水反应会释放出热量，因此NaOH固体溶解于水后也会释放出热量，该样品在加入少量水后试管的外壁不会变热，样品中显示没有cao和NaOH的试管底部有白色沉淀的是cao 2和Na2CO3有可能是化学反应生成的CaCO3应用pH试纸测定溶液的pH值，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，得到溶液的pH值。 【说明和结论】“实验探讨”的第步骤中滴加大量的CaCl2溶液发现白色沉淀，该样品必须含有Na2CO3，第步骤中测定滤液的pH=7，样品中没有Ca(OH)2，进而“实验探讨”的第步骤中继续有足够的量在试管底部发现白色沉淀，综合上述分析说明该样品必定含有CaCO3，该样品必定含有的物质为Na2CO3、CaCO3，必定不含有的物质为CaO、NaOH、Ca(OH ) Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成NaCl，而且CaCl2溶液过剩，因此实验探讨过程中得到的滤液中溶质为NaCl和CaCl2。 【反思展开】碱石灰样品与空气中的水蒸气和二氧化碳反应变质，所以保存的碱石灰样品必须密封、干燥保存。4 .一个化学兴趣小组在实验室发现标签被腐蚀的无色溶液，他们对此感兴趣。【问题】这个溶液是什么？经过【建立预想】分析，认为该溶液不是_ (填充编号)，做了如下预想。 a .酸b .碱c .盐d .氧化物可能是预想的H2SO4溶液可能是预期的BaSO4溶液推测3 :可能是(NH4)2SO4溶液可能是预想的Na2SO4溶液可能是预期的CuSO4溶液【交流讨论】讨论后，预想2和预想5不成立，理由是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【调查资料】Na2SO4溶液为中性，(NH4)2SO4溶液为酸性。【实验性探讨】分别采集少量测定液进行如下实验实验方案滴加氢氧化钠溶液后加热紫蕊溶液实验操作实验现象无刺激气味的气体生成_实验结论预期三不成立预料四不成立为了进一步验证假设是否成立，进行了以下实验实验方案加入Na2CO3溶液加铁粉实验现象产生气泡_ _ _ _ _ _ _ _ _实验结论假设成立，该溶液为H2SO4溶液Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式是.【反省评价】有学生建议，经过“交流研究”的一环，在测定液中滴加氢氧化钡溶液，微热就能得出结论。 简单叙述你的意见和理由。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【回答】【推测】BD【交流研究】推测二中BaSO4不溶于水，不能形成溶液，推测五中CuSO4溶液为蓝色【实验探讨】紫色剪切溶液变红产生气泡，溶液从无色到浅绿的Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2用该方法只能确定测定对象液是(NH4)2SO4，不能确定是Na2SO4溶液还是H2SO4溶液【解析】根据标签的“SO4”，该瓶溶液不是碱和氧化物，只有酸和盐，这是一瓶无色溶液，所以推测二和推测五，推测二中BaSO4不溶于水，不能形成溶液，推测五中CuSO4溶液为蓝色。 向该溶液中滴加氢氧化钠溶液后加热，会生成没有刺激臭味的气体，到此为止，对推测不是3的情况进行说明，至此，剩馀的2种预测仍然存在，因为预测在该溶液中滴加紫色剪切溶液，4种不成立，所以紫色剪切溶液变红，持续加入铁粉，铁粉5 .实验室里有白色的固体混合物，化学兴趣组对此感兴趣，为了证明其构成，请进行如下实验性探讨，参加帮助完成：(1)老师告诉我们有可能由BaCl2、CuSO4、Na2CO3、K2SO4等几种混合物组成，兴趣组将该固体混合物加入一定量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。 据此，这种固体混合物必须含有_。(2)【问题】这种白色粉末含有什么成分？(3)【预想和假设】预想1 :这种白色粉末还含有Na2CO3预想2 :该白色粉末中还含有K2SO4预料三：这种白色粉末有.(4)【设计和实验】实验步骤实验现象实验结论过滤(1)中得到的白色沉淀和无色溶液得到白色沉淀a、无色溶液b由此推测a的组成成分可能是_种向白色沉淀a中加入过剩盐酸溶液_化学方程式_预期1成立【实验结论】这种白色粉末的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _。【反省评价】兴趣组继续探索无色溶液b的成分，取出无色滤液b的样品，滴加苯酚酞试验液，溶液中没有现象的话滤液b的成分可能是_。【回答】(1)BaCl2 CuSO4(3)【预想和假设】Na2CO3、K2SO4(4)【设计和实验】实验步骤实验现象实验结论3沉淀完全溶解BaCO3 2HCl=BaCl2 H2O CO2【实验结论】BaCl2 Na2CO3【反省评价】NaCl (或NaCl和BaCl2)【解析】(1)在该固体混合物中加入足够量的水充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。 由于CuSO4溶解在水中，成为蓝色溶液，因此可以得到固体混合物中肯定没有CuSO4的白色沉淀