初中化学经典难题

菁优网2013年11月lwz577的初中化学组卷 2013年11月lwz577的初中化学组卷一选择题（共14小题）1（2012青岛）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）A一定没有二氧化碳B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷D可能含有氢气和一氧化碳2（2012滨州）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银3（2012南京）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%4（2009黄冈）将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A图线x表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完5液化石油气中所含的可燃性物质，是在加压不高的条件下即变成液态而便于储存于钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时，又容易变成气态的碳氢化合物，则下列所给物质中，符合这一要求的是（） 编号ABCD化学式CH4C2H6C4H10C6H14沸点（）164880.568A选AB选BC选CD选D6（2007南长区一模）赤铁矿是冶炼生铁的主要原料测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%（假设杂质不含铁元素），该铁矿石中含氧化铁的质量分数为（）A70%B80%C40%D60%7（2011南京）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al8（2009滨州）某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了对这一实验的说法不正确的是（）A金属丝有良好的导热性B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭9（2002泉州）明代爱国将领于谦的石灰吟：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间该诗体现诗人的崇高情操和献身精神诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实下列化学变化与诗意无关的是（）ACaCO3CaO+CO2BCaO+H2O=Ca（OH）2CCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2ODCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210（2006郴州）某含氧酸的化学式为HnXO2n1，该含氧酸受热分解生成对应的氧化物的化学式是（）AX2OBXO2CX2O3DXO311某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（）ACO2BO2CC3O4DCO12四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（）A4：3：2：1B4：6：2：4C4：3：1：2D不可比13（2012哈尔滨）防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）A28%B31.8%C46.7%D70%14证明金刚石或石墨是碳单质的实验依据是（）A生成物只有一种物质CO2B生成物中除碳、氧元素外，没有其它元素C生成物中氧元素的质量等于燃烧掉氧气的质量D生成物的质量大于燃烧掉氧气的质量二填空题（共3小题）152007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一（1）CO在铂表面被转生成_；（2）汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为_；（3）铂在反应中起_作用16（2012东营）纯净物A可用作气体燃料在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD（1）参加反应的A物质的质量是_（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是_17（2011密云县一模）物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合（1）如图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：一个丙分子由_个原子构成构成甲物质的粒子是_（填“分子”、“原子”或“离子”）此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为_（2）把一定质量的纯净物A和80g B在一定条件下按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88gD物质和18gE物质请回答下列问题：参加反应的A物质的质量是_A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）_三解答题（共13小题）18我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了_，另一个是_；回忆实验过程，完成下列空格实验步骤实验现象加入物质水SO2+水a无现象b镁条或锌粒无现象c无现象溶液里有气泡产生探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用_、_作成的雕像、以及金属制品等反思与评价：煤燃烧时会排放出_、_等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：_19饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱空运观赏鱼，必须密封为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）试计算所用样品中过氧化钙的质量分数20（2012义乌市）如图是八年级下册研究性学习课题化学反应中质量守恒的研究的实验装置本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2Hg+O2请回答下列问题：（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、B、C哪个旋钮？_（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？_A在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解B塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体C氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响21（2012北京）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O22CuSO4欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？22（2010兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究（1）进行实验，获得结论完成好如下实验报告，并回答后续有关问题实 验 步 骤实 验 现 象结 论分别把这两种金属放入_溶液中，观察金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧金属活动性顺序：_（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性请你帮他补充完整：_23按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中V（H2）：V（空气）2：84：66：48：2点火处理炸炸炸不炸（1）如何收集混合气以V（H2）：V（空气）=2：8 为例？_（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在_%（体积分数，下同）到_%之间24（2011鄂州）科学探究是奇妙的过程在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是_（2）检验实验产生的气体的方法是_（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，证明_不起催化作用；在实验中加入_后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是_（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_25（2010崇安区一模）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应实验数据如下：甲乙丙烧杯+稀硫酸250g200g200g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物258.7g208.7g213.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%）（1）_同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数26（2011沈阳）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g请解答一下问题：（1）黄铜属于_材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；（3）完全反应后所得溶液的质量分数27（2012武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：I连接实验装置并检查装置气密性向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量IV该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是_（2）中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小_，导致计算结果偏_28（2010兰州）某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到河流中，使入河口水中的藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色（1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的_元素；（2）资料显示河水中的藻类的化学式为C xH yO110N16P则该藻类中氮、氧元素的质量比为_；（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%则式中x的近似值等于_29（2011梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现他们决定对这个实验进行探究和改进【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为2，碳的化合价为+4或4【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为_（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验你认为这样建议的原理是_（2）小周建议用图乙装置替代甲装置与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是_（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择_（填选项序号）的比例A 32：3 B 40：3 C 48：3你认为小施这样选择的理由是_【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的_后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是_（填“吸”或“放”）热反应待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却若不关闭止水夹，可能出现的问题是_待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功30（2010镇江）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称：_；_（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是_（填序号，下同），收集装置是_（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式_；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式_，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为_，收集装置为_（4）右下图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验结果_（填“有”或“无”）明显影响2013年11月lwz577的初中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共14小题）1（2012青岛）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）A一定没有二氧化碳B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷D可能含有氢气和一氧化碳考点：常见气体的检验与除杂方法专题：混合物组成的推断题；压轴实验题分析：根据各装置的作用进行分析，装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳装置中无明显变化，排除了CO2；装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成解答：解：A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g100%=0.2g；装置增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳，可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳通过以上分析，此项错误，符合题意；C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意故选B点评：气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素但我们在确定气体的组成时，还要根据碳氢的质量比来确定混合气体的组成2（2012滨州）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银考点：金属活动性顺序及其应用专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：A、钾的活动性大于锌的，但应考虑钾的金属活动性太强，它与水反应生成氢氧化钾和氢气；B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气；C、根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金属活动性：MgAl；D、氯化银不溶于水，所以金属铜与氯化银反应不能得到金属银解答：解：A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，而不会生成金属锌，故A错误；B、利用假设法，假设由56克铁与硫酸反应，则生成2克氢气；根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了54克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大”说法正确，故B正确；C、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：MgAl，故C错误；D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”，说法错误，故D错误故选B点评：熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题3（2012南京）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算专题：推断混合物的可能组成分析：因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多解答：解：假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故C错误；D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为FeAl合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；故选BD点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小4（2009黄冈）将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A图线x表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算专题：图表分析，寻找有效数据；元素质量守恒分析：由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：XYZ，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁铁锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应解答：解：A、图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；D、质量相等的锌、铁完全反应产生氢气的质量关系为：铁锌，与图中关系一致，可推测锌、铁可能完全反应所以判断正确；故选C点评：利用关系图，在金属未停止反应前的任意相同时间内，放出氢气多的反应速度快金属活动性强5液化石油气中所含的可燃性物质，是在加压不高的条件下即变成液态而便于储存于钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时，又容易变成气态的碳氢化合物，则下列所给物质中，符合这一要求的是（） 编号ABCD化学式CH4C2H6C4H10C6H14沸点（）164880.568A选AB选BC选CD选D考点：常见气体的用途专题：物质的性质与用途分析：物质的沸点越低，越不容易液化；己烷的沸点较高，不容易汽化；丁烷的沸点是0.5，既容易液化，又容易汽化解答：解：甲烷、乙烷的沸点很低，不容易液化，己烷的沸点较高，不容易汽化，这些物质不符合要求；丁烷的沸点是0.5，既容易液化，又容易汽化，符合要求故选C点评：解答本题要从表中的数据方面进行分析、判断，从而得出正确的结论6（2007南长区一模）赤铁矿是冶炼生铁的主要原料测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%（假设杂质不含铁元素），该铁矿石中含氧化铁的质量分数为（）A70%B80%C40%D60%考点：混合物中某元素的质量计算专题：有关化学式的计算分析：根据铁元素的质量守恒可以得出该矿石中氧化铁的质量分数为：赤铁矿石中铁元素的质量分数氧化铁中铁元素的质量分数；解答：解：该矿石中氧化铁的质量分数为：56%100%=80%；点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力7（2011南京）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算专题：物质的性质与用途；压轴实验题分析：可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算解答：解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的故选项错误故选A点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论8（2009滨州）某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了对这一实验的说法不正确的是（）A金属丝有良好的导热性B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭考点：燃烧与燃烧的条件；金属的物理性质及用途专题：标签图示型；压轴实验题；实验设计题分析：根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题解答：解：火焰熄灭是因为温度降低（因为不可能是没有氧气），C对B错，温度降低的原因是金属丝导热将火焰的热量传递到外面，A对，预先给金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，D对故选B点评：本题考查学生根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点进行分析解题，并应用到实际生活中做这种题目最简单的方法就是找不同，ACD都是说可燃物温度降低了（或说热量被金属丝吸收了，一个意思），只有B说温度升高了（只有可燃物温度降低才会让周围空气温度降低），那么答案就是B了9（2002泉州）明代爱国将领于谦的石灰吟：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间该诗体现诗人的崇高情操和献身精神诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实下列化学变化与诗意无关的是（）ACaCO3CaO+CO2BCaO+H2O=Ca（OH）2CCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2ODCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学变化和物理变化的判别专题：化学用语和质量守恒定律分析：由题意“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，牵扯的化学方程式有：CaCO3 CaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O解答：解：A、CaCO3 CaO+CO2；与诗句“烈火焚烧若等闲”有关，故A正确；B、CaO+H2O=Ca（OH）2，与诗句“粉身碎骨浑不怕”有关，故B正确；C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，与诗句“要留清白在人间”有关，故C正确；D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2与诗意无关，此为制取二氧化碳的化学方程式故D错误故选D点评：根据题意正确书写化学方程式；掌握化学变化与物理变化的判别方法10（2006郴州）某含氧酸的化学式为HnXO2n1，该含氧酸受热分解生成对应的氧化物的化学式是（）AX2OBXO2CX2O3DXO3考点：有关化学式的计算和推断专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：先根据化合价原则，求出以n表示的X的化合价，然后讨论n的值从而求出正确的氧化物解答：解：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2故选AB点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零11某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（）ACO2BO2CC3O4DCO考点：元素质量比的计算专题：混合物组成的推断题分析：根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比进行计算，因为混合气体中的两种不管以什么比例混合，比例都大于8：3，说明每种气体里氧碳质量比都大于8：3，所以氧碳质量比不大于8：3的气体就不可能存在，据此进行分析解答解答：解：A、CO2中氧元素和碳元素的质量比为：162：12=8：3，则混合气体中可能含有CO2，故A正确；B、混合气体中O2 越多，氧元素和碳元素的质量比越大，因此混合气体中可能含有氧气，故B正确；C、C3O4中氧元素和碳元素的质量比为：164：123=16：9，小于8：3，故C错误；D、CO中氧元素和碳元素的质量比为：16：12=4：3，小于8：3，故D错误；故选CD点评：本题考查学生根据化合物中各元素质量比进行分析解题的能力12四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（）A4：3：2：1B4：6：2：4C4：3：1：2D不可比考点：有关化学式的计算和推断专题：化学计算中“1”的应用分析：四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4的分子个数比为2：1：1：1时，所含碳原子个数相同，则碳元素的质量也相同，此时所含氢原子个数比即碳的质量相同时氢元素间的质量比解答：解：2CH4、C2H6、C2H2、C2H4中都含有2个碳原子，此时四种化合物中碳元素质量相同，而所含氢原子个数比=8：6：2：4，则氢元素间的质量比=8：6：2：4=4：3：1：2故选C点评：一定量化合物中所含某元素质量即该物质中该元素的所有原子的质量总和，因此，一定量不同物质中所含某元素的原子个数相等时所含该元素的质量也相等13（2012哈尔滨）防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）A28%B31.8%C46.7%D70%考点：物质组成的综合计算；元素的质量分数计算专题：压轴实验题；化学式的计算分析：根据氧化铁中氧的质量分数可以计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁的质量分数可以求得氧化铁中铁在质量；最后根据100%即可求得结果解答：解：设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x则氧化铁的质量=40%x；被腐蚀的铁的质量=100%40%x，所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：100%31.8%；故选B点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量14证明金刚石或石墨是碳单质的实验依据是（）A生成物只有一种物质CO2B生成物中除碳、氧元素外，没有其它元素C生成物中氧元素的质量等于燃烧掉氧气的质量D生成物的质量大于燃烧掉氧气的质量考点：碳元素组成的单质；质量守恒定律及其应用专题：结合课本知识的信息；碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：将金刚石或石墨分别放在氧气中燃烧，得知生成唯一的产物是二氧化碳，再分析生成的二氧化碳中氧元素的质量和参加反应的氧气的质量的关系使之遵循质量守恒定律即可解答解答：解：将金刚石或石墨分别放在氧气中燃烧，生成唯一的产物是二氧化碳，再分析生成的二氧化碳中氧元素的质量和参加反应的氧气的质量是否相等，若相等，既遵循质量守恒定律，又证明金刚石或石墨是碳单质故选C点评：此题主要考查金刚石和石墨是碳的两种单质，并能用实验证明，学会应用质量守恒定律的实质解决问题二填空题（共3小题）152007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一（1）CO在铂表面被转生成CO2；（2）汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2；（3）铂在反应中起催化剂作用考点：防治空气污染的措施；催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义专题：生产、生活、环保类简答题分析：从题意中提取有用信息是做此类题的关键，该题的有用信息是：CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体解答：解：空气中含有氮气和二氧化碳，它们均无毒，根据元素守恒再根据信息可知该题中涉及到的方程式是2CO+2NON2+2CO2故答案为（1）CO有毒，而CO2无毒，CO在铂表面可被转化成CO2故选CO2；（2）NOx有毒，而空气中的N2无毒，汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2故答案为：N2；（3）根据催化剂的特点可知，铂在反应在反应前后质量及物理性质、化学性质未发生变化，故答案为：催化剂点评：减少汽车尾气中有毒气体的排放是解决空气污染的重要举措之一，此题中考查的反应方程式：2CO+2NON2+2CO2需同学们掌握16（2012东营）纯净物A可用作气体燃料在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD（1）参加反应的A物质的质量是44g（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是C3H8+5O23CO2+4H2O考点：微粒观点及模型图的应用专题：化学反应模拟图型；压轴实验题分析：根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44和元素组成，可写出A的化学式，然后完成该反应的化学方程式；根据反应的特点和化学变化的实质判断解答：解：（1）由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72160=44克；（2）结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g100%=36克，水中氢元素的质量为72g100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氢原子个数比为：=3：8已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为C3H8，故该反应的化学方程式是C3H8+5O2 3CO2+4H2O故答案为（1）44g （2）C3H8+5O23CO2+4H2O点评：本题考查质量守恒定律的应用，原子个数比等于各元素的质量除以相对原子质量的比17（2011密云县一模）物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合（1）如图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：一个丙分子由4个原子构成构成甲物质的粒子是分子（填“分子”、“原子”或“离子”）此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为3：1：2（2）把一定质量的纯净物A和80g B在一定条件下按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88gD物质和18gE物质请回答下列问题：参加反应的A物质的质量是26gA分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）C：H=1：1考点：质量守恒定律及其应用专题：物质质量守恒分析：（1）根据微观示意图即可看出一个丙分子由几个原子构成；根据分子、原子、离子的概念解答原子指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子，分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子根据微观示意图和质量守恒定律，写出反应的化学方程式，就可得出此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比；（2）根据质量守恒定律，A物质的质量=D物质质量+E物质质量B物质质量；根据D物质质量和其中C的质量分数，计算出A物质中含有C的质量，根据E物质质量和其中氢的质量分数，计算出A物质中含有H的质量，A物质质量含有C的质量含有H的质量=含有O的质量，然后根据元素的质量比和相对原子质量，求出个数比解答：解：（1）根据微观示意图即可看出一个丙分子由4个原子构成；由微观示意图可知，甲物质由2个氢原子构成的分子；根据质量守恒定律可知，此反应的化学方程式为：3H2+N2=2NH3，则此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为：3：1：2；（2）根据质量守恒定律，A物质的质量=88g+18g80g=26g；A物质中C元素的质量为：88g=24g；A物质中H元素的质量为：18g=2g；A物质中O元素的质量为：26g24g2g=0故A物质中只有C、H两种元素，C的质量：H的质量=24g：2g=12：1，因为C的相当于增长率为12，氢的相对原子质量为2，故C的个数：H的个数=1：1点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律解答问题的能力学生需认真分析微粒示意图，才能曾国强解答三解答题（共13小题）18我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：实验时老师给你提供了二个集气瓶，一