归纳与整理 (7).pptx

第一章原子结构与性质,本章总结提升,知识网络,例1某元素A原子的L层比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。则:(1)a的M层比N层多个电子;b的L层比M层少个电子。a的稳定性(填“大于”或“小于”)b的稳定性。(2)写出A的电子排布式:;a的最外层电子排布图为。,能层、能级和原子轨道的关系,探究点一,整合创新,13,6,1s22s22p63s23p63d64s2,大于,解析由于第一、二层电子排布不出现能级交错,由题意可知A原子的L层已填满,共有8个电子,可得A的M层上有14个电子,则A的第三层电子排布为3s23p63d6,即可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即A为Fe原子,其两种阳离子为Fe3+和Fe2+,阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,再根据洪特规则,a的3d轨道处于半充满状态,a比b稳定。,整合创新,【归纳总结】能层、能级和原子轨道的关系1.数量关系,整合创新,2.原子轨道能量高低规律(1)同能层:nsnpndnf。(2)形状相同的原子轨道:1s2s3s4s,2p3p4p。(3)同能级形状相同的原子轨道:2px=2py=2pz。(4)第六及以上电子层的亚层轨道:ns(n-2)fBAb.第一电离能:EDCBc.电负性:AHGd.最高价氧化物对应的水化物的酸性:BAHG,整合创新,1s22s22p63s23p63d104s24p1,3d64s2,cd,解析(2)Q元素为镓元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1;J元素为铁元素,其外围电子排布式为3d64s2。(3)根据元素周期表中元素的位置和元素周期律的递变规律,可以确定原子半径、第一电离能、元素电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序。,(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是。a.L位于元素周期表中第五周期第A族,属于s区元素b.O位于元素周期表中第七周期第族,属于ds区元素c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素,整合创新,bc,【归纳总结】1.元素性质的递变规律,整合创新,整合创新,2.元素性质递变规律的应用(1)元素第一电离能的应用用来比较元素的金属性的强弱:I1越小,金属性越强。验证原子核外电子分层排布。(2)元素的电负性应用判断元素的类型:金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。,整合创新,判断化学键的类型:如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。判断元素价态正负:电负性数值大小与元素原子得失电子能力的关系为电负性越大的元素越容易得到电子,电负性越小的元素越容易失去电子,即电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价。,整合创新,答案B,自我检测,2.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是()A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能B.Y元素的单质中含有共价键C.Y元素位于元素周期表的右上角D.XY一定是离子化合物,答案A,自我检测,3.元素X的各级电离能数据如下:则元素X的常见价态是()A.+1B.+2C.+3D.+6,答案C,解析对比表中电离能数据可知,I1、I2、I3数值相对较小,至I4数值突然增大,说明元素X的原子中,有3个电子容易失去,因此,该元素的常见化合价为+3价。,自我检测,4.A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳中含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。(1)推断B在元素周期表中的位置:第周期,第族。(2)写出F的电子排布式:。(3)C、D可形成淡黄色的粉末,其电子式为。(4)写出A与C形成的10电子微粒的化学式:、。,自我检测,二,A,1s22s22p63s23p5,H2O,H3O+,OH-,解析原子核内无中子的只有氢元素(A);原子核最外层电子