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文档简介

知识点三氨和铵盐1氨(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1700)，可由喷泉实验证明。(2)化学性质：与水反应：NH3H2ONH3H2ONHOH。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NH、OH、H。NH3H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH3H2O,NH3H2O。还原性：与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：4NH35O2催化剂4NO6H2O。与酸反应：与氯化氢反应的化学方程式：NH3HCl=NH4Cl，产生白烟。(3)制法(书写化学方程式)：工业制法：N23H2高温、高压2NH3。实验室制法：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。(4)用途：制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。2铵盐(1)不稳定性：NH4ClNH3HCl，NH4HCO3NH3H2OCO2。(2)与强碱反应：NH4ClNaOHNH3NaClH2O。应用于NH的检验：考察点1氨气的实验室制法实验基础1用铵盐和碱制取2用浓氨水制取方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O浓氨水固体(CaO)CaO与水反应使水量减少，且反应放热，促使NH3H2O分解，NH3逸出。化学方程式：NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3流程分析氨的制取及氨的催化氧化实验探究考察点2喷泉实验的原理及其应用1喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。2形成喷泉的类型(1)只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。3引发喷泉的几种方法(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。(2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大。4喷泉实验的几种常见装置说明：装置中最
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