离子反应(示范课)PPT课件

.,1,第二节离子反应,高一化学组：沈茂晖,.,2,化学反应,化合反应分解反应置换反应复分解反应,离子反应非离子反应,氧化还原反应非氧化还原反应,.,3,实验与探究,.,4,蔗糖溶液、蔗糖固体、NaCl固体、NaOH固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,熔融KNO3、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,金属Cu,原因,有自由移动的电子存在,.,5,电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。,如：酸、碱、盐、水等,如：蔗糖、酒精等,一、电解质和非电解质,.,6,A：金属能导电，它是电解质。,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：CO2溶于水后所得溶液能导电，但CO2不是电解质。,X,X,X,.,7,（3）电解质和非电解质都是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。,（4）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，如CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。,(1)能导电的物质不一定是电解质。,.,8,演示实验一,实验：其他条件相同，同体积不同浓度的盐酸溶液以及同浓度不同体积的盐酸溶液的导电性实验。,现象：同体积不同浓度的盐酸溶液的导电能力不同，同浓度不同体积的盐酸溶液的导电能力相同。,结论：电解质溶液导电能力的强弱与体积多少无关，而取决于溶液中自由移动离子浓度的大小。,.,9,现象:HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比CH3CH2COOH溶液和氨水的强,结论：电解质的电离程度不同,演示实验二,实验1-1,.,10,二、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐。,2、弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱、水,.,11,离子化合物，部分共价化合物,部分共价化合物,完全,部分,离子,分子、离子,大多数盐、强酸、强碱,弱酸、弱碱、水,强电解质和弱电解质对比,.,12,常见的强电解质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、绝大多数盐：NaCl、Ba（NO3）2等。部分金属氧化物：Na2O、CaO等,常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3CH2COOH、H3PO4、H2S、HClO等弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2O等；水,.,13,下列物质中NaClCO2H2CO3NH3H2O盐酸H2OFeHCl蔗糖NaOH属于强电解质的有：属于弱电解质的有：属于非电解质的有：,课堂习题,.,14,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3CH2COOH易溶，是否属强电解质?,BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3CH2COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。,解析：,结论：电解质的强弱跟其溶解性无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,.,15,1.定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程,2.电离方程式,三、电离,（1）定义：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。,.,16,（2）书写规律,课堂习题,书写下列各组物质的电离方程式:1、HCl、CH3CH2COOH2、NaOH、NH3H2O,.,17,小结,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,能全部电离成离子如强酸、强碱和大部分盐。,只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。,.,18,课堂习题,B,.,19,2.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A三氧化硫BHClC蔗糖D硫酸钡3.下列电离方程式中，书写错误的是（）ACa(OH)2=Ca2+2OH-BNaOH=Na+O2-+H+CHCl=