分子的空间构型与分子性质 (2).ppt_第1页
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文档简介

新课标人教版选修三物质结构与性质,第二节分子的立体构型杂化轨道理论简介,学习目标：,1、理解杂化轨道理论基本要点,2、认识三种杂化轨道类型3、会根据中心原子杂化轨道类型判断简单分子或离子的立体构型,学习目标一：杂化轨道理论,通过阅读课本39-40页，小组讨论完成【思考与交流一】的问题，时间7分钟。,（一）sp3杂化轨道,sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每两个轨道间的夹角为10928,空间构型为正四面体型,杂化轨道理论简介-鲍林,1、杂化：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型但能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。,2、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在以下过程。,轨道重叠,学习目标二：杂化轨道类型,通过阅读课本40页，自己独立完成【自主学习】的问题，时间4分钟。,120,sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。每两个轨道间的夹角为120，呈平面三角形.,（二）sp2杂化轨道,180,sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。两个轨道间的夹角为180，呈直线型,（三）sp杂化轨道,温馨提示：杂化轨道的作用,杂化轨道只用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。,未参与杂化的电子形成键,学习目标三：杂化轨道与分子的空间构型,通过观察三种分子电子云构型，结合课本41页表2-6，小组讨论完成【思考与交流二】的问题，时间5分钟。,2+0=2,3+0=3,4+0=4,4+0=4,sp,sp2,sp3,直线形,平面三角形,四面体,180,120,109.5,直线形,直线形,平面三角形,正四面体,V形,三角锥形,180,180,120,109.5,109.5,105,107.3,V形,2+0=2,2+1=3,3+1=4,2+2=4,119.5,结论：,=中心原子孤电子对数键电子对数,1、杂化轨道数,=中心原子价层电子对数,2、
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