河南开封第二实验高级中学高考数学真题练习三

河南省开封市第二实验高级中学2012年高考真题专题练习专题三(2012高考天津卷)下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3(2012高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3(2012高考广东卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜(2012高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(2012高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O.下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2(2012高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族(2)A在B中燃烧的现象是_(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_(4)GJM的离子方程式是_(5)Y受热分解的化学方程式是_(2012高考山东卷)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应(3)一定温度下，反应()的焓变为H.现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_molL1s1.(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1.(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1)专题三氧化还原反应【解析】选C.NaHSO4水溶液显酸性，A项错；SiO2可与HF、NaOH溶液反应，B项错；3NO2H2O=2HNO3NO，属于氧化还原反应，C项正确；Cl2具强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，D项错【解析】选D.A项，Na2O2与人呼出的CO2反应放出氧气，属于氧化还原反应，A错误；B项，由Al2O3Al化合价发生了变化，是氧化还原反应，B错；C项，合成氨是把N2变成NH3，利用氧化还原反应，C错误；只有D项中反应是复分解反应，没有化合价的改变，故D正确【解析】选D.A项，SO2与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，不是因为SO2的漂白性，A错误B项，SiO2没有导电性，B项错误；C项，浓H2SO4干燥H2、CO利用吸水性，与浓H2SO4的强氧化性无关，故C项错误D项，Fe3与Cu反应溶解铜利用了Fe3的氧化性，正确【解析】选C.A项，明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂B项，Fe3与Cu发生氧化还原反应使Cu溶解C项，SO2漂白纸浆发生化合反应，生成不稳定的无色物质，与氧化还原反应无关，故C项性质应用不相对应D项，Zn可失电子，作负极【解析】选B.A项：任何反应都伴随有能量变化，A错B项：NaHCO3、HCOONa均有离子键和共价键，B对C项：NaHCO3被还原D项：没有指明反应是否在标准状况下进行【解析】元素推断题要选准突破口，各个击破由题中物质的颜色，初步判断M为Fe(OH)3，I为NO2，由F是地壳中最多的金属元素的单质知，F是Al.进而推出N为HNO3，Y为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3加热分解生成Fe2O3、NO2和O2，故H为Fe2O3.X电解生成两种气体，还有一种与Al反应的物质，初步判定X为NaCl溶液，A、B分别为H2、Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，找出具体物质，问题迎刃而解【答案】(1)三A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2【解析】(1)反应()中 N2O4中 N由4价变为0价，作氧化剂(2)温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应(3)该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v(正)逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变v(N2O4)v(NO2)0.1 mol/(Ls)(4)NH4NO3溶液由于 NH水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动Kb，而 c(OH)107 mol/L，则 c(NH)200c(NH3H2