高中化学选修羧酸酯PPT精选文档

1,第三节羧酸酯,教学目标：1.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；2.理解酯化反应的本质；3.了解羧酸简单分类、主要性质、用途和甲酸的性质。4.了解酯的水解反应原理。,教学难点：酯化反应的本质,教学重点：乙酸的化学性质；,2,（2）分子式：,（1）结构式：,一、乙酸的组成和结构,（3）结构简式：,C2H4O2,CH3COOH,官能团：,羧基,3,二、乙酸的物理性质,（1）无色；（2）有强烈刺激性气味；（3）液体；（4）易溶于水、乙醇；（5）熔点16.6；（6）沸点：117.9。温度低于熔点时，乙酸凝结成类似于冰一样的晶体，纯净的乙酸叫做冰醋酸。,4,三、乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性【科学探究1】验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。,CH3COOH,Na2CO3,饱和NaHCO3,苯酚钠溶液,5,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O,(1)弱酸性(酸的通性),6,（2）乙酸的酯化反应【科学探究2】乙酸和乙醇的酯化反应。,实验现象：有无色透明油状液体生成，有香味。,7,CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O,4.导管的作用？,冷凝回流乙醇和乙酸,a.溶解乙醇,b.吸收乙酸,6.饱和Na2CO3溶液的作用？,c.降低乙酸乙酯的溶解度,便于酯的析出。,7.导管为何不能插入饱和Na2CO3溶液中？,防止受热不匀发生倒吸,1.混合液添加的顺序,乙醇-浓硫酸-乙酸,2.试管倾斜加热的目的是什么?,增大受热面积,3.浓硫酸的作用是什么？,催化剂，吸水剂,思考交流,5.得到的产物是否纯净？主要杂质有哪些？,不纯净；乙酸、乙醇,8,更多的防倒吸方法,开阔视野,9,酯化反应实质：,酸脱羟基醇脱氢。,CH3C18OC2H5+H2O,同位素示踪法验证,酯化反应既是取代反应，也是分子间脱水的反应,10,【练习1】写出甲酸和乙醇发生酯化反应的原理。【练习2】写出乙二酸和乙醇发生酯化反应的原理。,11,思考与交流：课本P63,1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。,2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。,根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：,3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。,12,（3）乙酸的氧化反应,（4）乙酸的制备,13,1、概念：烃基与羧基相连构成的有机化合物。【例】CH3COOH、CH3CH2COOH,一、羧酸,官能团：羧基COOH,最简单羧酸-甲酸HCOOH,，既有醛基又有羧基。,14,2、羧酸的分类（1）根据与烃基相连的羧基不同，可分为：脂肪酸和芳香羧。【例】脂肪酸：乙酸CH3COOH、硬脂酸C17H35COOH)。芳香酸：苯甲酸C6H5COOH。（2）根据羧基数目可分为：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸。【例】油酸C17H33COOH乙二酸HOOC-COOH。,15,3、羧酸的通式一元羧酸：RCOOH饱和一元羧酸：CnH2nO24、羧酸的用途重要的有机化工原料,16,5、自然界和日常生活中的有机酸,资料卡片,17,醇、酚、羧酸中羟基的比较,比碳酸弱,比碳酸强,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,能，不产生CO2,不能,能,能,增强,中性,【知识归纳】,18,1、化合物跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（）,ANaOHBNa2CO3CNaHCO3DNaCl,C,【知识应用】,2确定乙酸是弱酸的依据是（）A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2,B,3、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？,乙醇、乙醛、乙酸,新制Cu(OH)2悬浊液,练一练,19,二、酯1、酯的概念羧酸分子中羧基的-OH被-OR取代后的产物叫做酯。通式：RCOOR,R和R可以相同，也可以不同。,羧酸酯的官能团：,20,2、存在水果、饮料、糖果、蛋糕等。3、举例苹果中的戊酸戊酯，菠萝中的丁酸乙酯，香蕉中的乙酸异戊酯等。4、酯的物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。,21,自然界中的有机酯,资料卡片,含有：丁酸乙酯,含有：戊酸戊酯,含有：乙酸异戊酯,22,5、酯的命名,酯的命名根据生成酯的酸和醇命名。,甲酸甲酯,甲酸乙酯,乙酸乙酯,苯乙酸乙酯,23,CH3-CH2-0-NO2,硝酸乙酯,乙二酸二乙酯,三硝酸丙三酯或硝化甘油,二乙酸乙二酯,24,6、酯的化学性质,（1）酯的水解反应：在酸或碱存在的条件下酯发生水解反应生成相应的酸和醇。,CH3COOC2H5H2O,CH3COOH+C2H5OH,CH3COOC2H5+NaOH,CH3COONa+C2H5OH,1、酯的水解反应和酯化反应互为可逆反应；2、酯的水解反应中无机酸和碱是催化剂；3、酯的水解反应属于取代反应；4、碱中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。,25,根据化学平衡移动原理：在一定条件下，当可逆反应达到平衡后，如果改变影响平衡的条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。提高乙酸乙酯的产率可采取的措施：（1）乙酸乙酯的沸点较低，不断蒸出乙酸乙酯。（2）加入过量的乙醇。,26,(2)酯的氧化反应不能被KMnO4氧化。可以燃烧。,C4H8O2+5O2,4CO2+4H2O,27,练习1：,写出甲酸甲酯在酸性或碱性条件下水解的化学方