人教版高一化学必修一课后习题答案

高一化学（必修）课后练习参考答案第一章第一节第P10页1.c2.c3.cd4.brief5.乳化或萃取原理。与稀盐酸反应产生的气体7.不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸盐会干扰硫酸盐的检查。硫酸钡不溶于强酸，不溶于强酸，而碳酸钡不溶于弱酸，溶于强酸。因此，可以先取样，然后滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸。如果出现白色沉淀，则表明存在硫酸根。第1章第2节第P17页1.D 2。B 3。B 4 .B5.65mg/dL 110mg/dL(1mol=10-3mol)6.这种操作会使结果更低，因为倒出的溶液含有溶质，这相当于容量瓶中溶质的损失。7.14毫升8.n(钙):n(镁):n(铜):n(铁)=224:140:35:29.1)0.2摩尔2)Cu2:0.2摩尔氯-:0.4摩尔10.40 (M=40 g/mol/mol，气体的相对分子质量为40。)第一章复习主题第P19页1.C 2。B 3。A 4。公元前5世纪。C6.(1)不正确。(在标准温度和压力下或没有清除O2状态下)(2)不正确。(溶液的体积不是1L)或者在将氢氧化钠加入水中后不能确定形成的溶液的体积。(3)不正确。(在标准条件下，水不是气体)或者水在常温下是液体。(4)正确。(在相同的温度和压力下，气体的体积比是物质数量的比率，即分子数量的比率)7.(1)5%(2)0.28摩尔/升8.铁粉过度过滤铁、铜硫酸亚铁溶液稀硫酸过度过滤硫酸亚铁溶液蒸发结晶化9.1.42 g，操作步骤(1)计算硫酸钠的所需质量，m(硫酸钠)=0.2摩尔/升0.05升142克/摩尔=0.56克(2)称重(3)溶解并冷却至室温(4)转移至50毫升容量瓶，清洗小烧杯2-3次，将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节第P29页1.2.树分类5.分散体系分散颗粒尺寸主要特征例如混浊液体100纳米不稳定，不均匀浑水解决办法1纳米稳定均匀饱和氯化钠溶液胶质1100纳米稳定均匀豆浆6.商业发展7.胶体不同于其他分散体系的本质特征是胶体颗粒的尺寸在1 100纳米范围内。胶体应用，如明矾水净化，豆浆和石膏成豆腐，静电除尘，容易形成河湾沙洲，血液透析，饱和氯化铁溶液紧急止血等。第二章第二节第P33页1.阳离子和阴离子的电离金属离子或铵离子酸离子氢氧根-=H2O2.两种电解质在溶液中相互交换离子，产生不溶性物质、挥发性物质和弱电解质3.C 4。C 5。C 6。B 7。D8.(1)氢氧化钠=氢氧化钠- (2)氯化铜=氯化铜-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO 42-(4)Ba(NO3)2=Ba2 2NO 3-9.(1)SO42-Ba2=硫酸钡(2) 2Al 3Hg2=3Hg 2Al3(3) CO32- 2H=H2O CO2 (4)不反应。10.(1)可溶性铜盐强碱=可溶性盐铜(氢氧化物)2 (2)强酸强碱=可溶性盐H2O(3)强酸碳酸钙=可溶性钙盐H2O CO2 (4)强酸可溶性盐=可溶性盐H2O CO2(5)可溶性铜盐铁=可溶性铁盐铜11.金属导电的原因是自由电子在外加电场的作用下定向运动，形成电流。电解质溶液导电的原因是它溶解在水中后电离，电离的阳离子和阴离子在外加电场的作用下形成电流。金属是简单的物质，不属于化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质。第二章第三节第P38页1.电子氧化还原失去氧化还原得到氧化还原2.o2kcl o3mno 4 HNO 3 H2O 2 Fe 3和其他H2碳一氧化碳金属元素等。3.氧化硫O2=着火=SO2减少4.C 5。D 6。C 7。c8。不列颠哥伦比亚9.(1)还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-(2)还原剂页p氧化剂O2转移电子20e-(3)氯化钾既是氧化剂又是还原剂以转移电子12e-(4)还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10.轻微地第二章复习主题第P42页1.(1)甲类二氧化碳；乙组非金属单质或气体等。c组O2；D组酸或强电解质等。(2) 2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2.减少3.c .s和KNO34.A 5。C 6。D 7。B 8。C 9。A 10。B11.稀硫酸氢氧根-=H2O CO32-2H=H2O CO22H SO42-2OH-Ba2=2H2O硫酸钡12.白色粉末必须含有氯化钙和碳酸钾，可能还有硝酸钡。Ca2 CO32-=CaCO3；CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2银氯-=氯化银如果硝酸钡仍然存在，将发生以下反应：ba2co 32-=BAC O3BAC O3 2H=Ba2 H2O CO2第一节第三章P53页1.金属钠储存在实验室的煤油中。这是因为钠容易与空气或水反应。然而，钠的密度比煤油高，煤油沉入煤油的底部。煤油隔离空气，使金属钠不与空气接触。4Na O2=2Na2O(白色固体)2Na O2=加热=Na2O2(浅黄色固体)2Na 2H2O=2Na 2OH- H22.B 3。B 4 .D 5。D 6。A7.(1) 3Fe4H2O (g)=高温=Fe3O4H2 (2) 2Al6H=2Al3H2(3) 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 (4)锌Cu2=Zn2铜8 . 6 . 72升(0.3摩尔)9.铝会释放更多的氢。第三章，第二节，P62页1.2Na2O2 2H2O=氢氧化钠O2转移2e- 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2转移2e-2.酸碱两性的3.白色沉淀没有消失，白色沉淀逐渐消失。4.D 5。B 6。B 7。C 8。D 9 .D10.2 Fe3Cu=2Fe2Cu2传输2e-11.老师变成白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。fe2oh-=Fe(oh)24Fe(oh)2o 2h2o=4Fe(oh)3转移4e-12.Na2CO3 21.2g克0.2摩尔第三章第三节P68页10.55% 21103 t第三章复习主题第P70页1.B 2。C 3。D 4。D 5。A 6。C7.2二氧化碳=加热=2二氧化碳硫酸铜=硫酸铜H2O硫酸铜2氢氧化钠=硫酸钠铜(氢氧化物)2铜(氢氧化物)2=加热=氧化铜H2O硫酸铜铁=硫酸亚铁铜8.开始时，浓苛性钠溶液会吸收二氧化碳，降低易拉罐中的气压，导致易拉罐收缩。一段时间后，铝与苛性钠溶液反应生成氢气，这增加了罐中的气压，并导致瘪了的易拉罐再次膨胀。2OH-CO2=CO32-H2O CO32-H2O CO2=2HCO 3-2Al 2OH-2H2O=2alo 2-3H 29.CaCO3=高温=CaO CO2 CaO H2O=Ca(OH)2 na2co 3 Ca(OH)2=CaCO3 2 NaOH10.在两个小试管中取样。用干净的铁丝蘸少量溶液，在酒精灯上燃烧。透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。如果出现紫色，意味着原始溶液中含有钾；将苛性钠溶液逐滴加入其中一个试管中，首先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，表明原始溶液含有Al3将氯化钡溶液和几滴稀盐酸滴加到另一个试管中。如果出现白色沉淀，原始溶液含有SO42-。11.53% 1:1镁2H=Mg2 H2x - x2Al 6H=2Al3 3H2y - 2y/324x 27y=5.1x 2y/3=5.6/22.4获取x和y(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=(2)铝与镁的质量比为y:x第4章，第1节(第P80页练习)1.(1)(2)(3)2.材料有形财产化学性质玻璃透明、坚硬、高熔点、不溶于水稳定。事实上，它可以与氟化氢和氢氧化钠溶液反应。制陶术不透明，坚硬，高熔点，不溶于水稳定。像玻璃一样，它与氟化氢和氢氧化钠溶液反应。3.na2so 3 h2so 4 H2O=h4sio 4；na2so 4 h4sio 4=h2sio 3 H2O(注：从水溶液中沉淀出来的硅酸实际上是硅酸H4SiO4，为了简单起见，在书中将其写成硅酸。)4.b(注：SiO 24 HF=SIF 42 H2O；氢氧化钠和二氧化硅之间的反应太慢，所以不选择D。)5.玻璃、应时和陶瓷含有大量的二氧化硅。苛性钠熔化时，二氧化硅氢氧化钠=二氧化硅氢钠反应发生，造成坩埚腐蚀。6.河沙的主要成分是应时。它的化学成分是二氧化硅晶体，属于原子晶体。它非常坚硬，可以用作磨料。7.二氧化硅氢氧化钠=二氧化硅氢氧化钠，二氧化硅钠高温二氧化硅钠二氧化碳(注：事实上，水玻璃是指二氧化硅钠的水溶液，而不是二氧化硅钠本身，二氧化硅钠被称为“硅酸钠”。)8.半导体。用于二极管、三极管和集成电路生产。9.(1)还原剂(2)复合反应置换反应还原剂(3)二氧化硅(沙滩材料)硅(粗)硅(纯)电脑等集成电路产品(用户)10.(1)同：最外层的电子都是4；不同：电子层数不同。两者都是同一个主要家族的成员。(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似。两者都具有高硬度和高熔点。然而，碳元素的另一种元素石墨由于其结构而非常软。(3)由于结构关系，CO2和二氧化硅的物理性质差异很大。二氧化碳在室温下是气体，而二氧化硅是非常坚硬的固体。然而，两者的化学性质非常相似。例如，它们都是酸性氧化物，可以与碱反应，具有一定的氧化性能，并且可以被碳还原等。11.(1)n(Na2O):n(CaO):n(二氧化硅)=:=1:1:6化学式：Na2O 6 SiO 2(2)纯碱：72 t石灰石：81 t应时：246 t 12.轻微地第4章，第2节(第P87页练习)1.氯溶解在水中后，部分氯以下列方式与水反应：Cl2 H2O=氯化氢氯化氢。生成的高氯酸不稳定，容易分解生成新的强氧化生态氧。因此，它可以氧化有机色素(漂白剂)并杀死细菌和病毒。2.实验现象离子方程式的解释滴入硝酸银溶液产生白色沉淀。Cl2 H2O=盐酸高氯酸，氯化银=氯化银落在蓝色石蕊纸上首先变红，然后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白它。滴红色墨水乏味的次氯酸漂白3.略高于4.d5.c6.b7.c8.漂白粉和漂白粉浓缩物的化学成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物(事实上，“漂白粉浓缩物”只是商人为了赚更多的钱而给漂白粉取的一个新名字，没有别的意思)。它们坚固耐用，易于储存和运输。氯水是液体，不便于储存和运输。9.因为一旦发生上述反应，就会产生氯化氢，氯化氢不稳定，容易分解，导致漂白粉失效。因此，在购买时，应注意货物的外包装是否损坏。如果损坏，请勿购买。保存也是如此。应注意密封。10.为了防止过量接触氯，如果必须大量制备和使用氯，最好在通风橱中进行实验。11.(1)这样，您可以尽快逃离氯气扩散区。(2)吸收Cl2:Cl2H2O-=cl-clo-H2O以减少其污染。12.(1)Cl2 2Br-=Br2 2Cl-Cl2 2I-=I22Cl-(2)Br2 2I-=I22Br-13.(1)可以仔细观察外观。氯化钠晶体是立方体透明的，而纯碱是不透明的粉末。(2)纯碱溶液有滑腻感，而盐水没有滑腻感；(3)分别加入少量醋