人教版高一化学必修一知识点超全总结VIP

高化学必修-知识俱在第一章从科学实验中学习化学一、鉴别常见物质的分离、纯化和混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器小心点实例固液蒸发易溶性固体与液体分离酒精灯、蒸发盘、玻璃棒持续搅拌最后用馀热加热液体为容积的2/3以下NaCl(H2O )硬晶体溶解度差异大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华可升华的固体和不升华的分开酒精灯I2(NaCl )固液过滤易溶性和难溶性分开漏斗烧杯一角、二低、三触沉淀必须清洗定量实验必须是“非破坏”NaCl(CaCO3 )液体提取溶质在互不相容的溶剂中，根据溶解度的不同分离溶质分液漏斗首先调查泄漏对萃取剂的要求使漏斗内外的大气通过上层的液体从上口注出从溴水中提取Br2分液使相互不相溶液体分离分液漏斗乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同的混合溶液蒸馏烧瓶、冷却管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管冷凝水从下口流出打碎瓷器乙醇和水，I2和CCl4透析将胶体与其混合的分子、离子分离半透膜交换蒸馏水淀粉和NaCl盐析加入某种盐会降低溶质的溶解度并析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠、甘油呼吸急促呼吸易溶性气体和难溶性气体分离洗煤气瓶进步很短CO2(HCl )液化沸点不同气体分离u形管常用冰水NO2(N2O4)I、蒸发和结晶蒸发是浓缩溶液、使溶剂气化或以溶质为结晶析出的方法。 晶体在溶质从溶液中析出晶体的过程中，可用于分离纯化一些可溶性固体的混合物。 晶体的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂中的溶解度，通过蒸发溶剂或降低温度来减小溶解度，使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时，用玻璃棒不断搅动溶液，防止因局部温度过高而导致液滴飞散。 蒸发皿中出现很多固体时，停止加热，例如用结晶分离NaCl和KNO3的混合物。ii .蒸馏是纯化或分离沸点不同的液体混合物的方法。 根据蒸馏原理分离多种混合液体称为分馏。操作注意事项：在蒸馏烧瓶中放入少量碎片，以免液体沸腾。温度计水银球的位置应与支管底口下缘在同一水平线上。装入蒸馏烧瓶的液体不得超过容积的2/3，也不得超过l/3。冷却管中冷却水从下口进入，从上口出来。加热温度不得超过混合物中沸点最高的物质的沸点，例如用分馏法进行石油的分馏。一般物质去除方法序列号原物质所含杂质杂质除去剂主要操作方法1N2O2灼热的铁丝网用固体换煤气2CO2H2SCuSO4溶液呼吸3COCO2NaOH溶液呼吸4CO2CO灼热CuO用固体换煤气5CO2HCI饱和NaHCO3呼吸6H2SHCI饱和的NaHS呼吸7SO2HCI饱和的NaHSO3呼吸8CI2HCI饱和盐水呼吸9CO2SO2饱和NaHCO3呼吸10炭粉MnO2浓盐酸(需要加热)过滤11MnO2c.c-加热烧灼12炭粉首席执行官稀酸(稀盐酸等)过滤13AI2O3Fe2O3NaOH (过剩)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤17BaSO4BaCO3HCI或希H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2战斗机CI2氧化剂添加转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3战斗机Fe还原剂添加转化法23首席执行官Fe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3战斗机蒸馏水透析25CuSFeS公司稀盐酸过滤常见气体的检查常见气体检查方法氢纯氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰，混合空气发出爆炸声，生成物只有水。 并非只有氢气产生爆炸声；可燃气体不一定是氢气氧气可以使带有火星的树复燃氯气黄绿色可以使湿润的碘化钾淀粉试验纸变蓝(O3、NO2也使湿润的碘化钾淀粉试验纸变蓝)。氯化氢有无色刺激性气味的气体。 潮湿的空气中形成白雾，用沾有浓氨水的玻璃棒接近可以使潮湿的蓝色石蓝试验纸变红的AgNO3溶液，使气体流入会产生白色沉淀。二氧化硫有无色刺激性气味的气体。 使洋红溶液褪色，加热后变红。 酸性高锰酸钾溶液可以褪色。硫化氢无色有蛋味的气体。 可使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气；氨气无色有刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸蓝色，用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近的话就能冒出白烟。二氧化氮红褐色气体通过水生成无色溶液，生成无色气体，水溶液显示酸性。一氧化氮无色气体在空气中很快变成红褐色二氧化碳可以把澄清的石灰水弄浊的燃烧着的木棒灭掉。 SO2气体也会使澄清的石灰水浑浊，N2等气体也会熄灭燃烧着的木棒。一氧化碳可燃烧的，所述火焰呈淡蓝色并且可以将在燃烧后仅产生CO2的灼热CuO从黑色改变为红色。几种重要阳离子的检测；(l)H可将紫色的石蕊试液或橙色的甲基橙试液变成红色。(2)通过火焰色反应验证k，火焰呈浅紫色(通过钴玻璃板)。(3)Ba2用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。(4)Al3与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3的棉状沉淀，该沉淀可溶于盐酸或过剩的NaOH溶液中。(5)Ag与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，生成不溶于稀HNO3但可溶于氨水的Ag(NH3)2(6)NH4铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，加热，放出使湿润的红宝石蓝纸变蓝的有刺激臭味的NH3气体。(7)Fe2与少量的NaOH溶液反应，老师发现白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰色绿色，最后发现红褐色Fe(OH)3沉淀。 或者，在亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不发红，加入少量的新氯水后立即发红。(8) Fe3与KSCN溶液反应，形成血红蛋白Fe(SCN)3溶液，与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Cu2蓝色水溶液(浓CuCl2溶液显示绿色)与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后变成黑色的CuO沉淀。 含有Cu2的溶液与Fe、Zn片等反应，金属片上生成红色的铜。几种重要阴离子的检测(1)OH-可以将无色苯酚酞、紫色剪切、橙色甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl-与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶解于稀硝酸，溶解于氨水中，生成Ag(NH3)2。(3)Br-与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)与I -硝酸银反应，生成黄色的AgI沉淀，与不溶于稀硝酸的氯化氢反应，生成I2，也可以使淀粉溶液变成蓝色。(5)SO42-与含有Ba2的溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32-浓溶液与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体使洋红色溶液褪色。 与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶解于盐酸中，生成无色刺激性气味的SO2气体。(7)S2-与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32-与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶解于硝酸(或盐酸)中，生成无色无味、澄清石灰水的CO2气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其他可燃性有机物的小面积火灾马上用湿布盖上盖子钠、磷等发生了火灾马上用沙子盖上少量的酸(或碱)滴到桌子上请立即用湿布擦干，用水冲洗许多酸(或碱)在桌子上流动立即用适量的NaHCO3溶液(或稀HAC )作用，用水冲洗酸附着在皮肤或衣物上先用抹布擦一擦，用水冲洗后再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾在皮肤上先用许多水洗，然后用硼酸溶液洗酸和碱映入眼帘马上用水冲洗，然后重复眨眼苯酚附着在皮肤上用酒精擦干后，用水冲洗误食重金属盐请立即口服蛋白或牛奶水银滴落在桌子上或地上请马上撒上硫磺粉三、化学计量物质的量定义：表示一定数量微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏伽德罗常数：0.012kgC-12所含碳原子数。 用NA表示。 约6.02x1023公式： n=摩尔质量：每单位质量的物质所具有的质量用m表示的单位： g/mol的数值，与该物质的分子量相等公式： n=物质的体积决定：粒子的数量粒子的大小粒子间的距离公式： n=在标准情况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4L阿伏伽德罗定律：在相同温度下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中溶质b的物质量。 符号CB单位： mol/l式： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规则c (浓) v (浓)=C (稀) v (稀)第二章化学品及其变化一、物质的分类金属： Na、Mg、Al单体非金属： s、o、n酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al2O3等纯盐氧化物： CO、NO等纯氧： HNO3、H2SO4等东西用酸根分开缺氧： HCl强酸： HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱来区分弱酸： H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸： HCl、HNO3以电离的h数分离二元酸： H2SO4、H2SO3单多元酸： H3PO4强碱： NaOH、Ba(OH)2东西按强弱分开质弱碱： NH3H2O、Fe(OH)3碱性一碱： NaOH、以电离的ho数分为二元： Ba(OH)2多碱： Fe(OH)3正盐： Na2CO3盐酸盐： NaHCO3碱盐： Cu2(OH)2CO3溶液： NaCl溶液、稀H2SO4等悬浮液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物质胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、关于分散系统的概念1 .分散体系：某物质(或几种物质)作为粒子分散在其他物质中的混合物统称为分散体系。2 .分散质：在分散体系中分散在粒子中的物质。3 .分散剂：分散有分散质的物质。几种分布式系统的差异比较分散系统溶液胶体浑浊的液体分散质直径 100nm (粒径超过10-7m )分散质粒子单一小分子或离子许多小分子的集合体或高分子庞大数量的分子集合体实例溶液醇、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均匀、透明均匀、透明不均匀，不透明稳定性稳定比较稳定不稳定能否透过滤纸能能做不到能否透过半透膜能做不到做不到辨别；辨别没有哑铃效果有丹达尔效应静置层次注意： 3种分散体系的本质差异在于分散质粒子的大小不同。四、离子反应1、离子化(ionization )电离：电解质溶解在水中，或者被热量溶解，解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以通电，表明他们可以电离自由移动的离子。 不仅如此，酸、碱、盐等也可以在熔融状态下电离通电，因此由于这一性质，可以在水溶液中或熔融状态下通电的化合物统称为电解质。3 .电解质和非电解质电解质：水溶液中或熔融状态下可以传导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不通电的化合物，例如蔗糖、酒精等。4 .电解质与电解质溶液的差异：电解质是纯的，电解质溶液是混合物。 无论是电解质还是非电解质，电传导都是指其本身，无论是水溶液还是熔融，电传导都不是电解质。5、强电解质：水溶液