第三章---水溶液中的离子平衡复习学案

第三章水溶液中的离子平衡(综述)第一部分是电离平衡试验场1弱电解质的电离：1.化合物可以根据它们是在水溶液中还是在熔融状态下导电而分为两类。根据电解质的电离能力，电解质可分为总和。2.弱酸(如、等。)和弱碱(如等。)，当它们溶解在水中时，它们在水分子的作用下电离成离子，并且仍然有非电离分子。此外，水也是如此。试验场2弱电解质的电离平衡及其影响因素；1.电离平衡的概念：在一定条件下(如温度和浓度)，当电解质的电离和复合速率相等时，电离过程达到一个平衡状态，称为电离平衡。2.电离平衡的特征：(1)弱：电离平衡只存在；运动：电离平衡是平衡；(3)等。v(电离)v(组合)(填充-，=或-)；(4)测定：条件必须与浓度一致；变化：条件变化、损坏和移动。3.影响电离平衡的因素内因：由电解质本身的性质决定。(2)外部因素：主要是温度、浓度和相同的离子效应。A.温度：温度的上升使电离平衡向这个方向移动，因为这是一个吸热过程。B.浓度：电离平衡向电离移动。C.相同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质离子相同的强电解质，电离平衡向该方向移动。第二部分水的电离和溶液的酸碱度试验场1水的电离和水的电离产物常数：1、水是很弱的，它能弱电离，电离方程是，25，1L纯水中有摩尔离子，c (h)=，c (oh-)=。2.水的离子产物常数在室温下为KW=，KW=，当温度升高时，水的电离平衡移动，在纯水中为10-6摩尔/升，KW=10-7摩尔/升。试验场2影响水电离平衡的因素：1.水的电离是吸热的，所以当温度升高时，水的电离平衡向冷却方向移动，电离平衡向冷却方向移动。在冷却过程中，碳(氢)和碳(氢氧)都与水和电分离。2.当向水中加入酸时，水的电离平衡移动到与水和电分离的碳(氢)和碳(氢)上。如果加入碱，电离平衡移动到与水和电分离的碳(氢)和碳(氢-)上，假设温度恒定，KW；向水中加入可水解盐会改变水的电离平衡，使水和电与碳(氢)和碳(氢氧)分离，并在相同温度下产生千瓦。试验场3溶液的酸碱度与碳(氢)、碳(氢)的关系：溶液酸碱度的基本判断标准是，在25时，酸性溶液的判断标准是，或；碱性溶液的判断标准是、或；中性溶液的判断标准是、或。测试点4溶液的酸碱度：1.酸碱度可以用来表示溶液的酸碱度。相反，如果你知道，计算溶液酸碱度的表达式是显示溶液的酸碱度。酸碱度也可以用来表示溶液中的碳(氢)和碳(氢-)的含量，碳(氢)=碳(氢-)等于。2.在室温下，中性溶液的酸碱度=酸性溶液的酸碱度=，碱性溶液的酸碱度=。当纯水在100下的酸碱度为6时，酸性溶液的酸碱度和碱性溶液在该温度下的酸碱度相同。试验场5溶液酸碱度的计算：1.大致确定溶液的酸碱度即可使用。溶液的测量范围和精确的酸碱度可以通过仪器来确定。2.溶液的酸碱度范围可以用酸碱指示剂来测定。请填写以下三个指标对应的颜色：甲基橙3.1 4.4，石蕊5 8，酚酞8 10。3.溶液酸碱度的计算(1)强酸溶液，如HnA，浓度为c摩尔/升，则c(H )=摩尔/升，pH=-1g c(H)=1(2)强碱溶液，如浓度为c摩尔/升的乙(羟基)氮，丙(羟基-)=摩尔/升，丙(氢)=摩尔/升pH=-lgc(H)=1(3)将两种强酸混合，确定第一浓度。如果两种强酸的体积分别是V1和V2，浓度分别是C1和C2，那么C(H)混合=。(4)将两种强碱混合，先得到浓度，再得到浓度。如果两个碱基的体积是V1，V2和羟基浓度分别是C1和C2，那么C1被混合=，pH=-1克c(H)=-1克=14克c(OH).(5)将强酸和强碱混合，浓度设定为c(H)酸和c (oh-)碱，体积分别为v(酸)和v(碱)。如果浓度适中如果碱过量，c (oh-)混合。第三部分盐的水解试验场1盐水解的定义和规律：1.盐水解的定义：分别由水和电电离、分离或产生的盐，导致溶液出现或。2.盐水解的本质是被盐离子化的弱酸根或弱碱阳离子与水和电分离或结合产生或难以离子化，从而破坏和移动水的离子化平衡。3.盐的水解条件(1)；(2)盐的成分必须有4.盐水解的规律：可以概括为“有弱水解才发生，有弱水解才不发生；水解越弱，双重水解越弱。水强则中强。”试验场2盐水解离子方程式的编写：1.由于水解是一个弱反应，反应物和产物用“”连接，挥发性物质不用“”标记，不溶性物质不用“”标记。(相互促进水解除外)例如，碳酸氢钠：三氯化铁(aq):2.多元弱酸盐的水解是一步一步写的。例如，Na2S(aq):水解主要在第一步进行。3.金属阳离子(弱碱阳离子)的水解一步完成。例如三氯化铝(aq):试验场3离子浓度和大小的比较规则：1.尺寸比较法(1)考虑水解因素；如碳酸钠溶液；用。(2)不同溶液中相同离子浓度的比较取决于溶液的影响。例如，在相同浓度的NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4中，c(NH4)由大到小的顺序为(3)混合溶液中各种离子浓度的比较需要综合分析各种因素。例如，在相同浓度的NH4Cl和氨的混合溶液中，离子浓度顺序如下：(NH3H2O电离因子大于NH4水解因子)。2.电解质溶液中的离子之间有三种定量关系：(1)粒子数守恒(即苏打灰溶液)(2)电荷数守恒(即在碳酸氢钠溶液中):注：1摩尔CO32-具有2摩尔的负电荷，因此电荷浓度应等于2c(CO32-)。(3)水的电离离子守恒关系(即质子守恒)，如苏打溶液c(H)水=c(OH-)水；C(H)水=c(碳酸氢根)-2c(H2CO 3)c(H)。也就是说，c(羟基)=试验场4影响盐水解和盐水解利用的因素：1.主要因素：物质的性质由其结构决定。外部因素：(1)温度：温度上升，(因为盐水解反应是热反应)。(2)浓度：浓度越小，(3)溶液的酸碱度：促进或抑制盐的水解。2.盐水解的利用：(1)判断盐溶液的酸碱度，如纯碱溶液；(2)比较盐溶液中离子浓度的大小：例如，氯仿溶液中离子浓度的大小关系为：(3)配制盐溶液。制备硫酸亚铁溶液时，应加入少量。材料标识。如鉴别氯化钠和碳酸钠两种溶液即可判断；(5)制备材料：如铁(氢)3胶体的制备；用盐作为净水剂时，明矾净水的原理是(用方程式表示)蒸发溶液产物的判断。例如，三氯化铝溶液可以蒸发和燃烧。第四部分不溶性电解质的溶解平衡试验场1沉淀溶解平衡：1、沉淀溶解平衡是指，其平衡常数称为：这是一个。2.不溶性电解质和可溶性电解质之间没有严格的界限。可溶性电解质通常被称为不溶性电解质。在正常情况下，相当多的离子相互反应生成它什么时候，能想到反应已经完成。试验场2沉淀溶解平衡的应用：1、在不溶性电解质溶液中，当会有沉淀时，如沉淀溶液中，可以加入沉淀剂。2、什么时候，会使沉淀溶解。常见的方法是，如果要溶解碳酸钙沉淀，可以加入它来降低浓度，并使平衡向溶解方向移动。等式是：如果FeS沉淀溶解，可以加入它以降低溶液中的浓度，并将平衡移向溶解方向。等式是：3.沉淀转化的本质是，通常沉淀物可以转化为更不溶的沉淀物，这两种不溶性物质之间的差异越大，这种转化的趋势就越大。例如，硫酸铜溶液可加入硫化锌溶解平衡体系，可转化为更不溶的硫化铜沉淀。这表明溶解度小于。转换后的方程可以表示为。第五部分知识转移的应用1、氢氰酸(HCN)在下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1摩尔/升氢氰酸溶液的酸碱度约为3B.hcn可溶于水。C.10毫升1摩尔/升氰化氢与10毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液完全反应D.nacn溶液是碱性的2.在氢氧化钠溶液和氯仿溶液中，如果氢电离产生的oh-浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b之间的关系为()a . a . b . a=10-4b c . b=10-4a d . a=b3.将一元酸羟基乙酸加入一元碱羟基乙酸溶液中进行反应后，溶液为中性。以下判断必须正确()A.加入过量的酸。产生的盐不会水解C.混合酸和碱的量，反应后溶液中的d. c (a-)=c (m)4、向纯水中加入少量硫酸氢钠，在相同温度下，溶解()A.酸碱度增加，酸度增加C.水中c (h)和c (oh-)的乘积增加，而d.c