高一化学《几种重要的金属化合物》练习题

高一化学几种重要的金属化合物练习题第三章第二节几种重要的金属化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)【基础达标】18题1小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用答案：D解析：铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制器皿表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可保护内部的铝不被腐蚀。2金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属A铜 B铁 C铝 D钛答案：A解析：人类历史上使用最早的金属是铜，如我国早在商代就开始使用青铜器。3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O答案：B解析：钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl。4下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3答案：C解析：Na2O2是淡黄色的固体，其他三种是白色固体或粉末。5关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高答案：B解析：钠是银白色金属，质软，熔点低；常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，热时发出黄色火焰，生成过氧化钠。6不是由钠的化学性质决定的用途是制取过氧化钠；做原子反应堆的导热剂；冶炼钛；放在煤油中A B C D答案：A解析：钠做原子反应堆的导热剂是由其导热性决定的。7一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是A BC D答案：B解析：钠露置于空气中的变化过程是：NaNa2ONaOHNa2CO3 10H2ONa2CO3。钠首先表面变暗转化为Na2O，由于Na2O与水结合的能力比与CO2结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na2CO3, NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO3 10H2O晶体，最后Na2CO3 10H2O风化形成无水Na2CO3粉末。8下列关于金属性质的叙述中正确的是A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧答案：C解析：Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关， A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧， B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4, D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化， C正确。【能力升华】913题9等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气(常温)充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大答案：B解析：钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，根据得失电子守恒，等质量的钠反应后转移的电子数相等，由质量守恒，等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。10医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为A. 24 g B. 32 g C. 21 g D. 16 g答案：A解析：根据反应方程式：4Fe3O2=2Fe2O345633256 gm(O2)m(O2)24 g题号12345答案题号678910答案二、填空题(本题共4小题，共50分)11(12分)钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为_，H2作_剂。(2)NaH与水反应的化学方程式为_，NaH作_剂。答案；(1)2NaH22NaH(4分); 氧化(2分)(2)NaHH2O=NaOHH2(4分)；还原(2分)解析：(1)Na与H2反应， Na失去电子， H2得到电子，生成的NaH中H元素显1价。(2)NaH与水反应， NaH中1价的H与水中1价的H发生归中反应。12(14分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，反应AC的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，反应BC的化学方程式为_。答案：(1)Na2O(3分); 2Na O2Na2O2(4分)(2)CO2(3分)；2COO22CO2(4分)解析：(1)由“C是淡黄色固体”可知C为Na2O2，由此可知A、B分别是Na、Na2O；(2)由A是黑色非金属固体可知A为碳、由C是温室气体可知C为CO2。13(14分)某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。答案：(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(各4分)(2)置换；氧化还原(各3分)解析：本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。【附加探究】14题14(1)(10分)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO26Na=4Na2ON2在上述三种方法中最好的是_，原因是_。该反应中作氧化剂的是_，每生成1 mol Na2O电子转移的物质的量为_。(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为_。答案：(1)(1分)；此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2(3分); NaNO2(1分)；1.5 mol(2分)(2)Na3N3H2O=3NaOHNH3(3分)解析：本题考查钠及氧化钠的化学性质，当然是钠直接与氧气反应制取氧化钠的