课题3制取氧气.ppt

我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？,O2?,课题3制取氧气,兴城四中化学教研组,学习任务,1.学习并掌握制取氧气的原理，认识催化剂。,2.认识分解反应的概念，并与化合反应进行对比。,在实验室里常采用_、_或_的方法制取氧气。,实验室制取氧气的原理,自主学习教材，查找并勾画相关知识点，并立刻记忆汇报。,加热高锰酸钾,分解过氧化氢,加热氯酸钾,实验25,实验编号,（1）,（2）,现象,有大量气泡进入集气瓶中,木条复燃,请同学们快速阅读验25，观察实验时注意（1）（2）的现象，完成表格内容。,加热高锰酸钾制氧气时试管口为什么放一团棉花。如果不塞棉花会怎样（水变紫红,反应表达式,在书中快速勾画高锰酸钾的颜色，文字表达式，并记录好对应物质的符号（化学式）。,高锰酸钾：暗紫色固体,二氧化锰：黑色固体,探究过氧化氢制氧气中二氧化锰作用,自主学习P38探究，观察实验，交流讨论三个实验现象，分析原因。,编号,现象,分析,（1）,（2）,（3）,结论,带火星木条不复燃,带火星的木条复燃,带火星木条又复燃,二氧化锰能加快过氧化氢制取氧气速率，二氧化锰本身没有变化,常温下过氧化氢溶液分解很慢，放的氧气少，不足以使带火星森条复燃,二氧化锰加速了过氧化氢溶液分解，放出的氧气使带火星木条复燃,氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用,在这个反应中，二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？请同学们认真学习P39，找出答案。,在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”改变反应速率（改变加快）,“两不变”本身质量和化学性质,催化剂所起的作用：催化作用。,用氯酸钾制氧气和用高锰酸钾制氧气实验装置不同在于试管口不用放一团棉花。,讨论,分析三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征，与化合反应有什么不同？,化学反应类型,分解反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,“一变多”，是基本反应类型,1.化合反应（A+B+C）,2.分解反应（AB+C+）,3.4.,氧气的工业制法,自主学习P40，查找工业制法与实验室制法的区别。工业制氧气有哪些方法。,1.分离液态空气法（原理：利用液氮沸点比液氧沸点低）是物理变化,2.膜分离技术,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰,加热,化合反应,分解反应,氧化反应,不是氧化反应,下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属化合反应的是（）属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水氢气+氧气C.氧气+二氧化碳+铜+水碱式碳酸铜D.氯酸钾氯化钾+氧气,AC,C,BD,【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序：1.装入药品2.固定试管，使试管略向下倾斜3.检查装置的气密性4.预热并加热5.收集氧气6.熄灭酒精灯7.从水槽中取出导气管,【课堂练习】,答案：3、1、2、4、5、7、6,返回,气密性检查方法,1.用双手握紧集气瓶，看是否有水泡冒出，有水泡说明气密性好。2.用酒精灯微热集气瓶，看是否有水泡冒出，有水泡说明气密性好。3.用热毛巾围紧集气瓶，看是否有水泡冒出，有水泡说明气密性好。,返回,学习任务与指导：,1了解制取氧气的原理，认识催化剂。2认识分解反应的概念，并与化合反应进行对比。3学会依据反应物状态条件气体性质选择装置。4了解组装仪器的注意事项。,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,二氧化锰,【例1】下列有关催