初三化学第四、第五单元知识点总结

第四单元大自然中的水一、保护水资源1.人力资源地球上的总水储量非常大，但可利用的淡水资源很少，而且分布不均。随着社会的发展，人类生活和生产所用的水量不断增加。此外，水污染减少了可利用的水，使得本已稀缺的水资源更加稀缺。2.保护水资源一方面，必须节约用水，例如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯，以减少工业、农业和家庭用水。另一方面，应该防止水污染。(1)在工业上，通过应用新技术和新工艺减少污染物的产生，并对受污染的水体进行处理以达到排放标准。(2)促进农家肥的使用和农业中化肥和农药的合理使用。(3)生活污水的集中处理和排放。二。水的净化1.纯净水和天然水，硬水和软水2.水的净化(1)天然水如河水、湖水、井水和海水不是纯水，含有许多可溶性和不溶性杂质，都是混合物。差异关系净水纯净的物质，清澈透明天然水混合物，通常多云硬水含有更多可溶性钙和镁化合物检验：加入肥皂水，硬水很少起泡，软水大量起泡。转化：尝试从硬水中去除钙和镁的化合物，这可以将硬水软化成软水，例如：雨水不含或含有较难溶解的钙和镁化合物(2)天然水可以通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同方式得到不同程度的净化。(在四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高。蒸馏后，得到的水是纯净的。)净化法原则影响沉淀静置使不溶性杂质沉淀并与水层混合过滤器从不溶于液体的固体中分离液体吸附天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质通过木炭或活性炭的吸附作用吸附在表面上。蒸馏水通过加热变成水蒸气并凝结成水。(3)过滤过滤是固液分离的基本操作方法(如图所示):A.原理：可溶性物质可以通过滤纸，而固体不能通过滤纸并留在滤纸上适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或者从混合物中除去不溶性杂质C.操作时注意“一杆、两低、三斜”。“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；“两低”:滤纸边缘低于漏斗边缘；液位低于滤纸边缘。“三根引线”:玻璃棒靠在滤纸的三条折叠线上；混合液的燃烧口靠近玻璃棒；漏斗下端的喷嘴靠近装有滤液的焙烧室的内壁。(4)蒸馏(蒸馏水是最纯净的水)A.原理：根据液体混合物中各组分的不同沸点进行分离B.适用范围：液体混合物的分离和纯化，或者除去混合在溶液中的杂质C.注意：石棉网必须放在蒸馏瓶下面应该在蒸馏瓶中加入一些沸石颗粒(或碎瓷片)。防止加热时沸腾温度计的水银球应该朝向蒸馏瓶的分支。冷却水的流向应该与蒸汽的流向相反。三。水的成分1.电解水实验；(1)通常，向水中加入少量硫酸或氢氧化钠以提高水的电导率(2)从正极获得的气体可以用火星重新点燃木条，火星是氧；从负极获得的气体可以燃烧产生淡蓝色的火焰，这就是氢。(3)氧与氢的体积比为12，质量比为81。2.文字表述：水、氢、氧3.电解水实验表明，水是由氢和氧组成的。(18世纪末，法国化学家拉瓦锡在先前探索的基础上证实水由氢和氧组成。)4.氢燃烧(1)氢是无色的气味(3)与一定量的空气或氧气混合的氢气在暴露于明火时会爆炸，因此在点燃氢气之前一定要检查纯度。测试氢气纯度的方法：用拇指堵住充满氢气的试管口，靠近火焰，松开拇指，点燃气体。如果一个尖锐的爆炸声音表明氢是不纯的，而一个微小的声音表明氢是更纯的。5.化合物和简单物质混合物：两种或多种物质的混合物材料化合物：成分中含有不同元素的纯物质。例如水、高锰酸钾和二氧化锰。纯物质(氧化物：由氧和另一种元素组成的化合物。)简单物质：由相同元素组成的纯物质。比如氢和氧。四.化学式(1)定义：用元素符号和数字来表示物质成分的公式只有纯物质才有化学式，而纯物质只有一个化学式。(2)化学式如下：A.简单物质的化学式(1)双原子分子的化学式：(2)稀有气体、金属和固态非金属简单物质：由元素符号(由原子组成)直接表示。B.该化合物的化学式(1)由金属和非金属元素组成的化合物：如氯化钠、硫化锌、KCl写作风格：左边是金属元素，右边是非金属元素：一定(2)氧化物：如氧化汞、二氧化硫和四氧化三铁写作风格：前一种元素，后一种元素：氧化几氧化几(3)化学式的含义：A.化学式H2O的含义(1)称一种物质为水这种物质(2)表明这种物质水的成分是由氢和氧组成的表示这种物质的一个分子一个水分子(4)表示该物质的一个分子和一个水分子的组成由两个氢原子和一个氧原子组成。B.化学式中数字的含义：(1)化学式前的数字表示：分子的数量(2)化学式中元素符号右下角的数字表示分子中的原子数。(3)元素符号前面的化学计量数表示原子的数量离子符号右上角的数字表示离子携带的电荷数。X.效价(1)概念：表示相互结合的原子数量。化合价是元素形成化合物时显示的一种属性。(2)书写方法：元素符号在正上方，不要忘记初始符号后的数字“1”。(3)一般规则：(1)价态有正负价格。A.氧通常是二价的；氢通常是单价的；(c)当金属元素与非金属元素结合时，金属元素显示正价态，非金属元素显示负价态；有些元素在不同的化合物中有不同的化合价。例如，铁：3价表示铁，2价表示铁。(2)化合物正负价的代数和为0。(3)在简单物质分子中，元素的化合价是0。(4)化合价符号和离子符号的书写有一定的区别：效价离子表示法元素符号正上方的数字“1”不会被忘记在元素符号的右上角，省略符号“1”之前的数字。例子+1 -1-1 +2钠、氯、羟基、钙Fe2、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-接触同一个元素(或原子团)的化合价改变位置以交换连续的离子电荷。(5)记忆常见元素和原子团的原子价(1)押韵记忆一价钾、钠、银、氯、氢、二价钙、钡、镁、锌三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫都是全铜汞二价比较常见(2)常见自由基的化合价单价：铵-单价：氢氧化物、硝酸盐、氯酸盐-二价：硫酸盐，碳酸盐-三价：磷酸盐(6)按化合价书写化学式的一般规律(1)先读写，然后先读写。例如氯化钠、氧化镁、氧化镁、二氧化碳、二氧化碳(2)先金属，后非金属；在氧进入氧化物后，原子的数量不会泄漏。例如氧化铁Fe2O3第5单元化学方程式复习材料测试场地1:质量守恒定律质量守恒定律：参与化学反应的物质的总质量等于反应后产生的物质的总质量。2.质量守恒定律的分析和归纳；原子的类型保持不变。原子的数量保持不变。五个恒定原子的质量是恒定的。元素的类型保持不变元素的质量保持不变。必须改变的两种物质的种类必须改变分子的类型必须改变一个可能的变化33，354个总分子可能改变简要说明：原子元素不会改变，分子和物质会改变，分子的数量也会改变。3.关键词的理解(1)对于那些参与化学反应的人，并非所有给定的物质都可以参与反应。如果有多余的反应物，多余的物质不参与反应。因此，我们必须强调“参与化学反应”，质量守恒定律只能用来解释化学变化。总质量“是参与化学反应的物质的总质量和反应后产生的物质的总质量”。例如，镁在氧中燃烧生成氧化镁，参与反应的镁的质量和参与反应的氧的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量。解决问题时，应注意气体是否参与反应或反应中是否产生气体。4.探索质量守恒定律的几个重要实验(1)燃烧前后白磷质量的测定(1)、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细砂？答：为了吸收白磷燃烧时释放的热量，防止锥形瓶破裂。、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上绑一个小气球？答：因为白磷燃烧时会放出热量，所以装上一个小气球可以防止瓶子里的气体因热膨胀而爆开瓶塞，从而造成危险。、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有没有变化？答：当白磷燃烧时，瓶子里的气体会因受热而膨胀，小气球会膨胀。冷却后，由于瓶内氧气减少，气压降低，小气球减少。(3)镁带燃烧(氧气参与反应，因此产物的质量大于镁带)质量守恒定律的应用(1)根据质量守恒定律进行简单计算；应用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单现象和问题；(3)判断化学反应中物质的组成；(4)确定化学反应中物质的化学式。测试地点2:化学方程式1.化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的公式。化学方程式提供的信息(含义)(1)什么物质参与了反应(什么是反应物)和(2)产生了什么物质(什么是产物)(3)反应条件(4)反应物和产物的质量比(5)反应物和产物之间颗粒数量的比率3.化学方程式的阅读(以CO2=CO2为例)(1)质量：碳和氧在点火条件下反应生成二氧化碳；(2)量：每12质量份碳和32质量份氧完全反应生成44质量份二氧化碳；(3)粒子：每个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。测试点3:写化学方程式(1)写作原则：(1)基于客观事实；(2)应遵守质量守恒定律。2.写作步骤(1)写：根据事实写出反应物和产物的化学式，中间用短横线连接；(2)匹配：平衡化学方程式；(1)未知的平衡方法(2)在每个化学式前设置未知数a、b、x、y(3)根据同一元素左右两边的原子相等写出方程。(4)假设A=1，然后分别计算b、x和y。(5)将a、b、x和y的值代入比率a: b: x: y来表示简并性检查(每个元素的原子左右两边必须相等)最小公倍数平衡法(1)列出每个元素左右两边的原子数(2)选择原子序数和fin更复杂的组(5)检查：检查化学式是否写错，是否平衡，产品的状况和状态是否有标记，标记是否适当。测试点4:基于化学方程式的计算1.解决问题的步骤和形式一般分为以下七个步骤：(1)解决未知量，在正常情况下，要求什么设置什么；(2)写出相应的正确化学方程式；(3)根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下；(4)标明已知数量和未知数量(即实际质量)；(5)列出比例公式；(相对于相对，实际到实